单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课时,11,金 属 和 金 属 材 料,课时11 金 属 和 金 属 材 料,一、金属材料,1.分类：包括,_,和,_,。,2.金属的物理性质,纯金属,合金,共性,具有金属光泽，能够,_,、,_,，有,_,特性,颜色,铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈,_,，金呈,_,状态,在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但汞却是,_,导电,导热,延展性,紫红色,黄色,液体,一、金属材料纯金属合金共性具有金属光泽，能够_、,金属之最：生活中应用最广泛的金属是,，地壳中含量最多的金属元素是,（2014年考查），熔点最高的金属是,，熔点最低的金属是,，人体中含量最多的金属元素是,。,铁,铝,钨,汞,钙,知识点睛,金属之最：生活中应用最广泛的金属是,3.合金,（1）定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有,_,特性的,_,。,（2）合金与组成它的纯金属的性质比较（2016、2014年考查）硬度：合金,_,纯金属；熔点：合金,_,纯金属；抗腐蚀性：合金,_,纯金属。,金属,混合物,3.合金金属混合物,(3),常见的合金,常见,合金,铁合金,铜合金,焊锡,钛合金,生铁,钢,黄铜,青铜,成分,含碳,含碳,铜锌合金,铜锡合金,锡铅合金,用途,用于建筑,制作炊具、容器等,机器零件、仪表,机器零件如轴承、齿轮,焊接金属,。,。,2%,4.3%,0.03%,2%,(3)常见的合金常见铁合金铜合金焊锡钛合金生铁钢黄铜青铜成,合金是混合物，一定含有金属，可能含有非金属。如生铁中含有碳。,合金具有金属的特性，如导电性、导热性、延展性等。,合金是几种成分熔合在一起形成的，熔合过程中发生的是物理变化。,合金中各成分仍保持自己的化学性质。,生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同。,知识点睛,合金是混合物，一定含有金属，可能含有非金属。如生铁中含有碳,二、金属的化学性质,耀眼的白光,火星四射,黑色固体,二、金属的化学性质耀眼的白光火星四射黑色固体,金属的化学性质,化学方程式,实验现象,与酸反应,氢前金属稀盐酸,(,或稀硫酸,),盐,H,2,镁与稀盐酸,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,反应剧烈，产生大量气泡,锌与稀盐酸、稀硫酸,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,_,反应较剧烈，产生许多气泡,铁与稀盐酸、稀硫酸,_,Fe,H,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,反应缓慢，有气泡产生；溶液逐渐由无色变成,_,色,Zn,H,2,SO,4,=ZnSO,4,H,2,Fe,2HCl=FeCl,2,H,2,浅绿,金属的化学性质化学方程式实验现象与酸反应氢前金属稀盐酸(,金属的化学性质,化学方程式,实验现象,与盐溶液反应,(,每年必考,),铝与硫酸铜溶液,_,铝表面析出,_,；溶液由,_,色逐渐变为,_,色,铁与硫酸铜溶液、氯化铜溶液,_,_,铁表面析出,_,；溶液由,_,色逐渐变为,_,色,铜与硝酸银溶液,_,铜表面析出,_,色固体，溶液由,_,色逐渐变为,_,色,2Al,3CuSO,4,=,Al,2,(SO,4,),3,3Cu,红色固体,蓝,无,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,Fe,CuCl,2,=FeCl,2,Cu,红色固体,蓝,浅绿,Cu,2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,2Ag,银白,无,蓝,金属的化学性质化学方程式实验现象与盐溶液反应(每年必考)铝与,三、金属活动性顺序及其应用,1.常见金属的活动性顺序,2.探究与比较：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或某金属的可溶性盐溶液反应进行判断。（详见过实验）,3.应用（1）用于判断金属的活动性强弱。金属的位置越靠前，其活动性,_,。（2013年考查）,越强,三、金属活动性顺序及其应用越强,（2）判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。如：,氢前金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈；氢后金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应。（2015年考查）,位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。（2016年考查）,（2）判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度。如：,（3）用于物质除杂试剂的选择。（2012、2013年考查）如：,除去银中混有的铁，可使混合物先与,_,反应，然后再过滤。,除去FeCl,2,溶液中混有的CuCl,2,，可向溶液中加入足量的,_,，然后再过滤。,稀盐酸,铁粉,（3）用于物质除杂试剂的选择。（2012、2013年考查）,四、金属矿物与铁的冶炼,1.常见的金属矿物,矿物名称,铁,铝,铜,赤铁矿,磁铁矿,菱铁矿,黄铁矿,铝土矿,黄铜矿,辉铜矿,主要成分的化学式,FeCO,3,FeS,2,CuFeS,2,Cu,2,S,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,Al,2,O,3,四、金属矿物与铁的冶炼铁铝铜赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿,四、金属矿物与铁的冶炼,1,实验室炼铁,(CO,还原,Fe,2,O,3,),四、金属矿物与铁的冶炼,实验步骤,_,装入药品,点燃酒精灯,通入,CO,点燃酒精喷灯，加热玻璃管中的氧化铁,熄灭酒精喷灯,停止通入,CO,熄灭酒精灯,实验现象,点燃酒精喷灯后，玻璃管中固体由,_,色逐渐变为,_,色，澄清石灰水,_,注意事项,同,42,页,CO,还原,CuO,实验的注意事项,检查装置的气密性,红,黑,变浑浊,实验步骤_装入药品点,（2）工业炼铁,原料：铁矿石、焦炭和石灰石。,主要设备：炼铁高炉。,主要反应：,_,、,_,、,_,_,。,C+O,2,CO,2,C+CO,2,2CO,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,知识点睛,一般不用黄铁矿（FeS,2,）炼铁，因为其会产生形成酸雨的有害气体SO,2,。（2013年考查）,（2）工业炼铁C+O2 CO2C+CO,五、金属资源的保护,1,金属的腐蚀与防护,(1),铁制品锈蚀条件的探究,五、金属资源的保护,实验结论,对比试管,和试管,的现象可知，铁生锈需要,_,；对比试管,和试管,中的现象可知铁生锈需要,_,。因此铁生锈的条件为,_,。铁锈的主要成分是,_,实验拓展,实验中所用的蒸馏水要经过煮沸并迅速冷却，目的是赶走水中溶解的少量氧气；试管中植物油的作用是隔绝空气。在食盐溶液中，铁生锈的速率会加快（2014、2012年考查）,氧气,水,与空气,(,或氧气,),和水同时接触,Fe,2,O,3,x,H,2,O,实验结论对比试管和试管的现象可知，铁生锈需要_,（2）金属腐蚀的防护（2013、2011、2009年考查）,铁制品防锈原理：隔绝,_,和,_,。,铁制品防锈的方法：保持钢铁制品表面洁净干燥，钢铁制品表面涂上保护膜，改变金属的内部结构。,氧气,水蒸气,知识点睛,通常情况下铝不易锈蚀，因为在空气中铝表面能形成致密的氧化膜阻止其进一步被氧化。,（2）金属腐蚀的防护（2013、2011、2009年考查）,2.金属资源的保护,（1）有效途径：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品。,（2）回收利用废旧金属的优点：节约金属资源和能源；减少对环境的污染。,2.金属资源的保护,1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）,A硬度很大、熔点很高 B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气 D能够导电、能够导热,2.下列四组物质中，会发生相应的化学反应的是（,）,A.铜和稀硫酸 B.铜和硝酸银溶液C.金条与氧气 D.氧化铜和水,D,B,1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属,3.金属及合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是（）,A武德合金的熔点高，可用于制造保险丝,B钢的含碳量比生铁的高,C铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁,D工业炼铁的主要原理为,D,3.金属及合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法,4.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）,A铁和镁的质量相同,B甲是铁、乙是镁,C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同,D反应后溶液的质量均减少,C,4.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应,5.（2016天津改编）金属具有广泛的应用。,（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是,_,（填字母）。,A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅,（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是,_,（用化学方程式表示）。,C,Fe+CuSO,4,FeSO,4,+Cu,5.（2016天津改编）金属具有广泛的应用。CFe+Cu,（3）铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是,_,（用化学方程式表示）。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝,_,和水。,（4）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是,_,（填化学式），滤渣中一定含有的物质是,_,（填化学式）。,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,FeSO,4,氧气,Cu,（3）铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是_,易错易混点1 不能准确判断金属与酸、盐溶液反应后固体或溶液的质量变化情况,例1,下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）,D,易错易混点1 不能准确判断金属与酸、盐溶液反应后固体或,防错妙招,（1）若金属与酸或盐溶液不反应，则固体和溶液的质量都不变；,（2）如果比较金属与盐溶液反应前后固体或溶液质量变化，则比较 的相对大小，且二者的变化趋势相反，如锌与FeSO,4,溶液反应，由于 ，故参与反应的锌的质量大于生成的铁的质量，反应后固体质量减小，溶液质量增大；,（3）金属与酸溶液，反应后溶液的质量肯定变大，不要因为有氢气产生而误认为溶液质量减轻。,防错妙招（1）若金属与酸或盐溶液不反应，则固体和溶液的质量都,易错易混点2,不会分析多种金属与酸反应的图像,例2 将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知它们在化合物中均显+2价，则下列说法不正确的是（）,A.t,1,s时，生成氢气的质量：XZY,B.金属活动性：XZY,C.相对原子质量：XYZ,D.完全反应后消耗硫酸的质量：XYZ,C,易错易混点2 不会分析多种金属与酸反应的图像C,防错妙招,（1）金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气。相同条件下，金属的活动性越强，生成氢气的速率越快，氢气质量时间图像中，曲线越陡；反过来，曲线越陡，说明生成氢气的速率越快，金属的活动性越强。,（2）若反应后金属的化合价相同：,等质量的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越大，消耗酸的质量越少，生成氢气的质量也越少，反应结束后的曲线越低；反过来，反应结束后的曲线越低，说明生成氢气的质量越少，消耗酸的质量也越少，金属的相对原子质量越大。,生成氢气的质量相等（反应结束后曲线重合）时，消耗酸的量相同，金属的相对原子质量越大，消耗金属的质量也越大。,防错妙招 （1）金属活动性顺序中，位于氢前面的金属,C,将足量的镁片和锌片分别放入盛有等质量的相同质量分数的稀硫酸的烧杯中，下列图像正确的是（）,C 将足量的镁片和锌片分别放入盛有等质量的相同质,金属活动性顺序的探究,1.探究金属活动性强弱的原理,（1）金属与酸反应：能与酸反应的金属在氢之前，反应越剧烈，则金属活动性,_,；不能与酸反应的金属位于氢之后。,（2）金属与盐溶液反应：能反应，则表示该金属的活动性,_,组成该盐的金属。,越强,大于,金属活动性顺序的探究越强大于,广东省年中考化学基础过关(11)金属和金属材料课件,(2),比较金属活动性强弱的实验设计,验证项目,实验方案,判断理由,两种金属,(,甲、乙,),的活动性强弱比较,(2015,、,2014,年考查,),方案一：将金