单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,无忧,PPT,整理发布,此页为内页背景，在母版编辑视图下，双击白色区域选择填充图片，填入背景图（1024*768）,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,LOGO,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,P,o,w,e,r,B,a,r,中国专业PPT设计交流论坛,无忧,PPT,整理发布,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,新课标人教版化学必修,第三节 化学反应速率和限度,新课标人教版化学必修 第三节 化学反应速率和限度,1,一、,化学反应的速率,较快（数秒）,较慢（数万年）,较慢（数年）,较快（数天）,一、化学反应的速率较快（数秒）较慢（数万年）较慢（数年）较快,2,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是,定性,地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要,定量,地描述一个反应的快慢。,什么是,定性,？什么是,定量,？,思考？,新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和,3,新概念,例如,：我们学过物理都知道：,（1）光的传播速度是很快的；,（2）光在空气中的传播速度是310,8,m/s。,（,1）就是,定性,描述,（2）就是,定量,描述,属于基本常识,属于科学素养,如何,定量,地判断一个化学反应的速率呢？,新概念例如：我们学过物理都知道：（1）就是定性描述属于基本常,4,一、化学反应速率,1、概念：,用,单位时间内,反应物,浓度的,减少量,或生成物,浓度,的,增加量,来,表示化学反应速率快慢程度,的,物理量,。,2、单位：,mol/(Lmin)、mol/(Ls),3、符号：,B,4、表达式：,B,=C,B,/,t,注意,：,1.,v,表示平均反应速率，且为正值；,2,.,C,表示指定物质的反应前后的,浓度变化值；,3.,t,表示浓度变化所对应的时间变化值,；,4.,一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率,。,一、化学反应速率 1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或,5,解：,(A),=C(A)/t,=（6molL-1,2molL-1）/10s,=0.4mol/（Ls）,答：略,例1：,某分解反应的反应物A的浓度在10秒内,从6molL-1变成2molL-1，则在这10秒,内A的化学反应速率 (A)？,解：(A)=C(A)/t例1：某分解,6,下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）,A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化,C,思考,怎样才能加快化学反应速率呢？,（影响反应速率的因素？）,下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A,7,实验探究1,实验探究1,8,现 象,结 论,热水中,常 温,冷水中,溶液中产生气泡的速率很快,温度越高，化学反应速率越快,溶液中有气泡产生，且速率较快,温度的高低，能够影响化学反应速率的大小,溶液中产生气泡的速率较慢,温度越低，化学反应速率越慢,化学方程式：2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,FeCl,3,实验25,现 象 结 论,9,1、温度对化学反应速率的影响,规律：,当,其它条件,不变,时，,升高温度，化学,反应速率增大。降低温度，化学 反,应速率减小,。实验测得，温度每升高,10,，,化学反应速率通常增大原来的,24,倍。,注意：,温度对反应速率的影响,不受反应物状,态的限制,。,归纳：,1、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度,10,FeCl,3,溶液,5%H,2,O,2,MnO,2,粉末,实验探究3,FeCl3溶液5%H2O2MnO2粉末实验探究3,11,实验26,现象,结论,加入MnO,2,加入FeCl,3,不加其他试剂,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO,2,能加快反应速率,FeCl,3,能加快反应速率,无催化剂反应较慢,实验26现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡,12,2、催化剂对化学反应速率的影响,规律：,催化剂能改变化学反应的速率。,有的催化剂能加快化学反应的,速率，叫,正催化剂,；有的催化,剂能减慢化学反应速率，叫,负,催化剂,。,在实践中，如没有特,殊说明，凡说催化剂都是指正,催化剂,。,归纳：,2、催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速,13,催化剂中毒,：,催化剂的催化性能往往因接触少量的,杂质,而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。,催化剂,只有在,一定的温度下,才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,催化剂中毒：,14,使用催化剂，化学反应速率加快,催化剂,升高温度，化学反应速率加快；反之减慢,温度,外,因,反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢,性质,内,因,规律,(在其它条件相同时),影响化学反应速率的因素,P49,思考与交流,小 结：,二、化学反应速率的影响因素,使用催化剂，化学反应速率加快催化剂升高温度，化学反应速率加快,15,思考与交流：P,49,1、,温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这是,温度,对化学反应速率的影响在生活中的应用。,2、,固体药品研得越细，其,表面积,越大，混合均,匀后反应物之间接触得面积也越大，反应也,迅速、充分。,3、,固体物质溶于水后，发生了电解质的电离，,离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了,离子之间接触反应的机会，从而提高了化学,反应速率。,思考与交流：P491、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这是,16,4、,Zn H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,，离子方 程式,为：,Zn2H,Zn,2,H,2,C(H,+,),的大小,影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了，,是因为,C(H,+,),减小了，反应速率减慢，如果,添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中,C(H,+,),又迅速增大，因而反应速率加快，产,生气泡的速率又加快了。,4、Zn H2SO4ZnSO4H2，离子方 程式,17,光波，电磁波，超声波，溶剂等,其它,增大,固体反应物,的表面积，化学反应速率,加快,；反之减慢,固体反应物的表面积,增大,气态反应物,的压强，化学反应速率,加快,；反之减慢,气态反应物的压强,增大,反应物的浓度，化学反应,加快,；反之减慢,反应物的浓度,外,因,从上面的事例可知，影响化学反应速率的条件并不只是 温度 和 催化剂,还有,：,光波，电磁波，超声波，溶剂等其它增大固体反应物的表面积，化学,18,阅读教材P50-51,自学科学史话：,炼铁高炉尾气之谜,，,从中你能得到什么启示？,C+CO,2,=2 CO,是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。,高温,阅读教材P50-51 C+CO2 =,19,H,2,+I,2,2HI,逆反应,正反应,1、可逆反应,定义,：,在同一条件下,既向正反应方向进,行,同时又向逆反应方向进行的化,学反应。,正反应,逆反应,强调,同时,（反应不彻底）,（1）,同一条件,下，,同时,进行；,注,意,（2）反应物,不能完全,转化为生成物。,（3）,使用,“”,H2 +I2,20,多数反应为可逆反应，典型的可逆反应有:,N,2,+3H,2,2NH,3,催化剂,高温高压,SO,2,+,H,2,O,H,2,SO,3,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,高温,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O,多数反应为可逆反应，典型的可逆反应有:N2+3,21,结合可逆反应的有关内容，思考问题：高炉高度增加了，CO和铁矿石的反应时间加长后，为什么CO浓度和比例都没有发生变化？,结论,：,科学研究表明，不少化学反应都具,有,可逆性,，即正反应和逆反应,同时,进行。,当正反应速率与逆反应速率,相等，反应物和生成物的浓度都不,再改变，反应达到表面上静止的一,种“平衡状态”，这就是这个反应所,能达到的限度。,思考与交流：,结合可逆反应的有关内容，思考问题：高炉高度增加了，C,22,2、化学反应限度,定义,：,在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。,意义,：,化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。,任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已,。,当反应达到一定程度时，各物质的物质的量不再改变，反应达到了最大限度。,2、化学反应限度定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成,23,问题探究：,1,反应刚开始时，,C(反应物),和,C(生成物),哪个大？,2,反应刚开始时，,v(正),与,v(逆),哪个大？,3,随着反应的进行,C(反应物)和C(生成物),如何变化？,4,随着反应的进行,v(正),与,v(逆),怎样变化？,5,反应进行到什么时候会,“,停止”,？,6,此时，反应物和生成物,浓度,如何变化？,7,给这个状态命名：,。,8,反应真的,停止,了吗？,在密闭容器中加入1mol H,2,和1mol I,2,发生反应：,H,2,+I,2,2HI,正反应,逆反应,C(反应物),v(正)大,反应物浓度减小生成物浓度增大,v(正)逐渐减小v(逆)逐渐增大,动态平衡,化学平衡状态,不再变化,v(正)=v(逆),问题探究：1反应刚开始时，C(反应物)和C(生成物)哪个大？,24,v(正),v(逆),t,1,反应速率,时间,（t）,0,正反应速率和逆反应速率随时间变化图示,V(正)=v(逆),(1)0t,1,：v(正)v(逆),(2)t,1,：v(正)v(逆),=,平衡状态,什么是化学平衡呢？,指的是：,某种物质,的,消耗,速率与其,生成,速率相等,v(正)v(逆)t1反应速率时间（t）0正反应速率和逆反应速,25,3.化学平衡状态,在一定条件下的,可逆反应,里，正反应速率和逆反应的,速率相等,，反应物和生成物,浓度保持不变,的状态。,特征,:,逆,：可逆反应,（研究对象、前提）,等,：,V,(正),V,(逆,),（实质）,动,：动态平衡，,V,(正),V,(逆),0,定,：反应物和生成物,浓度保持不变,（标志）,变,：,外界条件,改变，化学平衡发生移动。,旧,的平衡将被破坏，并在新的条件下建立,新的平衡,。,其中,“,等,”和“,定,”判断化学反应是否处于 平衡状态的关键。,3.化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，,26,例如,，一定条件下，N,2,3H,2,NH,3,对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N,2,或H,2,或NH,3,来表示：,（1）单位时间内，有1molN,2,反应掉，同时有1molN,2,生成,（2）单位时间内，有3molH,2,反应掉，同时有2molNH,3,反应掉,（3）单位时间内，有1molN,2,生成，同时有2molNH,3,生成,以上均表示V(正)V(逆),如何理解V(正)V(逆)?,不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。,例如，一定条件下，N23H2 NH3对该可,27,v(正)=v(逆)0(同一反应中的同一物质),(2),反应物与生成物浓度不再改变：,各物质的物质的量、百分含量、体积分数等保持定;,方程式左右两边气体系数和不同的反应,压强、M不变时.,(3)有色物质参加或生成的反应,颜色不再变时.,常用于判断反应达到平衡的依据,v(正)=v(逆)0(同一反应中的同一物质)常用于判,28,V,A耗,=V,A生,V,A耗,:V,C耗,=x:z,V,B生,:V,C生,=y:z,V,A耗,:V,B生,=x:y,；,（1）从速度判断：,要能说明V,正,=V,逆,以xA +yB zC为例：,；,（2）从浓度、组成判断：,物质的浓度，百分含量保持不变。,（3）其它：,某些随着反应的进行而变化的量,（如：,混合气体的总压、体积、颜色,等）,，,不再随时间的改变而改变,，说明反应已达平衡。,V