,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应方程式的配平,一、配平原则：,1,、得失电子守恒：,氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数,=,化合价降低总数；,2,、质量守恒：,反应前后原子的种类和个数不变,；,3,电荷守恒：,离子反应前后，所带电荷总数相等。,二、,配平基本方法：,化合价升降法,一、配平原则：二、配平基本方法：化合价升降法,三、配平步骤：,1,、标价态：,写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2,、列变化：,列出反应前后元素化合价的变化值。,3,、求总数：,将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,4,、配系数,：,用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。,5,、,细检查：,利用守恒三原则，检查是否配平,三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有,例：,C+HNO,3,NO,2,+CO,2,+H,2,O,0 +5 +4 +4,C+HNO,3,NO,2,+CO,2,+H,2,O,0 +5 +4 +4,升高,4,降低,1,例：C+HNO3 NO2+CO2 +H2,三、配平步骤：,1,、标价态：,写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。,2,、列变化：,列出反应前后元素化合价的变化值。,C+HNO,3,NO,2,+CO,2,+H,2,O,0 +5 +4 +4,升高,4,降低,1,3,、定总数：,将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。,1,4,化合价升高的,C,原子为,1,个,化合价降低的,N,原子为,4,个,4,4,1,1,三、配平步骤：1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有,四、配平技巧,（一）、正向配平,(,常规形式,),对于,被氧化,、,被还原的元素,分别在,不同物质中,的氧化还原反应，从左边反应物着手配平,即选择,反应物作为基准物质,。,四、配平技巧（一）、正向配平(常规形式)对于被氧化、被还原,KI,KIO,3,H,2,SO,4,I,2,+K,2,SO,4,+H,2,O,练习配平：,H,2,S +SO,2,S +H,2,O,NH,3,+O,2,NO+H,2,O,KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O,注：部分氧化还原反应,化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的,（二）、逆向配平法,1,),适用对象：部分氧化还原反应,;,自身氧化还原反应；歧化反应。,2,),方法：,从右边生成物着手配平，即：选择,氧化产物,、,还原产物,为,基准物质,注：部分氧化还原反应（二）、逆向配平法1)适用对象：部分,配平练习,：,S+KOH K,2,S+K,2,SO,3,+H,2,O,K,2,Cr,2,O,7,+HCl ,KCl+CrCl,3,+H,2,O+Cl,2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,3,2,1,2,1,3,2,3,14,7,2,6,8,配平练习：S+KOH K2S+K2SO,配平练习,Cl,2,+KOH KCl+KClO,3,+H,2,O,KMnO,4,+KI+H,2,SO,4,MnSO,4,+I,2,+KIO,3,+K,2,SO,4,+H,2,O,0,-1,+5,1,5,5,1,5,3,6,3,+7,-1,+2,0,+5,5,10,30,40,8,1,8,15,17,8,9,17,配平练习Cl2+KOH KCl+K,练习,：配平下列氧化还原反应方程式,MnO,2,+KOH+KClO,3,=K,2,MnO,4,+KCl+H,2,O,FeS,2,+O,2,=Fe,2,O,3,+SO,2,KMnO,4,+HCl=KCl+MnCl,2,+Cl,2,+H,2,O,FeS+HNO,3,=Fe(NO,3,),3,+NO+H,2,SO,4,+H,2,O,Br,2,+NaOH=NaBr+NaBrO,3,+H,2,O,Fe(NO,3,),3,=Fe,2,O,3,+NO,2,+O,2,P+CuSO,4,+H,2,O=Cu,3,P+H,3,PO,4,+H,2,SO,4,(8),P,4,+KOH+H,2,O=K,3,PO4+PH,3,练习：配平下列氧化还原反应方程式,先配,氧化剂,、,还原剂,及,还原产物,与,氧化产物,；,(,三,),缺项配平：,再根据,质量守恒、电荷守恒,确定所缺的物质的化学式（分子或离子）,最后,观察配平,其他物质系数。,缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为,水、酸、碱。,先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；(三)缺项配,Cr,(,OH,),4,-,+ClO,-,CrO,4,2-,+Cl,-,+H,2,O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH,-,2,5,例：,Cr(OH)4-+,缺项配平类,递进题组,缺项配平类 递进题组,Fe,2+,+ClO,-,+,Fe,(,OH,),3,+Fe,3+,+Cl,-,考虑电子得失守恒,1,2,2,+2,+3,+1,-1,3,根据,Fe,元素守恒：,考虑电荷守恒：,ClO,-,所带电荷与,Cl,-,所带电荷一致；,Fe,2+,所带正电荷为,+4,，,Fe,3+,所带正电荷为,+3,，最小公倍数为,12,，故,Fe,2+,的系数再乘以,3,，,Fe,3+,的系数为,4,。,4,Fe,(,OH,),3,的系数为,2,；,(,O,守恒,),，,ClO,-,的系数为,3,。,2,3,3,6,H,2,O,3,+3,Fe2+ClO-+,课堂练习,课堂练习,递进题组,课堂练习,递进题组课堂练习,递进题组,课堂练习,递进题组课堂练习,递进题组,课堂练习,递进题组课堂练习,解 题 技 巧,解 题 技 巧,