单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.,掌握物质的量浓度的概念。,2.,掌握溶液浓度的有关换算和计算方法。,3.,了解物质的量浓度溶液的配制方法。,4.,了解化学定量实验中的误差分析方法。,1.掌握物质的量浓度的概念。,一、物质的量浓度,c,（）,溶 质的物质的量浓度,溶质,B,的物质的量,（,mol,）,溶液的体积,（,L,）,c,（,B,）,n,（,B,）,V(aq),n,（,B,）,c,（,B,）,V,V,n,（,B,）,c,（,B,）,（,mol,L,）,1,、定义：,单位体积溶液中所含溶质,B,的物质的量,单位：,mol/L,或,molL,-1,计算公式：,一、物质的量浓度c（）溶 质的物质的量浓度 溶质B的,V,是指,溶液,的体积，单位：,L,n,是指,溶质,的物质的量，单位：,mol,c,为溶质的物质的量浓度单位：,mol/L,从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。,适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体,V 是指溶液的体积，单位：L,注意：,某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。,例：,CaO,溶于水后溶质是,Ca(OH),2,。,Na,2,O,溶于水后溶质是,NaOH,。,注意：某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时,带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。,例如：,a,克,CuSO,4,5H,2,O,作为溶质，则溶质“物质的量”的求法为：,带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结,1,、将,4g NaOH,配制成,100 mL,溶液，该溶液的物质的量浓度,c(NaOH)=_,。,1mol/L,练习：,2,、,100 mL 1mol/L Na,2,SO,4,溶液中，,Na,2,SO,4,的物质的量是,_,；,从中倒出,20 mL,，其浓度是,_,。,0.1 mol,1 mol/L,1、将4g NaOH配制成100 mL溶液，该溶液的物质的量,3,、将,40 g NaOH,溶解在,1L,水中，其物质的量浓度是,1 mol/L,吗？,不是,0.05,4,、,25.0 g,的,CuSO,4,5H,2,O,溶于水配成,2 L,溶液，则溶质的物质的量浓度为,_mol/L.,3、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓度是1,二、物质的量浓度的计算：,（,1,）已知溶液的体积和溶质的质量，计算溶质的物质的量浓度：,若已知溶质质量,m,n,c,若已知溶液中某粒子的个数,N,n,c,二、物质的量浓度的计算：（1）已知溶液的体积和溶质的质量，计,（,2,）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的换算。,物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。,M,（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度的换算。物质的量,换算公式：,M,：溶质,B,的摩尔质量；,：溶液密度（,gmL,-1,）,已知某溶液中溶质的质量分数为,，溶液密度为,，溶液体积为,1 L,，则其物质的量浓度为,换算公式：M：溶质B的摩尔质量；：溶液,例,.,一定温度下，,NaOH,溶液体积为,V mL,，溶液密度为,d gcm,-3,，质量分数为,，物质的量浓度为,c molL,-1,，该溶液中含有,NaOH,的质量为,m g,。,（,1,）用,m,、,V,表示,NaOH,的物质的量浓度,_,。,（,2,）用,、,d,表示,NaOH,的物质的量浓度,_,。,25d,molL,-1,例.一定温度下，NaOH溶液体积为 V mL，溶液密度,物质的量浓度与溶解度的换算。,注意,:,用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。,物质的量浓度与溶解度的换算。注意:用溶解度与质量分数换算时,例,.,一定温度下，,NaCl,饱和溶液体积为,V mL,，溶液密度为,d gcm,-3,，溶解度为,S,。,(1),用,S,表示,NaCl,的质量分数,_,。,(2),用,S,、,d,表示,NaCl,的物质的量浓度,_,。,例.一定温度下，NaCl饱和溶液体积为 V mL，溶液,（,3,）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。,V(,气体,),n,c,若已知气体的体积和溶液的体积,注意：,当气体溶于一定体积的水后，溶液的体 积不再是原来水的体积。,（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成溶液，计算该溶液中,若已知溶液的密度,在标准状况下，,a L,气体（摩尔质量为,M g/mol),完全溶,于,b mL,水中，所得溶液的密度为,g/cm,3,，求其物质的量浓度,c,。,若已知溶液的密度 在标准状况下，a L气体（摩尔质量,(4),溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理,定组成定律,：在溶液中，,溶质发生电离，,阳离子与阴离子的物质的量浓度之比,=,化学组成中离子个数之比,。,若,溶质不发生电离,（如：,蔗糖、酒精,等），,则,溶质,在溶液中,以分子形式存在,，,溶质的,浓度就是分子的浓度,；,(4)溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理定组成定律：,b,、在,c(OH,-,),均为,0.1 mol/L,的,NaOH,、,Ba(OH),2,溶液,c(OH,-,)=2c(Ba,2+,)=0.1 mol/L,c(NaOH)=c(Na,+,)=c(OH,-,)=0.1 mol/L,a,、在,0.1 mol/L,的,H,2,SO,4,中,c(SO,4,2-,)=c(H,2,SO,4,)=0.1 mol/L,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,NaOH=Na,+,+OH,-,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,c(H,+,)=0.2 mol/L,cBa(OH),2,=c(Ba,2+,)=0.05 mol/L,b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(O,c,、在,Al,2,(SO,4,),3,溶液中,在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质的量浓度之比等于其粒子数目之比。,Al,2,(SO,4,),3,的电离方程,Al,2,(SO,4,),3,=2Al,3+,+3SO,4,2-,c、在Al2(SO4)3溶液中在同一溶液中，不同粒子（分子、,例,1.,下列溶液中,c(Cl,-,),与,50 mL 1mol/L,的,AlCl,3,溶液中,氯离子浓度,相等,的是,(,),。,A.150mL 1mol/L NaCl,溶液,B.75mL 2mol/L NH,4,Cl,溶液,C.75mL 1mol/L FeCl,3,溶液,D.150mL 2mol/L MgCl,2,溶液,C,例1.下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1mol/L,例,2.1L Al,2,(SO,4,),3,溶液中，含,m g Al,3+,，求,c(Al,3+,)=,_,mol/L,，,c(SO,4,2-,)=_ mol/L,，,cAl,2,(SO,4,),3,=_mol/L,。,m/27,m/18,m/54,例2.1L Al2(SO4)3溶液中，含m g Al3,电荷守恒规律,：任何,溶液,都,呈电中性,，则溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,。,（高考重点）,如：,1.,在,Na,2,SO,4,溶液中,2.,在,K,2,SO,4,、,MgSO,4,的混合溶液中,c(K,+,)1+c(Mg,2+,)2=c(SO,4,2-,)2,c(Na,+,)1=,c(SO,4,2-,)2,电荷守恒,电荷守恒,电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则溶液中阳离子所带的正电荷,对于含有,A,a+,、,B,b-,、,M,m+,、,N,n-,及,H,+,、,OH,-,等的溶液中，电荷守恒通式为,:,对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH-等的溶液,例,1,：某盐的混合物中,Na,+,、,Mg,2+,、,Cl,-,的物质的量浓度分别为,0.2 mol/L,、,0.4 mol/L,、,0.4 mol/L,，则,SO,4,2-,的物质的量浓度为（,）,A,、,0.1 mol/L B,、,0.2 mol/L,C,、,0.3 mol/L D,、,0.4 mol/L,解析,先列出电荷守恒式：,C,例1：某盐的混合物中Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度分,例,2,：在含有,MgCl,2,、,NaCl,和,K,2,SO,4,的混合溶液中，已知,c(Cl,-,)=1.5 mol/L,，,c(K,+,)=1 mol/L,，,c(Na,+,)=0.5 mol/L,，则,c(Mg,2+,),为,(,),A,、,0.2 mol/L B,、,0.3 mol/L,C,、,0.5 mol/L D,、,0.6 mol/L,C,例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已,例,3.,某氯化镁溶液的密度为,1.18 gcm,3,，其中镁离子的质量分数为,5.1%,，,300 mL,该溶液中,Cl,的物质的量约等于,(,),A,0.37 mol B,0.63 mol,C,0.74 mol D,1.5 mol,解析：,D,例3.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离,（,5,）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算,溶液稀释定律,m,浓,浓,=m,稀,稀,（溶质的质量不变）,c,浓,V,浓,=c,稀,V,稀,（溶质的物质的量不变）,稀释浓溶液时,，溶液的体积、质量、浓度和溶质的质量分数发生了变化，但,溶质的质量、物质的量不变,。因此有：,（5）溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算溶液稀释定律m浓,例：配制,500 mL 1 mol/L,硫酸溶液，需用质量分数为,98%,、密度为,1.84 g/cm,3,的浓硫酸的体积是,_,浓硫酸的物质的量浓度：,需浓硫酸的体积：,27.2 mL,例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为,溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算,等质量混合,：两溶液等质量混合后，混合液中溶质的质量分数,(),，,与溶液密度无关,。,例如,:(1),质量分数分别为,10%,和,30%,的盐酸等质量,混合，,(HCl)=_,(2)90%,的浓硫酸与水等质量混合，,(H,2,SO,4,)=_,20%,45%,溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算等质量混合：两溶液等质量混,等体积混合,：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。,等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平,注意：,当溶液密度,1gcm,-3,时，通常浓度,(,质量分数或物质的量浓度,),越大，密度也越大。,等体积混合后质量分数,(,硫酸、硝酸等,),如：质量分数为,50%,与,30%,的硫酸等体积混合，所得溶液中,(H,2,SO,4,),40%,注意：如：质量分数为50%与 30%的硫酸等体积混合，所得溶,当溶液密度,1gcm,-3,时，浓度,(,质量分数或物质的量浓度,),越大，密度越小。,等体积混合后，质量分数,(,氨水、酒精,),如：质量分数为,30%,与,10%,的氨水等体积混合，所得溶液中,(NH,3,),20%,当溶液密度 1gcm-3时，浓度(质量分数或物质的量,以任意体积比混合：,(,稀溶液混合时，体积可以近似相加,),浓溶液混合或将浓溶液稀释时，体积不能相加，,此时，,V,总,V,1,+V,2,，,必须由溶液的质量和密度来计算体积，并将,mL,化成,L,。,以任意体积比混合：(稀溶液混合时，体积可以近似相加)浓溶液混,例,1,：将质量分数为,30%,和,10%,的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为,a,和,b,；将质量分数为,30%,和,10%,的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为,d,和,e,。则,a,、,b,、,d,、,e,的大小关系是,_,。,解析,由上述总结可知，,a20%,，,e=20%,，所以,db=e