第二节 元素周期律,第,1,课时 原子核外电子的排布,元素周期律,1,、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。,2,、初步掌握核外电子排布的规律,并能根据此规律画出常见原子的结构示意图。,元素周期表,整体结构,显著信息,隐藏信息,同族以及同周期中元素间的递变规律,核素 同位素,周期,族,原子序数、元素名称、,元素符号和相对原子质量,原子,原子核,质子,带负电荷,带正电荷,不带电荷,质子数（核电荷数）核外电子数,核外电子,中子,一、原子核外电子的排布,1.,核外电子是分层排布的,电子层：,n=1,、,2,、,3,、,4,、,5,、,6,、,7,符号：,K,、,L,、,M,、,N,、,O,、,P,、,Q,2.,核外电子的排布遵循能量最低原理,在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能的先从内层排起,1,2,3,4,5,6,7,K L M N O P Q,由内到外，能量逐渐升高,核外电子的排布规律,1.,各电子层最多容纳,2n,2,个电子；,2.,最外层电子数不超过,8,个,(K,层不超过,2,个,),；,3.,次外,(,倒数第三,),层电子数不超过,18(32),个；,4.,核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上,(,能量最低原理,),。,以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用,.,核电荷数为,1-18,的元素原子核外电子层排布,二、元素周期律,1,2,氢,氦,H,He,1,2,0.37,1.22,+1,0,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,原子半径,(10,-10,m),化合价,请阅读和比较,1-18,号元素的有关数据，从中能找出什么规律？,3,4,5,6,7,8,9,10,锂,铍,硼,碳,氮,氧,氟,氖,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,2,1,2,2,2,3,2,4,2,5,2,6,2,7,2,8,1.52,0.89,0.82,0.77,0.75,0.74,0.71,1.60,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,-2,-1,0,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,原子半径,(10,-10,m),化合价,11,12,13,14,15,16,17,18,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,2,8,1,2,8,2,1.86,1.60,1.43,1.17,1.10,1.02,0.99,1.91,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,0,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,原子半径(10,-10,m),化合价,2,8,3,2,8,4,2,8,5,2,8,6,2,8,7,2,8,8,+6,-2,+7,-1,随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？,放少许镁带于试管中，加,2mL,水，滴入,2,滴酚酞试液，,观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。,镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。,加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变为红色。,镁元素的金属性比钠弱,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,讨论第三周期元素性质的递变规律,结论：,镁元素的金属性比铝强,实验,:,取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和,2mL,（,1mol/L,）,盐酸反应。,现象,:,镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。,结论：,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,钠（,Na,）、,镁（,Mg,）、,铝（,Al,）,金属性比较,性质,钠（,Na,）,镁（,Mg,）,铝（,Al,）,与水,与酸,氢氧化物的碱性,冷水、剧烈,冷水、缓慢,剧烈,迅速,强碱性,中,强碱,两性氢氧化物,金属性：,NaMgAl,剧烈,不反应,同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。,金属性强弱判断依据,单质与水,(,或酸）反应置换出氢气的难易程度。,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。,非金属性强弱的比较,性质,单质与氢气反应条件,含氧酸的,酸性,Si,P,S,Cl,高温,H,4,SiO,4,弱酸,磷蒸气与氢气能反应,H,3,PO,4,中强酸,需加热,H,2,SO,4,强酸,光照或点燃,HClO,4,最强酸,氢化物化学式,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,非金属性：,SiPS,Cl,单质与氢气的化合条件,氢化物的稳定性,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,从氢化物的稳定性看,同周期中，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强。,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律,:,Na Mg Al Si P S,Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,用结构观点解释：,同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,.,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层,电子数,18,（,K,层电子数,12,）,同周期元素原子半径 大,小,化合价：,+1+7,4,1,决定了,归纳出,引起了,元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化,.,元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、非金属元素氢化物的稳定性,1.,下列事实能说明金属性,Na,Mg,的是,(),A.Na,最外层有一个电子，,Mg,最外层有,2,个电子；,B.Na,能与冷水反应，而,Mg,不能；,C.,碱性,NaOH,Mg(OH),2,；,D.Na,能从,MgCl,2,的溶液中把,Mg,置换出来；,BC,2.,下列有关元素周期律的叙述正确的（）,A.,元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化,B.,元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化,C.,元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化,D.,元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化,A,3.,下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是（）,A.Na,、,Mg,、,Al,B.Cl,、,S,、,P,C.Na,、,N,、,F,D.Cl,、,Br,、,I,4.,下列递变规律不正确的是（）,A.Na,、,Mg,、,Al,还原性依次减弱,B.I,2,、,Br,2,、,Cl,2,氧化性依次增强,C.C,、,N,、,O,原子半径依次增大,D.P,、,S,、,Cl,最高正价依次升高,C,D,不论做什么事，相信自己，别让别人的一句话将你击倒。,