,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,离子反应,（,2,课时）,离子反应（2课时）,什么是,电解质,？什么是,非电解质,？,电解质：,凡是在水溶液中,或,熔融状态下，能导电的,化合物,。,非电解质：,凡是在水溶液中,和,熔融状态下，都不能导电的,化合物,化合物,电解质,（,NaCl,、,H,2,SO,4,、,NaOH,、,Na,2,O,）,非电解质,（酒精、蔗糖）,酸、碱、盐及金属氧化物,本质,:,在一定条件下自身是否能电离,知识回顾,什么是电解质？什么是非电解质？电解质：凡是在水溶液中或熔融状,2,液态氯化氢,酒精,食盐水,Cl,2,CaO,固体,BaSO,4,固体,SO,3,石墨,熔融,KNO,3,属于电解质的是,，,属于非电解质的是,。,能导电的有,电解质溶液能导电的原因：,电离出自由移动的离子,思考：,能导电的有电解质溶液能导电的原因：电离出,3,活动与探究,（,P53,）,V=50mL c=0.1 mol/L,活动与探究（P53）V=50mL c=0.1 mol/L,4,电解质溶液,(,C,、,V,相等,),盐酸,氨水,NaOH,溶液,醋酸溶液,电解质,通电后灯泡,亮度,离子浓度大小,HCl,NH,3,H,2,O,NaOH,CH,3,COOH,亮,亮,暗,暗,大,大,小,小,问题；物质的量浓度相等的电解质溶液其,导电能力,是否相同呢？,为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？,电解质的电离程度不同,导电能力与什么有关？,-,与离子浓度的大小有关,电解质溶液盐酸氨水NaOH溶液醋酸溶液电解质通电后灯泡离子浓,5,事实上，,l,、,a,溶于水后,完全电离,：,l,+,l,-,a,a,+,+,-,l,、,a,被称为,强,电解质,、,被称为,弱,电解质,而醋酸、氨水中的一水合氨（,）的电离是,不完全电离,-+,+,+,+,-,事实上，l、a溶于水后完全电离：l、a被,6,1,、,强电解质,：,在,水溶液里,完全电离,成离子的,电解质。比如：强酸、强碱、,大多数盐。,一、强电解质和弱电解质,2,、,弱电解质,：,在,水溶液里,部分电离,成离子的,电解质。比如：弱酸、弱碱、,水。,与溶解度无关,1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的一、强电解质和弱电解,7,常见的强电解质,（,1,）强酸,:,（,2,）强碱,:,（,3,）大部分盐,:,如,NaCl,等,包括部分难溶性的盐,CaCO,3,、,BaSO,4,、,AgCl,等,如,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,4,、,HBr,、,HI,等,如,NaOH,、,KOH,、,Ba(OH),2,等,（,4,）活泼金属氧化物,:,Na,2,O,常见的强电解质（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:如N,8,（,1,）弱酸：,如,CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,、,H,3,PO,4,、,HNO,2,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,、,HF,、,HClO,等,（,2,）弱碱,:,（,3,）两性氢氧化物：,Al(OH),3,（,4,）水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质,如,NH,3,.,H,2,O,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,等,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、H,9,、电离方程式：,练习：下列电离方程式正确的是（）,A.H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2,B.Na,2,CO,3,Na,+,+CO,3,2,C.NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,D.BaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2,D,“”,“”,、电离方程式：练习：下列电离方程式正确的是（,10,练习1、下列物质属于电解质的是：_,属于,强,电解质的是：_,属于,弱,电解质的是：_,属于,非,电解质的是：_,AgCl乙醇,HNO,3,HF,金属钠,干冰NaHCO,3,浓硫酸盐酸,NH,3,H,2,O,并写出弱电解质的电离方程式,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,HF F,-,+H,+,练习1、下列物质属于电解质的是：_,11,D,2,下列说法正确的是,（）,A,强电解质,导电能力很强,，弱电解质,导电能力很弱。,B,强电解质一定易溶于水，弱电解质一定难溶于水,。,C,CO,2,的水溶液导电能力很弱，所以CO,2,是弱电解质,D,同浓度同体积的硝酸和醋酸相比，硝酸的导电能力比醋酸强。,D2下列说法正确的是（）,12,在,Na,2,CO,3,的性质实验中,我们观察了,Na,2,CO,3,溶液分别与澄清石灰水和,CaCl,2,溶液反应的现象,上述的实质是否相同,?,本质,:,都是,CO,3,2-,和,Ca,2+,之间的反应,这两个反应的实质我们都可以用,Ca,+,+C,3,-,CaC,3,表示，像这种式子称为,离子方程式,在Na2CO3的性质实验中,我们观察了Na2CO3溶液分别与,13,二、,离子反应,：,把有离子参加或离子生成的化学反应称为离子反应。,离子方程式,用,实际参加反应的离子符号,来表示离子,反应的式子叫离子方程式。,二、离子反应：离子方程式,14,离子方程式的书写步骤,：,写,写出反应的化学方程式,拆,把,易,溶于水且完全电离的物质,改写成离,子形式,，,反应物和生成物中的,弱酸、弱碱、水、不溶的物质和气体,全部写化学式、,单质、氧化物,也均写化学式。,（以碳酸钠与盐酸反应为例）,离子方程式的书写步骤：写写出反应的化学方程式拆把易溶于水且,15,可溶性,的强电解质,(,强酸、强碱、可溶盐,),写成离子形式,沉淀、气体、难电离的物质、单质、氧化物,写成化学式,(,不拆,),Ca(OH),2,石灰水,：离子；,石灰乳,：分子,注意点：,拆,A.,难溶物质：,BaSO,4,、,Cu(OH),2,等,B.,难电离物质：,弱酸、弱碱、水,等,C.,气体：,CO,2,、,H,2,S,、,SO,2,等,D.,单质：,H,2,、,Na,、,I,2,等,E.,氧化物：,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,Fe,2,O,3,等,可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶盐)写成离子形式注意点：,16,删,删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比,查,检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。,小结：,“写、拆、删、查”,如：,Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,应当改为：,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,删删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比查检查,17,离子方程式的书写：,Cl,2,+NaOH Fe+H,2,SO,4,（稀）,Na+H,2,O MnO,2,+HCl,（浓）,(5)H,2,SO,4,+Ba(OH),2,离子方程式的书写：Cl2+NaOH,18,热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶解而除去。请写出其反应的离子方程式。,用醋酸,CaCO,3,+2CH,3,COOH=Ca,2+,+2CH,3,COO,-,+H,2,O+CO,2,Mg(OH),2,+2CH,3,COOH=Mg,2+,+2CH,3,COO,-,+2H,2,O,热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成为碳酸钙、氢氧,19,下列离子方程式书写正确的是（）,A碳酸,钙,与稀,盐酸,反应,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,B硫酸和氯化钡溶液反应,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO4,C,碳酸氢钠与氢氧化钠反应,OH,-,+,H,+,=H,2,O,D,铁与,硫酸铜溶液,反应,Fe+3Cu,2+,=Fe,3+,+3Cu,B,下列离子方程式书写正确的是（）B,20,下列离子方程式的书写正确的是,A,碳酸氢钠固体加热分解：,B,醋酸和氢氧化钠溶液反应：,C,铜和氯化铁溶液反应：,D,氢氧化铁和盐酸反应：,B,2HCO,3,-,=CO,2,+H,2,O+CO,3,2-,E,石灰乳,和盐酸反应：,下列离子方程式的书写正确的是 B醋酸和氢氧化钠溶液反应：,21,注意事项：,1,、,固体间的反应,一般不写离子反应方程式；,2、,反应中的微溶物：反应物,处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。,生成物,中的微溶物一律写化学式。,熟石灰,氯化铵,注意事项：1、固体间的反应一般不写离子反应方程式；2、反应中,22,.,盐酸与氢氧化钠溶液反应,+,+,-,.,硫酸与氢氧化钠溶液反应,+,+,-,化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式表示,同一类化学反应,写出下列反应的 离子方程式,3.,HNO,3,Ba(OH),2,+,+,-,.盐酸与氢氧化钠溶液反应+-.硫酸与氢氧,23,三、,离子方程式的意义,化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而离子方,程式不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所,有同一类的反应,，揭示了反应的实质。例如：,这一离子方程式可以表示,强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。,三、离子方程式的意义化学方程式表示的是某一特定的化学反应。而,24,下列反应中，其离子方程式可以用,表示的是,(),A,氢氧化钡溶液与硫酸反应,B,氢氧化铜与稀硝酸反应,C,氢氧化钙溶液与盐酸反应,D,二氧化碳通入澄清石灰水中,C,下列反应中，其离子方程式可以用表示的是()C,25,根据下列离子方程式，写出相应化学方程式,1,、,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,2,、,CO,3,2-,+H,+=,CO,2,+H,2,O,3,、,Cl,2,+2Br,-,=2Cl,-,+Br,2,4,、,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,.H,2,O,根据下列离子方程式，写出相应化学方程式1、Ca2+CO32,26,离子反应发生的条件,（,1,）,生成难溶物质,，如,（,3,）,生成难电离的物质,，,如,（,2,）,生成挥发性的物质,，如,弱酸、弱碱、水。,离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如（3）生成难电离的,27,1,下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是,(),2,下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是,D,B,1下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是(),28,（,1,）,离子间反应,生成难溶物,。,（,2,）,离子间反应生成,挥发性的物质（气体）。,离子间不能共存的情况有四种：,（,3,）离子间反应生成,难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。,（,4,）,离子间发生,氧化还原反应,而大量共存,。,注意：隐含条件：,如：溶液,的 颜色,溶液,的酸碱性等,（1）离子间反应生成难溶物。离子间不能共存的情况有四种：（3,29,3,、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶液中能大量共存的离子组是,D,3、某无色溶液在滴加石蕊试液时呈红色,在此溶液中能大量共存的,30,4,、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存,且溶液为无色透明的是,C,C,31,