单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题3 微粒间作用力与物质性质,第二单元 离子键 离子晶体,离子键的形成,1,激趣形成动力,您会用原子的轨道表示式表示离子键的形成,吗？,学习本课后即会。,2,本课的思维过程,由如下几种物质的物理性质得到有关组成、结构,方面的结论：,NaCl NaF KCl,熔点：801 993 770,沸点：1413 1695 1500,导电性：晶体都不导电，熔融状态或水溶液都能导电。,溶解性：都溶于水，难溶于有机溶剂。,结论：1,2,NaCl、NaF、KCl都是由阴阳离子组成的；,以上每种物质中的阴阳离子之间存在强烈的,相互作用即存在化学键。,提出问题：1,2,3,提出问题：1,2,NaCl、NaF、KCl中的阴、阳离子是,怎样形成的？,本课的思维过程,阴阳离子之间存在的强烈相互作用属于什么化学键？,阴阳离子之间存在的强烈相互作用实质是什么力？,阴阳离子之间只存在吸引力吗？,解决问题：1,方法：用电子排布式表示钠原子与氯原子形成氯化钠,的过程：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,Na：,Cl：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,e,Na,+,：,+e,Cl,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,0,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4,用轨道表示式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程,本课的思维过程,1s 2s 2p 3s,Na,：,Cl,：,1s 2s 2p 3s 3p,e,Na,+,：,+e,Cl,：,1s 2s 2p 3s,1s 2s 2p 3s 3p,用结构示意图表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,Na,+,Cl,-,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,5,本课的思维过程,用电子式表示钠原子与氯原子形成氯化钠的过程,Na,Na,+,Cl,-,Cl,Cl,Na,+,Na,Cl,+,Na,+,Cl,6,交流互动：用电子排布式、轨道表示式、结构示意图,和电子式分别表示NaF单号、KCl双号的形成,过程：,解决了“激趣形成动力中的问题,本课的思维过程,NaF：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,1,Na：,F：,1s,2,2s,2,2p,5,e,Na,+,：,+e,F,：,1s,2,2s,2,2p,6,1s,2,2s,2,2p,6,1s 2s 2p 3s,Na,：,F,：,1s 2s 2p,e,Na,+,：,+e,F,：,1s 2s 2p 3s,1s 2s 2p,Na,+11,8,1,2,+9,7,2,+,F,+11,8,2,Na,+,+9,8,2,F,-,7,Na,F,+,Na,+,F,本课的思维过程,KCl：,NaF：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,4s,1,K：,Cl：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,5,e,K,+,：,+e,Cl,：,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,K,：,1s 2s 2p 3s 3p 4s,+e,K,+,：,1s 2s 2p 3s 3p,Cl,：,1s 2s 2p 3s 3p,+e,Cl,：,1s 2s 2p 3s 3p,+17,8,7,2,K,+19,8,8,2,1,+,K,+,+19,8,8,2,Cl,-,+17,8,8,2,Cl,K,Cl,+,K,+,Cl,8,解决问题2,阴阳离子之间存在的强烈相互作用属于什么化学键？,阴阳离子之间存在的强烈相互作用实质是什么力？,阴阳离子之间只存在吸引力吗？,本课的思维过程,静电作用力,在这些化合物中，阴阳离子之间的静电引力，,阴阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力。,当阴阳离子之间的静电引力，,阴阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力,到达平衡时，阴阳离子保持一定的平衡核间距，,形成稳定的离子键，整个体系到达能量最低状态。,离子键,在什么情况下形成稳定的什么键？,9,1.,键,(1),定义：,本课的思维过程,知识：,2形成条件：,阴阳离子间通过静电作用形成的化学键,离子,活泼金属元素与活泼非金属元素,事实:AlCl3在183时升华；MgCl2熔点：714。,可见，AlCl3中含有离子键吗？。MgCl2中？,但铝属于 元素,氯属于 元素,因此，必须更准确地表示离子键的形成条件。,几种元素的电负性：Mg 1.2；Al 1.5;Cl 3.0,所以，离子键的形成条件为：活泼金属与活泼非金属元素电负性之差应在什么范围？,活泼金属,活泼非金属,不含,含,10,1.,键,(1),定义：,本课的思维过程,知识：,2形成条件：,阴阳离子间通过静电作用形成的化学键,离子,活泼金属元素与活泼非金属元素,的电负性差：1.7,3相互作用的微粒：,阴、阳离子,运用F,吸引力,=(r是阴阳离子的半径之和),q,阳离子,q,阴离子,子,r,2,4影响其强弱的因素和规律：,离子半径：,其它因素相同时，离子半径越小，,离子键越强。,离子电荷：,其它因素相同时，在保证为离子键的条件下，,离子电荷越多，离子健越强。,11,应用：熔点：NaFNaClKCl。为什么？,本课的思维过程,因为这些离子带的电荷量,，,相同,氟离子的半径比氯离子的,，,小,钠离子的半径比钾离子的,，,小,NaF、NaCl、KCl中的离子键依次,，,减弱,它们熔化时都是破坏,，,离子键,所以，NaF、NaCl、KCl的熔点依次,。,降低,12,课本第35页“交流与讨论、NaCl等晶体的结构模型,本课的思维过程,通常情况下，阴、阳离子可以看成是,形对称的。,球,阴、阳离子的电荷分布也是,形对称的，,球,它们在空间各个方向上的静电作用,，,所以在各个方向上都可以与带相反电荷的,发生,静电作用，因此，离子键,方向性。,相同,离子,没有,只要空间能容纳，一个离子可以同时吸引,个带相反,电荷的离子。分别观察NaCl、CsCl晶体模型，填空：,在氯化钠晶体中，一个钠离子同时吸引,个氯离,子，一个氯离子同时吸引,个钠离子。,在氯化铯晶体中，一个铯离子同时吸引,个氯离,子，一个氯离子同时吸引,个铯离子。,可见，离子键,饱和性；离子晶体中,单个分子存在。,没有,没有,多,6,6,8,8,13,本课的思维过程,(5),性质：,1.离子键,(1)定义：,知识：,2形成条件：,3相互作用的微粒：,4影响其强弱的因素和规律：,离子键既没有方向性，又没有饱和性,14,课本第34页“信息提示,本课的思维过程,2.离子化合物,(1)定义：,知识：,含有离子键的化合物。,2判断离子化合物方法：,运用离子键的形成条件,含阴阳离子的化合物：,如金属离子与含氧酸根离子形成的盐Na,2,SO,4,等、铵盐氯化铵等、氢氧化钠等强碱。,熔沸点高、熔融和水溶液都能导电的化合物。,3会写离子化合物的电子式。,用电子式表示以下化合物：1NaOH 2CaCl23氯化铵4Na2O2 5LiF 6MgO,15,用电子式表示以下化合物：,Na,+,O H,2CaCl2:,1NaOH：,Ca,2+,Cl,Cl,3氯化铵:,Cl,HNH,+,H,H,4Na2O2:,Na,+,O,O,2,Na,+,5LiF:,Li,+,F,6MgO:,Mg,2+,O,2,16,4离子化合物熔沸点上下判断的方法：,课本第34页“信息提示,本课的思维过程,2.离子化合物,(1)定义：,知识：,含有离子键的化合物。,2判断离子化合物方法：,3会写离子化合物的电子式。,运用影响离子键强弱的因素和规律。,应用：离子化合物NaCl、KCl、RbCl、MgO,的熔点由高到低的顺序是填编号 .,5离子化合物的共性：,熔沸点比较 、硬度比较 而 、溶于 而难溶于苯,等有机溶剂、熔融状态和水溶液 导电。,高,大,脆,水,都能,17,运用新知识习题：,一判断离子键运用形成离子键的条件,1以下各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的,原子形成化合物时，能以离子键结合的是,A1与6 B2与8 C9与11 D8与14,C,2以下元素的电负性,元素,Mg,Al,O,Cl,H,电负性,1.2,1.5,3.5,3.0,2.1,以下化合物中，不含有离子键的是,ACaCl2 BAlBr3 CMgO DHF,BD,18,二判断离子键的强弱的根底离子半径大小的比较,运用新知识习题：,3按微粒半径递增顺序排列的一组离子是,AK,+,、Ca,2+,、Al,3+,、Li,+,BO,2-,、Na,+,、K,+,CMg,2+,、F,、O,2,、S,2-,DAl,3+,、Mg,2+,、Li,+,C,4以下各组微粒半径之比大于1的是,B,C,D,A,C,电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增加,而减小。,同主族的离子，其半径随电子层数增加而增大。,19,5X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子,都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳,离子半径，那么X、Y、Z三元素的原子序数大小正确的选项是,AXYZ BZXY CYXZ DYZX,B,二判断离子键的强弱的根底离子半径大小的比较,运用新知识习题：,三判断离子化合物,6X元素原子的核电荷数为11，Y元素原子的质子数,为8，X和Y化合形成化合物Z，以下说法中错误的选项是,AX形成+1价阳离子 BZ一定与水反响,CZ一定是M2O型离子化合物 DZ的熔点较高,C,Na,2,O,2,20,7以下有关离子化合物的表达中，正确的选项是,A离子化合物可能含共价键,B离子化合物一定含共价键,C离子化合物只含离子键,D氯化铵属于离子化合物,运用新知识习题：,三判断离子化合物,AD,四用四式表示离子化合物的形成过程,8用轨道表示式表示LiF的形成过程。,1s 2s,Li,：,F,：,1s 2s 2p,e,Li,+,：,+e,F,：,1s,1s 2s 2p,21,五判断离子化合物熔沸点的上下，通过判断,离子键的强弱运用影响离子键强弱的因素和规律,运用新知识习题：,9以下化合物熔点递增顺序正确的选项是,ANaI、NaBr、NaCl、NaF,BMgO、CaO、SrO、BaO,CKCl、NaCl、LiCl、KBr,DCaCl2、CaO、K2O、Na2O,A,22,