单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表,1.,什么叫元素周期律？元素周期律有哪些具体的内容？,本节课主要研究元素周期表的结构，以及元素周期表是如何体现元素周期律的，元素周期表有哪些应用。,按原子序数递增的顺序从左到右排列，将电子层数相同的元素排成一个横行,将最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下列成一个纵行,一、元素周期表的编排原则,每一个横行表示一个周期,每一个纵行表示一个族（除第,族）,二、元素周期表的结构,3,个短周期 （,1,、,2,、,3,周期）,3,个长周期 （,4,、,5,、,6,周期）,周期,（,7,个,),族,（,16,个）,元素周期表,主族（,7,个）,IAVIIA,1,个不完全周期（,7,周期,）,副族（,7,个）,BVIIB,、,B,、,B,VIII,族（,1,个）,8,、,9,、,10,三个纵行,零族（,1,个）（稀有气体元素）,七个周期分长短，三长三短一不全；,十八纵行十六族，七主七副,零族。,1.,研究各周期元素排列的规律,(1),排列特点,(2),元素种数,(,有无规律,?,第,8,周期最多能排几种,?),2.,研究各族元素排列的规律,(1),族与纵行的关系,(2),含元素种类最多的族,(3),形成化合物种类最多的族,(4)He,能否排,A,族,?H,能否排,A,族,?,3.,元素周期表中有几种非金属,?,原子结构上有什么特点,?,有几种金属,?,原子结构上有什么特点,?,过渡金属元素原子结构上有什么特点,?,讨论：元素周期表是如何体现元素周期律的？,同周期元素从左到右有哪些规律？,电子层数，最外层电子数，原子半径，得失电子能力，金属性和非金属性，元素的主要化合价，最高价氧化物的水化物的酸碱性，非金属元素的气态氢化物的形成、稳定性、还原性。,同主族元素从上到下有哪些规律？,元素周期表中元素性质递变规律,内容,同周期,（从左到右）,同主族,（从上到下）,原子半径,电子层结构,得失电子能力,金属性非金属性,主要化合价,最高价氧化物对应的水化物酸碱性,非金属元素气态氢,化物的形成与稳定性,大,小,小,大,电子层数,相同、,最外层电子,增多,失,减,得,增,失,增,得,减,金属性,减,、非金属性,增,金属性,增、,非金属性,减,最高正价,+1+7,负价,-4-1,最高正价,=,主族序数,最高正价、负价相同,碱性,逐渐,减弱,酸性,逐渐,增强,碱性,逐渐,增强,酸性,逐渐,减弱,形成：,难,易,稳定性：,弱,强,形成：,易,难,稳定性：,强,弱,最外层电子数,相同,电子层,增多,周期,族,1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Cs,B,Ge,Al,Si,At,As,Sb,Po,Te,金属性增强非金属性减弱,金属性增强非金属性减弱,金属性减弱非金属性增强,金属性减弱非金属性增强,F,原子半径减小,原子半径减小,原子半径增大,原子半径增大,金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小,原子结,构,表中,位,置,元素,性,质,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,同位化学性质相同,相似性,递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数,=,最高正价,最外层电子数,8=,负价,三、位置、结构、性质的关系,四、元素周期表的应用,1,、确定元素在周期表中的位置,(1),周期数,=,核外电子层数,(2),主族元素：主族的族序数,=,最外层电子数,(3),确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差数即可确定为：,最后的差值就是族序数，差为,8,、,9,、,10,时为,族，差数大于,10,时，则再减去,10,，最后结果为族序数。,差值,0,1,、,2,3,12,13,17,族别,零族,主族,副族,(,包括,族,),主族,练习：推算原子序数为,6,、,13,、,34,、,40,、,62,、,88,的元素在周期表中的位置。,2,、根据元素在周期表中的位置推断元素的原子结构,练习：,(1),某元素在周期表中位于第五周期,A,，,画出,原子结构示意图。,(2),某元素位于周期表中第六周期,A,，,请,推出其原子序数。,3.,微粒半径比较,(1),同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。如：,r(Cl,-,),r(Cl,),，,r(Na,+,),r(Na,),等；,(2),电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。如：,r(Na,+,),r(Mg,2+,),r(Al,3+,),；,(3),同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期元素：,r(Na,),r(Mg,),r(Al,),r(Si,),r(P,),r(Cl,),；,(4),同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。如：,r(Na,),r(K,),r(Rb,),，,r(Cl,-,),r(Br,-,),r(I,-,),等；,周期表中,A,、,B,两元素若处在如图所示的位置，则性质相似。,4.,对角线规则,A,B,练习：金属,Be,与,Al,单质以及化合物性质相似，写出,Be,、,BeO,与,NaOH,溶液反应的离子方程式。,Be(OH),2,与,Mg(OH),2,用什么鉴别？写出离子方程式,5.,其他应用,练习：,1.,下列物质中，酸性最弱的是（）,HClO,4,B.H,2,SO,4,C.H,2,TeO,4,D.H,2,SeO,4,2.,镭是元素周期表中第,A,族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是（）,A.,镭比钙的金属性强,B.,在化合物中呈,2,价,C.,镭是一种放射性元素,D.,氢氧化镭呈两性,3.,已知硒是元素周期表中第,4,周期,A,族元素，,关于硒的性质判断肯定不正确的是（）,硒的含氧化合物只能以,SeO,3,形式存在,硒的含氢化合物以,H,2,Se,形式存在,硒的氢化物稳定性比硫化氢差,硒的最高价氧化物对应的水化物的,化学式为,H,2,SeO,4,4.A,、,B,、,C,是周期表中相邻的三种元素，其中,A,、,B,是同周期，,B,、,C,是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为,17,，质子数之和为,31,，则,A,、,B,、,C,分别为什么元素？,特殊性质 元素,（,1,）与水反应的最激烈的非金属元素是,（,2,）与水反应的最激烈的金属元素是,（,3,）单质硬度最大的元素是,（,4,）常温下有颜色的气体单质是,推,氟,铯,碳,氟气和氯气,（,5,）原子半径最小（大）的元素是,(,稀有气体除外）；,（,6,）所形成的气态氢化物最稳定的元素是,（,7,）正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是,（,8,）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是,（,9,）所形成的化合物种类最多的是,氢,（铯）,氟,碳,氯,碳,（,10,）只有负价并无正价的是,（,11,）最轻的金属是,（,12,）最轻的气体是,（,13,）空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是,氟,锂,氢气,氮,元素周期律及元素周期表的三大意义,学习和研究化学的重要工具,研究发现新物质,Ti=50,Zr,=90,？,=180,V=51,Nb,=94,Ta=182,Cr=52,Mo=96,W=186,Mn,=55,Rh,=104.4,Pt=197.44,Fe=56,Ru,=104.4,Ir,=198,Ni=Co=59,Pd=106.6,Os=199,H=1,Cu=63.4,Ag=108,Hg=200,Be=9.4,Mg=24,Zn=65.2,Cd,=112,B=11,Al=27.4,?=68,Ur=116,Au=197?,C=12,Si=28,?=70,Sn,=118,N=14,P=31,As=75,Sb,=122,Bi=210,O=16,S=32,Se=79.4,Te=128?,F=19,Cl,=35.5,Br=80,I=127,Li=7,Na=23,K=39,Rb,=85.4,Cs=133,Tl,=204,Ca=40,Sr,=87.6,Ba,=137,Pb,=207,?=45,Ce,=92,?,Er,=56,La=94,?,Yt,=66,Di=95,In=75,Th,=118?,门捷列夫的第一张周期表,类铝,（,1871,年门捷列夫的预言）,原子量约为,69,比重约为,5.9-6.0,熔点应很低,不受空气的侵蚀,灼热时能分解水汽,能生成类似明矾的矾类,可用分光镜发现其存在,镓,（,1875,年布瓦博德朗发现镓后测定）,原子量为,69.72,比重等于,5.94,熔点为,30.1,灼热时略起氧化,能生成结晶较好的镓矾,镓是用分光镜发现的,灼热时确能分解水汽,元素周期律及元素周期表的三大意义,学习和研究化学的重要工具,研究发现新物质,元素周期律及元素周期表的三大意义,学习和研究化学的重要工具,研究发现新物质,论证了量变引起质变的规律性,