,必备知识,整合,关键能力,突破,必备知识,整合,关键能力,突破,必备知识,整合,关键能力,突破,微专题1溶解度及溶解度曲线的应用,微专题1-溶解度及溶解度曲线的应用课件,1,一、对溶解度及溶解度曲线的理解,1.固体溶解度,在一定温度下,某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解,的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。固体物质溶解,度,S,=,100 g。,一、对溶解度及溶解度曲线的理解1.固体溶解度,2.影响溶解度大小的因素,(1)内因:物质本身的性质(由结构决定)。,(2)外因:,溶剂的影响(如NaCl易溶于水,不易溶于汽油)。,温度的影响:升温,大多数固体物质的溶解度增大,少数物质相反,如Ca(OH),2,;,温度对NaCl的溶解度影响不大。,2.影响溶解度大小的因素,典型案例,例,1,将,80,饱和,KNO,3,溶液冷却至,10,有,KNO,3,固体析出。该过程中保持,不变的是,(,),A.溶剂的质量 B.溶质的质量分数,C.KNO,3,的溶解度D.溶液中K,+,的数目,解析,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的降低而减小,KNO,3,晶体不带结晶水,当降低温度KNO,3,晶体析出时,溶质的质量减小而溶剂的质量,不会改变。,A,典型案例解析硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,随着温度的,二、溶解度的特点和物质分离方法的关系在解答化工流程题中的应用,1.根据溶解度曲线,能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。,2.根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。,3.根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法。,(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法;若NaCl溶液,中含有KNO,3,应采取蒸发结晶,趁热过滤的方法。,(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶,的方法;若KNO,3,溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。,二、溶解度的特点和物质分离方法的关系在解答化工流程题中的应用,4.根据溶解度曲线,判断结晶的方法,(1)溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法;,(2)溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法;,(3)带有结晶水的盐,一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法,应特别注意的是,若从FeCl,3,溶液中结晶出FeCl,3,6H,2,O晶体,应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结,晶。,4.根据溶解度曲线,判断结晶的方法,典型案例,例,2,高氯酸铵可用作火箭推进剂,实验室可由,NaClO,3,等原料制取,(,部分物质,溶解度如图,1,所示,),其实验流程如图,2,所示,:,图1,典型案例,(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠),(1)80 时浸取液冷却至0 过滤,滤渣的主要成分为,NaClO,4,(写化学式)。,(2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为,N,+Cl,NH,4,ClO,4,。,(已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠),解析,(1)80 时浸取液主要含有NaClO,4,和NaCl,NaClO,4,溶解度受温度影响,较大,而NaCl受温度影响很小,当冷却至0 时,NaClO,4,会因温度降低溶解度,减小而析出,所以滤渣中主要物质是NaClO,4,。(2)反应器中含有NaClO,4,加入,氯化铵饱和溶液后,溶解度最小的NH,4,ClO,4,首先结晶析出,发生反应的离子方,程式为N,+Cl,NH,4,ClO,4,。,解析(1)80 时浸取液主要含有NaClO4和NaCl,1.已知四种盐的溶解度(,S,)曲线如图所示,下列说法不正确的是,(),A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体,B.将MgCl,2,溶液蒸干可得MgCl,2,固体,C.Mg(ClO,3,),2,中混有少量NaCl杂质,可用,重结晶法提纯,D.可用MgCl,2,和NaClO,3,制备Mg(ClO,3,),2,解析,MgCl,2,能够水解,水解产生了氢氧化镁和氯化氢,加热,水解平衡正向移,动,氯化氢易挥发,所以将MgCl,2,溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁,故B错误。,B,1.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法不正确的是,2.,以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如下:,2.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程,氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题:,氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题:,(1),欲制备,10.7 g NH,4,Cl,理论上需要,NaCl,11.7,g,。,(2),实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有,蒸发皿,、烧杯、玻璃棒、酒,精灯等。,(3),“冷却结晶”过程中,析出NH,4,Cl晶体的合适温度为,35(3340 都可以),。,(4)不用其他试剂,检查NH,4,Cl产品是否纯净的方法及操作是,取少量氯化铵,产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净,。,(5)若NH,4,Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是,重结晶,。,(1)欲制备10.7 g NH4Cl,理论上需要NaCl1,解析,(1)根据氯元素守恒可列关系求,m,(NaCl)=,=11.7 g。,(3)氯化铵的溶解度随温度变化较大,而硫酸钠在30100 变化不大,故可用,冷却结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出,所以合适的温度范围为33,40。,解析(1)根据氯元素守恒可列关系求m(NaCl)=11,