单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第,1,节 金属的化学性质,第三章 金属及其化合物,1,金属在自然界的分布和存在,绝大多数以,化合态,存在于自然界。,2,天 然 黄 金,Au,3,Ag,Cu,4,分布特征,除金、铂等少数极不活泼金属外,大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中的金属元素最多的是,铝,其次铁、钙、钠。,化合态,：元素在化合物中的存在形态,游离态：,元素以单质的形态存在,5,2、颜色、光泽,3、良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色,具有金属光泽,少数金属是特殊颜色如铜是紫红色,金是金黄色。,4、延展性,延性：拉成细丝的性质。,展性：压成薄片的性质。,1,、常温下的状态,除汞是液体外,其他在常温下是固体。,一,.,金属的通性,6,以,Fe,为例,说明金属能发生哪些化学反应？,（,1,）与氧气反应,（,2,）与酸反应,（,3,）与某些盐溶液反应,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,Fe+,HCl=FeCl,+H,2,Fe+CuCl,2,=FeCl,2,+Cu,二,.,金属的化学性质,7,写出下列图片中的化学方程式或离子方程式,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液反应,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条与稀盐酸反应,8,依据,Na,、,Mg,、,Al,的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系？,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于,4,个,反应中很容易,失去电子,表现出较强的,还原性,。,(,做,还原剂,）,9,你预测钠具有怎样的性质？,10,1.,钠与氧气的反应,【,实验,3,1,】,从煤油中取一小块金属钠,吸干表面的煤油,用刀切去一端的外皮,观察实验现象。,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。,物性：银白色,质软、密度比煤油大,化学性质：很活泼,和氧气迅速反应,4Na+O,2,=2Na,2,O,结论：,现象：,11,【,实验,3,2】,把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何现象发生？,可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈,黄色,生成,淡黄色,的固体。,结论：,现象：,2Na +O,2,=Na,2,O,2,*,反应条件不同,产物不同,-1,12,4Na +O,2,=2Na,2,O,对比分析两个反应方程式,从不同角度分析它们的共性与差异,2Na +O,2,=Na,2,O,2,13,2.铝与氧气反应,如何证明铝与氧气能发生反应呢？,14,结合资料,设计实验证明铝与氧气发生反应,物理性质,Al,银白色金属,有光泽。熔点是660,Al,2,O,3,白色固体,不溶于水,熔点是2030,15,4Al,3O,2,=,2Al,2,O,3,从氧化还原反应的角度分析,活泼金属和氧气反应是失去最外层电子,表现出还原性,那么你认为还有什么物质也可以像氧气一样与它们化合呢？,请设计一个实验让铝发生燃烧现象,16,金属钠的用途,汽油抗暴剂,降低汽油的爆震性,降低汽油在发动机中的噪音。,17,高压钠灯使用时发出金白色光,具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不诱虫等优点。广泛应用于道路、高速公路、机场、码头、船坞、车站、广场、街道交汇处、工矿企业、公园、庭院照明及植物栽培。高显色高压钠灯主要应用于体育馆、展览厅、娱乐场、百货商店和宾馆等场所照明。,18,金属钠能从钛元素的化合物中将其置换出来.,例如：,TiCl,4,+4Na=Ti+4NaCl,上述反应在生产过程中应隔绝氧气和水,为什么?,钠与水的反应,19,【,实验,3,3】,将一小块金属钠投入水中。,浮,钠密度比水小,熔,钠熔点较低,钠与水反应放热,游,钠与水剧烈反应生成气体。,鸣,钠与水剧烈反应生成气体,红,钠与水反应生成碱性物质,现象：,2Na,2H,2,O,2NaOH,H,2,结论：,反应原理分析：氧化还原反应角度,定量角度,20,实验探究：,钠是很强的还原剂,它能否置换硫酸铜溶液中的铜？,设计实验探究钠与硫酸铜溶液反应的原理,21,科学探究,提示：,从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验三个方面思考。,已知铁和冷、热水都不反应。现在探究铁粉与水蒸气的反应。,22,铝与酸,碱的反应,生活中的铝制品不易盛放酸性或碱性的实物,如：果汁,醋,酱油,23,2Al+2NaOH+2H,2,O,2NaAlO,2,+3H,2,2Al+2OH,-,+2H,2,O,2AlO,2,-,+3H,2,写出上述两个实验的反应方程式以及离子方程式,2Al+6H,+,2Al,3+,+3H,2,2Al+6HCl,2AlCl,3,+3H,2,24,化学与生活：铝制品餐具,铝与氢氧化钠溶液反应,25,资料：,根据调查显示；铝盐可能导致人的记忆力丧失（老年痴呆）。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应该超,1mg/kg,一般情况下,一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。专家建议：不能用铝制餐具长时间存放或蒸煮酸性、碱性物质。,我想知道,26,知识回顾：铝与酸性溶液反应,铝与盐酸反应,:,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,铝制品餐具不能长时间存放或蒸煮酸性物质,铝与酸反应,27,知识探究：铝与碱性溶液反应,实验探究：,1.在放有一小块铝片的试管中,滴入2mol/LNaOH溶液,振荡,观察现象。,2.用大拇指堵住反应试管口,过一会儿,将试管口靠近酒精灯火焰,松开手指。,28,结论,铝可以和碱性NaOH溶液反应。,生成的气体是H,2。,知识探究：铝与碱性溶液反应,29,方程式：铝与碱性溶液反应,Al,与,NaOH,溶液反应方程式：,(,偏铝酸钠）,2Al+2NaOH+2H,2,O=,2NaAlO,2,+3H,2,30,实验探究：与碱反应是铝的特性,实验探究：,取三支试管,分别加入相同长度的铁片,铝片,铜片(打磨后)。向试管中分别加入等量2mol/L的NaOH溶液,震荡,观察现象。,31,Al,与,NaOH,溶液反应,Fe,与,NaOH,溶液反应,Cu,与,NaOH,溶液反应,现象,结论,有气泡产生,无现象,无现象,与氢氧化钠反应是铝特殊的化学性质,实验验证：与碱反应是铝的特性,32,小结：,一、铝与盐酸反应,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,二、铝与氢氧化钠反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,共性,特性,33,