单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,2,节 电能转化为化学能,电解,第一章 化学反应与能量转化,（第,4,课时 惰性电极电解规律、有关电解的计算）,电解规律（,惰性电极,电解电解质溶液的一般规律）,阴极,阳极,氯,气,铜,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,CuCl,2,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=,Cl,2,阴极：,Cu,2+,+2e,-,2Cu,减小,CuCl,2,CuCl,2,溶液,CuCl,2,Cu+Cl,2,通电,电解电解质型：,不活泼金属无氧酸盐,阳极,阴极,氧气,氢,气,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,Na,2,SO,4,阳极,:,4OH,-,-,4e,-,=,2H,2,O+O,2,阴极,:,4H,+,+4e,-,=,2H,2,变大,不变,加,H,2,O,Na,2,SO,4,溶液,2H,2,O 2H,2,+O,2,通电,电解水型：,NaOH,H,2,SO,4,增大,减小,阳极,阴极,氯气,氢,气,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,NaCl,阳极,:,2Cl,-,-,2e,-,=,Cl,2,阴极,:,2H,+,+2e,-,=,H,2,2NaCl+2H,2,O 2NaOH+H,2,+Cl,2,通电,减小,增,大,加,HCl,NaCl,溶液,放,H,2,生碱型：,活泼金属无氧酸盐,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,CuSO,4,阳极,阴极,氧,气,铜,阳极,:,4OH,-,-,4e,-,=,2H,2,O+O,2,阴极：,Cu,2+,+2e,-,=,Cu,减小,减小,加,CuO,CuSO,4,溶液,2CuSO,4,+,2H,2,O 2,Cu+,O,2,+2H,2,SO,4,通电,放,O,2,生酸型：,不活泼金属含氧酸盐,类型,电极反应特点,物质类型及实例,电解的对象,电解质浓度的变化,PH,值变化,恢复原浓度,电解水型,水电离出,的,H,+,、,OH,-,放电,阴极：,；,阳极：,强碱（如,NaOH,）,H,2,O,增大,增大,加,H,2,O,含氧酸（如,H,2,SO,4,）,减小,活泼金属含氧酸盐（如,Na,2,SO,4,）,不变,电解电解质型,电解质电离出的阴离子在,阳极,极上,失,电子，阳离子在,阴极,极上,得,电子,无氧酸（,HCl,）,电解质,减小,增大,加电解质,不活泼金属无氧酸盐（,CuCl,2,）,放,H,2,生碱型,阴极：水电离出,H,放电,阳极：电解质电离出,的,阴,离子在,阳,极上失电子,活泼金属无氧酸盐（,NaCl,）,电解质和,H,2,O,减小,增大,加,HCl,放,O,2,生酸型,阴极：电解质电离出的,阳,离子在,阴,极上得电子,阳极：水电离出的,OH,-,放电,不活泼金属含氧酸盐（,CuSO,4,、,AgNO,3,、,Cu(NO,3,),2,）,电解质和,H,2,O,减小,减小,加不活波金属对应的氧化物,4OH,-,-,4e,-,=,2H,2,O+O,2,4H,+,+4e,-,=2H,2,7,例题,1,、,在标准状况下，用铂电极电解,CuSO,4,溶液，当阴极产生,6.4 gCu,时，阳极放出（）,A,1.12 LH,2,B,1.12 LO,2,C,2.24 LH,2,D,2.24 LO,2,B,有关电解的计算,8,电解计算中最重要的一点：,阳极失电子总数等于阴极得电子总数,解题过程中可以用电极方程式、也可以用电解总方程式,解题反思：,a,b,c,d,CuCl,2,溶液,AgNO,3,溶液,9,例题,2,、,如右图装置，用惰性电极电解，通直流电一段时间后在,a,、,b,、,c,、,d,四个电极上，析出物质的物质的量之比为（）,A,2241 B,1422,C,2231 D,4122,A,解题反思：,电解计算中常用的关系式,4e,-,2Cl,2,O,2,4H,+,4OH,-,2H,2,2Cu,4Ag,在电解过程中，串联电解池的每个电极电子转移总数都相等,.,阳极产物,阴极产物,例题,3,、,将,1L,含有,0.4molCuSO,4,和,0.2mol NaCl,的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到,0.3molCu,，另一电极上析出气体,(,在标准状况下,),的体积是多少,?,V,(,气体,)=,V,(Cl,2,),十,V,(O,2,),=2.24L,十,2.24L=4.48L,NaCl,和,CuSO,4,12,解题反思：,电解过程中有多个离子放电时要注意放电的先后顺序,13,常用的计算方法,根据电子守恒计算,根据电极方程式或电解总方程式计算,根据关系式计算,总结：,