单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,1,第一节化学实验基本方法,固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。,2,固体、液体的取用:,药品的取用,使用仪器,固体药品,粉末,药匙（或纸槽）,块状固体,镊子,一定量,托盘天平,液体药品,少量,胶头滴管,多量,用试剂瓶倾倒,一定量,量筒、滴定管等,1、不能用手、鼻、口；,2、一般用量：液体12ml,固体盖满试管底部；,3、剩余药品处理：既不放回原瓶,也不随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定的容器内。,3,2、给试管里的药品加热,不需要垫石棉网,必须先进行预热,以免试管炸裂；,物质的加热：,1、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭；,3、烧得很热的玻璃试管,不要立即用冷水冲洗,否则可能炸裂。,4,1、可直接加热的仪器：,2、需垫石棉网加热的仪器,5,3、用于分离和加液的仪器,4、计量仪器,6,仪器的使用托盘天平,（1）调零防腐,先调节天平,潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃,器皿中称量,其他药品用大小一样质地相同的纸,（2）左物右码,左盘放称量物,右盘放砝码,（3）先大后小,取用砝码先取质量大的,再取小的,（4）归零放盒,称量完毕,应把游码移回零处,砝码放回砝码盒,7,一、化学实验安全,1、一些常用危险化学品的标志,8,2、实验安全注意的问题：,（1）遵守实验室规则,（2）了解安全措施,（3）掌握正确的操作方法,不用口接触实验室的仪器和药品。,加热液体的试管不准对着人,加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上,应放在石棉网上。,怎样稀释浓硫酸？,稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。,9,若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时,应先撤导管,再熄灯。（以免倒吸）,氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时,是先撤导管还是先熄酒精灯？,做有毒气体实验时,应在,通风橱,中进行,并对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气体的实验应注意验纯,尾气应点燃或适当处理,10,.化学实验过程中意外事故的处理,浓酸洒在实验台上,先用,Na,2,CO,3,(或,NaCO,3,）,中和,后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上,先用干抹布拭去,再用水冲洗。严重的须就医。,浓硫酸洒在实验台,或溅到皮肤上,如何处理？,浓碱洒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用水冲洗,再涂硼酸溶液。严重时要就医。,11,酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑灭,烫伤（灼伤）要就医。,金属钠、非金属磷等失火要用沙土扑盖。,12,广口瓶一般存放固体试剂；,细口瓶一般存放液态试剂；,棕色试剂瓶一般存放一些见光易分解的物质；,橡皮塞做瓶塞的试剂瓶一般存放碱性物质。,试剂瓶对所存放药品的要求：,AgNO,3,HNO,3,HClO等,13,二、混合物的分离和提纯,14,自然界中的物质的存在形式,纯净物（很少数）,混合物（绝大多数）,化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质,分离、提纯,混合物,纯净物,15,分离和提纯有什么不同？,分离：是通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开,每一组分都要保留下来,并恢复到原状态,得到比较纯的物质。,提纯：指保留混合物中的某一主要组分,把其余杂质通过一定方法都除去。,16,水洗：用水冲洗,利用物质的密度不同,碎石、沙子：密度=2.53.5g/cm,3,金：密度=19.3g/cm,3,思考与交流：P5,（铁的密度：7.7g/cm,3,）,1、用手拣,2、用水淘,3、用磁铁,4、用盐酸,17,在分离和提纯物质时,要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,18,我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法,可用于混合物的分离和提纯,请同学们回忆一下,你了解哪些分离、提纯的方法？,过滤、蒸发等,【问题】,19,粗盐成分：,al,al,、gl,、硫酸盐、不溶性杂质,粗盐提纯：,操作过程：,溶解,过滤,蒸发,20,过滤操作：,操作时注意:,一贴,:,滤纸要,贴低于,漏斗;,二低：,滤纸要,低,于漏斗边缘;,溶液要,低,于滤纸.,三靠：,烧杯要紧在玻璃棒上;,玻璃棒紧,靠,在滤纸三层处;,漏斗下端紧,靠,在烧杯内壁.,:,通常用来分离液体和不溶的固体。,一贴、二低、三靠,21,蒸发操作：,操作时注意:,玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；,出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,原理：利用加热的方法,使溶剂不断挥发而析出溶质的过程,22,步骤,现象,1、溶解：,搅拌溶解后,静置,沉淀,观察,2,、过滤：,3、蒸发：,溶解开始时,液体混浊,静置一段时间后,上层较清,下层较混浊,有沉淀物,滤纸折好,放好,安装仪器,慢慢过滤,过滤后,滤液较澄清,滤纸上有沉淀物,把所得滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,同时用玻棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,得到较白净的固体,（但质量比粗盐时少了些）,23,思考：P6,你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？,可能还有什么杂质没有除去？,如何证明得到的盐中还含有硫酸根？,还有 CaCl,2,、MgCl,2,、硫酸盐,24,可溶性物质在水溶液中以离子形式存在,溶液中有 Na,+,、Cl,-,、SO,4,2-,、Mg,2,、Ca,2,对离子进行检验是利用离子间的特征反应,如利用,生成气体,沉淀,溶液的颜色变化,等明显的实验实验现象进行离子的确定,P,7,实验,SO,4,2-,离子的检验原理：,25,先加入稀酸化,再加入可溶性钡盐溶液,如果出现不溶于稀酸的白色沉淀,则存在硫酸根离子。,注意排除CO,3,2-,等离子的干扰,酸和钡盐的,选择应该视具体情况而定,不能一成不变,表述时应说明：,选用什么试剂,+,出现什么现象,+,得出什么结论,26,先加入稀HNO,3,酸化,再加入AgNO,3,溶液,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,则存在氯离子。,27,有 CaCl,2,、MgCl,2,、硫酸盐,怎样除去这些可溶性杂质？,28,化学方法除杂的原则：,不增（不引入新的杂质）,、,不减（不损耗样品）,、,易分（容易分离）,、,变化后再回到目标物,除杂的思路：,选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂,然后再根据不增的原则确定加入试剂的顺序,为将杂质除尽,所加除杂试剂一般过量,过量的除杂试剂也要必须除尽,思考与交流,29,杂质,加入的试剂,化学方程式,硫酸盐,MgCl,2,CaCl,2,NaOH,+HCl =NaCl +H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl =2NaCl +H,2,O +CO,2,BaCl,2,过量的处理：,1、加入Na,2,CO,3,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=BaCO,3,+2NaCl,2、加入盐酸 Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,BaCl,2,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,30,思考,除了上述加试剂顺序外,还能不能有其他的顺序？,31,二、混合物的分离和提纯,1,、蒸馏和萃取：,(1)蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同,用加热的方法将其分离的过程。,对象：沸点不同液态混合物；,目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。,如：利用自来水制备蒸馏水,32,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,33,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水,下入上出,操作注意：,、先通水,再加热,2、全程严格控制好温度,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,34,实验,现象,1、在试管中加入少量自来水,滴入几滴AgNO,3,（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。,2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水,再加入几粒沸石,按图1-4连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热,。,3、取少量蒸馏出的液体加入试管中,然后加入几滴AgNO,3,溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl,-,吗？）,加AgNO,3,后有白色沉淀生成,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,证明样品含有Cl,-,烧瓶中的水变成水蒸气,水蒸气经过冷凝管后变成液态水,流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸,没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,35,2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂,汽油,煤油 水,植物油,苯,四氯化碳 水,密度比水小,上层,（密度比水大，下层）,1、仪器,分液漏斗,36,分液注意事项：,（1）分液漏斗在使用前须,检验是否漏水,。,（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上,使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁,静置片刻。,（3）下层液体从漏斗颈流出,上层液体须从漏斗上口倾倒出。,37,(3)萃取：,原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。,A和组成溶液,加一种溶剂,易溶于,难溶于,所以可以把在和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件：,1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,3、溶质不与萃取剂发生任何反应,38,萃取实验步骤：装液-振荡-静置-分液,主要仪器：分液漏斗,P9 实验,39,注意事项：,（1）振荡时,须不断放气,以减少分液漏斗内的气压。,（2）萃取原则：少量多次。,（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。,40,练习：,选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂具备的性质是（）,不溶于水,且必须易与碘发生化学反应,不溶于水,且比水更容易使碘溶解,不溶于水,且必须比水密度大,不溶于水,且必须比水密度小,41,升华法：分离易升华的物质。,碘、萘的提纯,要提取食盐中的单质碘,你设计的最佳方法是什么？,【问题】,42,在实验里进行分液操作,下列仪器中用不着的是,锥形瓶分液漏斗玻璃棒温度计,已知丙酮通常是无色液体,不溶于水,密度小于g/mL,沸点约为要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法最合理的是（）,蒸馏分液过滤蒸发,.检验某未知溶液是否含有SO,4,2-,下列操作最合理的是（）,A.先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO,3,),2,溶液,B.加BaCl,2,溶液即可,C.先加稀盐酸酸化,再加BaCl,2,溶液,D.加Ba(NO,3,),2,溶液即可,43,