单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,铜蓝的主要成分,CuS,石灰岩的主要成分,CaCO,3,保护牙齿的矿物质,Ca,5,(PO,4,),3,OH,难溶电解质的溶解平衡,(2),沉淀反应的应用,汕头金山中学 许丹丽,情景,1,用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些硫酸盐等。,问题,1,如何除去粗盐中的,Ca,2+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,呢？,沉淀法,1.,沉淀的生成,思考,为什么不选用,Na,2,CO,3,溶液除去,Mg,2+,？,OH,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,Ca,2+,微,溶,微,不,Mg,2+,不,溶,溶,微,一些物质的的溶解性表,(20),选择沉淀剂时，,1.,希望生成沉淀的反应进行的越彻底越好；,2.,不能引入新的杂质；,1),应用,:,生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中,除杂或提纯,物质的重要方法之一。,调,pH,氯化铵中混有氯化铁，加氨水调,pH,至,78,思考,CuSO,4,溶液中含有,Fe,3+,，选用什么试剂来调节,pH,，从而达到除去,Fe,3+,的目的？,加沉淀剂,沉淀,Cu,2+,、,Hg,2+,等，以,Na,2,S,、,H,2,S,做沉淀剂,2),方法,:,1.,沉淀的生成,情景,2,锅炉中经常会产生大量的水垢，会引起传热不良，不仅造成能源浪费，甚至会因传热不匀引起爆炸。锅炉水垢的主要成分是,CaCO,3,、,CaSO,4,、,Mg(OH),2,等。,加酸溶解,水垢,问题,2,如何除去水垢中的,CaCO,3,、,Mg(OH),2,？,试管编号,对应试剂,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,滴加试剂,2ml,蒸馏水,2ml,盐酸,3ml,饱和,NH,4,Cl,溶液,现象,固体无明显溶解现象,迅速溶解,缓慢溶解,2.,沉淀的溶解,制备,Mg(OH),2,:1,滴管,MgCl,2,溶液和几滴,NaOH,溶液混合,沉淀溶解的原理,:,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方法移动,实验,往氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液，观察实验现象。,3Mg(,OH,),2,+2FeCl,3,=2Fe,(,OH,),3,(,红褐色,)+3,Mg,Cl,2,3.,沉淀的转化,情景,3,向盛有,1mL 0.1mol/L AgNO,3,溶液的试管中滴加,1mL 0.1mol/L NaCl,溶液，有白色沉淀生成。往其中滴加,2mL 0.1mol/L KCl,溶液,问题,3,尝试用,Q,c,与,K,sp,AgI,的相对大小推测实验现象？,3.,沉淀的转化,K,sp,AgCl=(1.310,-5,),2,;K,sp,AgI=(910,-9,),2,AgCl(s),Ag,+,(aq)+,Cl,-,(aq),+,I,-,AgI,实验,3-4,步骤,往,10,滴,AgNO,3,溶液滴加,NaCl,至不再产生沉淀,(,均为,0.1mol/L),向所得固液混合物中滴加,10,滴,0.1mol,LKI,溶液,向新得固液混合物中滴加,10,滴,0.1mol,L,Na,2,S,溶液,现象,AgCl,AgI,Ag,2,S,3.,沉淀的转化,3.,沉淀的转化,参考数值：,物质,溶解度,/g,AgCl,1.510,-4,AgI,9.610,-9,Ag,2,S,1.110,-48,沉淀一般由溶解度小的物质向溶解度更小的物质转化。,1),规律,2),应用,有些沉淀用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀,.,应用,1,：,如何除去,CaSO,4,?,利用溶解平衡理论设计实验,+,CO,3,2-,实验装置示意图,CaSO,4,(s),SO,4,2-,(aq)+,Ca,2+,(aq),CaCO,3,3.,沉淀的转化,应用,2,：,牙齿表面由一层硬的组成为,Ca,5,(PO,4,),3,OH,的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是,:,。,Ca,5,(PO,4,),3,OH(s)5Ca,2+,(aq)+3PO,4,3-,(aq)+OH,-,(aq),发酵生成的有机酸能中和,OH,-,，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,龋齿的形成原因及防治方法,3.,沉淀的转化,已知,Ca,5,(PO,4,),3,F,的溶解度比,Ca,5,(PO,4,),3,OH,更小，牙膏里的氟离子会与,Ca,5,(PO,4,),3,OH,反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因,Ca,5,(PO,4,),3,OH+F,-,Ca,5,(PO,4,),3,F+OH,-,3.,沉淀的转化,沉淀的生成、溶解、转化,实质,上都是,沉淀溶解平衡的移动,的过程，其基本依据主要有：,浓度：,加水，平衡向,方向移动。,温度：,升温，多数平衡向,方向移动。,加入相同离子，,平衡向,方向移动。,加入,可与体系中某些离子反应,生成更难溶或更难电离或气体的离子,，使平衡向,的方向移动。,小结,溶解,溶解,沉淀,溶解,练习,1.,硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？,BaSO,4,(s)Ba,2+,(aq)+SO,4,2-,(aq),硫酸中硫酸根浓度大,使平衡左移,不利于沉淀溶解,2.,石灰乳中存在下列平衡,：,Ca(OH),2,(s)Ca,2+,(aq)+2OH,-,(aq),，,加入下列溶,液,，,可使,Ca(OH),2,减少的是,(),A.Na,2,CO,3,溶液,B.HCl,溶液,C.NaOH,溶液,D.CaCl,2,溶液,AB,3.,为什么医学上常用,BaSO,4,作为内服造影剂“钡餐”，而不用,BaCO,3,作为内服造影剂“钡餐”,?,请用沉淀溶解平衡原理解释。,BaSO,4,和,BaCO,3,的沉淀溶解平衡分别为：,BaSO,4,(s),Ba,2+,(aq)+SO,4,2-,(aq),S=2.410,-4,BaCO,3,(s),Ba,2+,(aq)+CO,3,2-,(aq),S=2.210,-3,练习,Thank You,！,