单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修四第三章,第三节 电解池,（第二课时）,一、电解：,电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起,氧化还原,反应的过程。,理解：,电解质溶液导电的过程就是,过程,。,电解,电解是,非,自发地将,能转化为,能。,电,化学,1、电解池（槽）：,电能转化为化学能的装置。,2、构成电解池的条件：,（1）,直流,电源,（2）,两个电极；,（3）电解质溶液或熔融的电解质；,（4）闭合回路。,（复习回顾）,发生氧化反应,阴离子移向,阳极,(电源正极),3.电源、电极、电极反应关系,阴极,(电源负极),发生还原反应,阳离子移向,离子放电：,阴离子失电子、阳离子得电子的过程。,电极产物反思,为什么不是氧气呢？,为什么不产生氢气呢？,说明：得失电子的能力不同,失电子能力：,Cl,-,OH,-,得电子能力：,Cu,2+,H,+,放电,能力,放电,次序,阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫,放电,。,一、电解原理,影响离子放电的因素：,离子得失电子的能力,离子的浓度,4.放电,能力,4、离子放电顺序：,1,、阳离子放电（得电子）顺序,：,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,（水）,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,2、,阴离子放电（失电子）顺序：,氧化性,还原性,金属,S,2,I,Br,Cl,OH,(水),含氧酸根,(NO,3,、SO,4,2,等)F,注意：,若,阳,极是活性电极(,石墨、金、铂之外,）阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;若阳极是惰性电极，还原性强的阴离子在阳极放电，阴极材料不发生任何变化。,除,Pt、Au,活性材料作电极时：,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子在电极上不放电。,用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：,溶液中阴离子按顺序放电,无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。,阳极反应,（氧化反应）：与电极材料有关,阴极,反应（还原反应）：与电极材料无关,总结：,总结：分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据,阳极氧化、阴极还原,分析得出产物,判断,阳极材料,及阴阳两极附近,离子种类,及离子放电顺序,先电离,后电解,16,5.电极反应式的书写,1.写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离子反应式,2.写出用铜做电极电解,硫酸铜溶液的电极反应式,阳极,4OH,-,4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极,2Cu,2+,+4e,-,=2Cu,总反应式,2Cu,2+,+2H,2,O=2Cu+4H,+,+O,2,电解,阳极(Cu)：,阴极(Cu)：,Cu,2e,Cu,2,+,Cu,2,+,+2e,Cu,6.书写电解方程式的注意事项,2.,电极反应式要注意溶液的酸碱性对书写的影响；要注意两边的电荷要守恒（电子看作负电荷）,3.,标明条件：通电或电解。若电解的H,+,或OH,-,来自于H,2,O，在总方程式中要以,H,2,O,形式存在，不能书写H,+,或OH,-,作为反应物,4.,电解反应是一个氧化还原反应，是被外界强迫发生的反应一 般形式为：,弱氧化剂+弱还原剂=强氧化剂+强还原剂,1.,首先,看阳极,材料，若阳极是活性电极阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。,三、电解规律(用惰性电极电解时),、,电解,含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液,时，如电解H,2,SO,4,、HNO,3、,NaOH、Na,2,SO,4,等溶液,阳极：,4OH,4e,2H,2,O+O,2,阴极：,4H,+,+4e,2H,2,总反应：,2H,2,O O,2,+2H,2,电解,电解后溶液中溶质的质量分数,，若要恢复,原来的浓度，只需加入一定量的,即可。,实质：电解水,例如：,电解,Na,2,SO,4,溶液,增大,水,、电解,无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的,无氧酸盐溶液,，如电解盐酸、CuCl,2,溶液等,电解后溶液中溶质的质量分数,，若要恢复,原来的组成和浓度，需加入一定量的,(通入一,定量的HCl气体),阳极：2Cl,2e,Cl,2,阴极：2H,+,+2e H,2,总反应：2HCl Cl,2,+H,2,电解,电解盐酸,实质：电解质本身被电解,减小,溶质,、电解,不活泼金属的含氧酸盐,时，电解质和水都,有一部分被电解，如电解CuSO,4,溶液、AgNO,3,溶液,等。,阳极：4OH,4e,2H,2,O+O,2,阴极：2Cu,2+,+4e2Cu,总反应：2CuSO,4,+2H,2,O 2Cu+O,2,+2H,2,SO,4,电解,电解后原溶液中溶质的质量分数,减小,，若要恢,复原来的组成和浓度，需加入一定量,金属氧化物,。,电解CuSO,4,溶液,、电解,活泼金属的含氧酸盐溶液,时，电解质和水,都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。,电解后原溶液中溶质的质量分数,减小,，若要恢,复原来的组成和浓度，需通入一定量的,HCl,。,阳极(C)：2Cl,2e,Cl,2,阴极(C)：2H,+,+2e H,2,总反应：2NaCl+2H,2,O2NaOH+Cl,2,+H,2,电解,电解质溶液用惰性电极电解的示例,：,电解,类型,举 例,电极反应,溶液pH,变化,溶液复原方法,物质类别,实例,仅溶剂,水电解,仅溶质,电解,溶质和,溶剂同,时电解,含氧酸,H,2,SO,4,强碱,NaOH,活泼金属的含氧酸盐,Na,2,SO,4,无氧酸,HCl,阳极：4OH,-,4e-,=,O,2,+2H,2,O,阴极：4H,+,+4e,-,=,2H,2,减小,增大,不变,H,2,O,阳极：2Cl,-,2e-,=,Cl,2,阴极：2H,+,+2e,-,=,H,2,增大,HCl,不活泼金属的无氧酸盐,CuCl,2,阳极：2Cl,-,2e,-,=,Cl,2,阴极：Cu,2+,+2e,-,=,Cu,增大,CuCl,2,活泼金属的无氧酸盐,NaCl,阳极：2Cl,-,2e,-,=,Cl,2,阴极：2H,+,+2e,-,=,H,2,增大,HCl,不活泼金属的含氧酸盐,CuSO,4,阳极：4OH,-,4e,-,=,O,2,+2H,2,O,阴极：2Cu,2+,+4e,-,=,2Cu,减小,CuOH,？,CuO,电解池与原电池有哪些异同,两电极接直流电源,电解质溶液,形成闭合回路,活泼性不同的两电极,电解质溶液,形成闭合回路,形成条件,将电能,转变成化学能的装置,将化学能,转变成电能的装置,定义,装置,实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池有哪些异同(续),电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极,电子,流向,阳极：,氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子,阴极：,还原反应，溶液中的阳离子得电子,负极：,氧化反应，金属失电子,正极：,还原反应，溶液中的阳离子得电子,电极,反应,阳极：,与电源正极相连,阴极：,与电源负极相连,负极：,较活泼金属,正极：,较不活泼金属（或能导电的非金属）,电极,名称,电解池,原电池,装置,负极 正极,导线,电解质,电解对象,电解质浓度,pH,NaOH,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,HCl,CuCl,2,NaCl,CuSO,4,水,增大,增大,水,增大,减小,水,增大,不变,电解质,减小,增大,电解质,减小,电解质和水,得新电解质,增大,电解质和水,得新电解质,减小,练习1：,用惰性电极分别进行下列溶液电解，写出电极反应和总反应方程式并完成下表：,1、用石墨作电极电解CuCl,2,、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是,；阳极产物是,。,2、两极都用银片作电极电解AgNO,3,时，阳极的产物,是,；阴极的产物是,。,练习2:,Cu,Cl,2,Ag,+,Ag,3、试写出下列装置中所发生的电极反应式。,石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁,CuSO,4,溶液,CuSO,4,溶液,CuSO,4,溶液,(A)(B)(C),