单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一讲,氧化还原反应,2014,2015,化学学业水平测试复习,【,复习目标,】,1,能根据反应前后元素化合价有无变化，判断该反应是否为氧化还原反应；,2,能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念；,3,根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；,4,能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目；,5,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。,【,知识梳理,1】,氧化还原反应的基本概念：,1,、氧化还原反应的特征是,化合价变化,，本质是,电子转移,。,2,、氧化剂是指反应中,得,电子的物质，所含元素化合价,降低,；,还原剂是指反应中,失,电子的物质，所含元素化合价,升高,。,3,、氧化剂发生,还原,反应,(,即被,还原,),，还原剂发生,氧化,反应,(,即被,氧化,),。,口诀：,还原剂：升、失、氧；,氧化剂：降、得、还。,氧化还原反应,置 换,化合,分解,复分解,【例,1】,下列化学反应中，为氧化还原反应的是（）,A,2NaOH +H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2 H,2,O,B,C +2H,2,SO,4,(,浓,)=CO,2,+2SO,2,+2 H,2,O,C,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,D,CuO +H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,B,【,例,2】,下列反应中，,HCl,作氧化剂的是（）,A,NaOH+HCl,=NaCl+H,2,O,B,MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+2H,2,O+C1,2,C,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,D,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C,【例,3,】高铁酸钾（,K,2,FeO,4,）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列,反应可制取,K,2,FeO,4,：,2Fe(OH),3,+3Cl,2,+10KOH=2K,2,FeO,4,+6KCl+8H,2,O,。,下列说法正确的是,（,）,A,该反应是置换反应,B,钾元素化合价降低,C,Fe(OH),3,发生,氧化,反应,D,Cl,2,是,还原,剂,+3 0 +6 -1,C,化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，是氧化剂,化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂,【,知识梳理,2】,氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）：,书写要求：,箭头是由,反应物,中的某一元素指向对应的,生成物,中的,同一元素,。,一定要,标出得、失电子的总数,，并且,数值相等,。,【例,4,】为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（,KIO,3,），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目。,（,1,）双线桥：,5KI+KIO,3,+3H,2,SO,4,=3I,2,+3K,2,SO,4,+3H,2,O,得到,5e,-,1,失去,e,-,5,-1 +5 0,单线桥：,5KI+KIO,3,+3H,2,SO,4,=3I,2,+3K,2,SO,4,+3H,2,O,（,1,）氧化剂是,_,，还原剂是,_,，氧化剂和还原剂物质的量之比为,_,；,（,2,）当有,0.10mol,电子转移时，生成的,I,2,为,_mol,。,5e,-,-1 +5 0,KIO,3,KI,1:5,0.06,【,例,5】ClO,2,是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得,ClO,2,：,2KClO,3,+H,2,C,2,O,4,+H,2,SO,4,=2ClO,2,+K,2,SO,4,+2CO,2,+2H,2,O,，下列说法错误的是（）,A,KClO,3,在反应中得到电子,B,H,2,C,2,O,4,在反应中被氧化,C,KClO,3,是氧化剂,D,1mol KClO,3,参加反应有,2mol,电子转移,D,【,知识梳理,3】,氧化还原反应的基本规律,在同一反应中：,1,、氧化反应与还原反应,同时发生，缺一不可,；,2,、,电子守恒,：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数,相等,。,(,即化合价降低总数与化合价升高总数,相等,。,),【,课堂小结,】,1,、两句口诀：,2,、一个规律：,还原剂：升、失、氧；,氧化剂：降、得、还。,电子守恒：,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数,相等,。,