单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2012-8-23,#,倍速课时学练,6.2,金属的化学性质,6.2金属的化学性质,【,说明,】,金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。,那么，金属有哪些化学性质呢,？,【说明】金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物,2,【,想一想,】,我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。,铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热,镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热,【想一想】我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。铁,3,【,金属与氧气的反应,】,铝：,4Al+3O,2,2Al,2,O,3,剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为白色固体,“,真金不怕火炼”说明金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。,通过金属与氧气反应的事实也可以得出：镁、铝比较活泼（常温下就与氧气反应）铁、铜次之，金最不活泼,。,铁：,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热,铜：,2Cu+O,2,2CuO,红色金属变为黑色固体,镁：,2Mg+O,2,2MgO,剧烈燃烧、发出耀眼白光,.,生成白色粉末状固体、放热,.,【金属与氧气的反应】铝：剧烈燃烧、发出耀眼白光、银白金属变为,4,【,金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应,】,铝跟稀盐酸反应,铁跟稀盐酸反应,铜跟稀盐酸反应,【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】铝跟稀盐酸反应铁跟稀盐酸反应,5,1,、能与稀盐酸反应，放出氢气，而却不能。,2,、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。,_,反应最剧烈其次是,_,，然后是,_,。,Mg,Zn,Fe,Cu,（,H,）,讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？,情景再现,Mg,、,Zn,、,Fe,Cu,镁,锌,铁,1、能与稀盐酸反应，放出氢气，而却不能。MgZnFeC,6,【,金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应,】,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO4),3,+3H,2,反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色,由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属,。,铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成,+2,价铁的化合物，命名时读作“亚铁”，,FeCl,2,名称为氯化亚铁，,FeSO,4,名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H2,反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为,浅绿色,Cu+,HCl,Cu+,H,2,SO,4,不反应,没有明,显现象,【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】2Al+6HCl=2AlC,7,铝与硫酸铜,溶液的反应,铜与硝酸银,溶液的反应,【,金属与某些金属化合物溶液的反应,】,铝与硫酸铜铜与硝酸银【金属与某些金属化合物溶液的反应】,8,【,金属与某些金属化合物溶液的反应,】,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,铝的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为无色,实验前要用砂纸打磨铝丝、铁钉、铜丝表面的氧化膜，然后再分别放入几种化合物的溶液中。,铝丝、铁钉放入硫酸铜溶液中，其表面会有紫色的铜生成，说明铝铁的金属活动性比铜强。,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色,Cu+2AgNO,3,=2Ag+,Cu(NO,3,),2,铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液有无色变为蓝色,Cu+,Al,2,(SO,4,),3,不反应,没有明显现象,【金属与某些金属化合物溶液的反应】2Al+3CuSO4=A,9,【,说明,】,1.,根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动性。,2.,根据,金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断,金属的活动性。,科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列,【说明】1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度,10,金属活动性顺序表及其应用：,1.,在金属活动性顺序里：金属的位置越,_,它的活动性就越强。,2.,在金属活动性顺序里：位于,_,前面的金属能,置换出盐酸、稀硫酸中的,_,。,3.,在金属活动性顺序里：位于,_,的金属能把位,于,_,的金属从它们的化合物的,_,里置换出来。,（,K,、,Ca,、,Na,除外！）,靠前,氢,前面,后面,溶液,氢,金属活动性顺序表及其应用：1.在金属活动性顺序里：金属的位置,11,置换反应：,（,1,）定义：,由一种,单质,与一种,化合物,反应，生成另一种,单质,和另一种,化合物,的反应，叫做置换反应。,（,2,）置换反应,用,字母,可表示为：,A+BC=B+AC,木炭还原氧化铜：,C+2CuO2Cu+CO,2,氢气还原氧化铜：,H,2,+CuOCu+H,2,O,铁与盐酸的反应：,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,铁与硫酸铜的反应：,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,镁在二氧化碳中燃烧：,2Mg+CO,2,C+2MgO,这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。,置换反应：（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种,12,谈谈你的收获,谈谈你的收获,13,【,本节知识结构,】,金,属,的,性,质,金属的物理性质,金属的,化学性质,金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3,2Mg+O2=2MgO,3Fe+2O,2,点燃,Fe,3,O,4,金属与稀盐酸,、稀硫酸反应,（,置换反应,）,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,金属与某些化,合物溶液反应,（,置换反应,）,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,金属活动性顺序,：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性，由强逐渐减弱。,置换反应：,由,单质,和,化合物,反应，生成,单质,和,化合物,的反应,【本节知识结构】金金属的物理性质金属的金属与氧气的反应4Al,14,1,真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质使（）,A.,硬度小,B.,密度较大,C.,导电性好,D.,化学性质稳定,D,1真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质使,15,2.,有,X,、,Y,、,Z,三种金属，将,X,、,Y,浸入稀盐酸中，,Y,溶解、,X,不溶解；将,X,浸入,Z,的硫酸盐溶液中，,X,的表面附着,Z,的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）,.,、,、,.,、,、,.,、,、,.,、,、,B,2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不,16,3,某金属,A,能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于,A,、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（,),A.,Zn,、,A,、,Cu,B.,Zn,、,Cu,、,A,C.,A,、,Zn,、,Cu,D.,Cu,、,A,、,Zn,A,3某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反,17,4.,下列四种反应，不属于置换反应类型的是（）,A.,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,B.,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,C.H,2,+CuOCu+H,2,O,D.CO+CuOCu+CO,2,D,4.下列四种反应，不属于置换反应类型的是（）D,18,5.,下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？,（,1,）所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良导体；（）,（,2,）所有金属的熔点都比水高，密度都比水大；,（）,（,3,）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物；（）,（,4,）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。（）,5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？,19,5.,题答案,（,1,）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热性。,【,或将“所有”改为“大多数”,】,“”,（,2,）错。金属的熔点并非都比水高，密度并非都比水大。如汞的熔点比水低，锂的密度比水小。,（,3,）错。大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。有少数金属很难与氧气反应，如金、铂等。,（,4,）错。合金具有与金属类似的物理共性。一般情况下，跟组成它的成分相比，硬度增大，熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀性、强磁性等特性。,5.题答案（1）错。所有金属都有光泽，都有导电、导热性。【或,20,谢谢,再见,谢谢再见,21,