单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/3/12,0,金属腐蚀,，无处不在！,金属腐蚀的危害性？,1,、造成经济损失；,2,、威胁生命安全。,1,：金属腐蚀的原因是什么呢？,2,：如何防止金属被腐蚀？,金属腐蚀，无处不在！金属腐蚀的危害性？1、,1,第四节 金属的电化学腐蚀与防护,第四节 金属的电化学腐蚀与防护,结合教材,P84,，讨论以下问题：,1,、什么是金属的腐蚀？,2,、金属腐蚀的本质是什么？,3,、金属腐蚀的类型有哪些？,结合教材P84，讨论以下问题：,3,一：金属的腐蚀,1,、概念：金属与周围的气体或液体物质发生,氧化还原反应,而引起,损耗,的现象。,2,、本质：,M ne,-,=M,n+,3,、类型：,化学腐蚀：,电化学腐蚀：,与接触的物质,直接,发生化学反应,不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，,形成原电池,，发生原电池反应,钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢,?,想一想,一：金属的腐蚀1、概念：金属与周围的气体或液体物质发生氧化还,4,钢铁的,析氢腐蚀,示意图,钢铁的,吸氧腐蚀,示意图,负极：,正极：,总反应：,Fe,2e,-,=Fe,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,（铁锈）,2Fe,4e,-,=2Fe,2+,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,2Fe+2H,2,O+O,2,=2 Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,=4Fe(OH),3,2Fe(OH),3,=,Fe,2,O,3,n,H,2,O,+(3-n),H,2,O,负极：,正极：,总反应：,钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图负极：正极：总反应：,5,金属的腐蚀与防护完整版ppt课件,6,1,、根据所学的知识，解释下列现象：,相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。,用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。,炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有,NaCl,），不久便会出现红褐色锈斑。,1、根据所学的知识，解释下列现象：用于连接铜板的铁螺丝容易,7,2,、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（,1,）,若液面上升，则溶液呈 性，发生,腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：,若液面下降，则溶液呈 性，,发生 腐蚀，电极反应式为：,负极：,正极：。,（,2,）,中性或碱,吸氧,Fe2e,-,Fe,2+,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,酸,析氢,Fe2e,-,Fe,2+,2H,+,+2e,-,H,2,2、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液,8,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,电极反应,负极,Fe(-),正极,C(+),总反应,进一步反应,联系,水膜呈,酸性,水膜,酸性很弱,或,中性、碱性,2H +2e =H,2,+,_,2Fe-4e =2Fe,2+,_,Fe-2e =Fe,2+,_,O,2,+2H,2,O+4e =4OH,_,_,2Fe+2H,2,O+O,2,=2Fe(OH),2,Fe+2H =,+,Fe +H,2,2+,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,=4Fe(OH),3,Fe,2,O3,n,H,2,O,通常两种腐蚀,同时存,在，但以,吸氧腐蚀为主,。,归纳：钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+),9,归纳：化学腐蚀和电化学腐蚀的比较,化学腐蚀,电化学腐蚀,条件,现象,反应,影响因素,腐蚀快慢,相互关系,化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，,但电化学腐蚀更普遍。,较活泼的金属被氧化,金属被氧化,有微弱的电流产生,不产生电流,不纯金属或合金跟电解质溶液发生原电池反应,金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触发生反应,与接触物质的氧化性及温度有关,与电解质溶液的酸碱性及金属活泼性有关,较慢,较快,归纳：化学腐蚀和电化学腐蚀的比较化学腐蚀电化学腐蚀条件现象反,10,影响金属化学腐蚀速率的因素：,本性,：金属越活泼，越易被腐蚀；,温度,：环境温度越高，腐蚀速率越快；,浓度,：氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。,家用燃气灶的中心部位很容易生锈。,食品罐头放在南极,80,多年了，却很少生锈,影响金属化学腐蚀速率的因素：本性：金属越活泼，越易被腐蚀；,11,(3),同一种金属的腐蚀：在强电解质中,_,弱电解质中,非电解质中。,(2),电解原理引起的腐蚀,原电池原理引起的腐蚀,化学腐蚀,有防腐措施的腐蚀。,(1),与构成原电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越,，活泼金属被腐蚀的速度越,。,快,快,知识归纳,金,属电化学腐,蚀快慢,的比较：,(3)同一种金属的腐蚀：在强电解质中_ 弱电解质中,12,(5)(2)(1)(3)(4),金属腐蚀的快慢程度：,电解池的阳极,原电池的负极,化学腐蚀,原电池的正极,电解池的阴极,3,、下列各情况，在其中,Fe,片腐蚀由快到慢的顺序是,：,(5)(2)(1)(3)(4)金属腐蚀的快慢程度：,13,根据你的生活常识，你能总结出哪些防止金属腐蚀的方法？并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的？,合金,油漆,电镀,钝化,塑料,搪瓷,根据你的生活常识，你能总结出哪些防止金属腐蚀,14,二、金属的防护方法,1,、,在金属表面覆盖保护层,电镀、油脂、油漆、塑料、搪瓷、钝化等；,2,、,改善金属的内部组织结构,制成合金（不锈钢）；,3,、,电化学保护法,牺牲阳极的阴极保护法,（构成,原电池,，被保护金属做原电池,正极,）,外加直流电源的阴极保护法,（构成,电解池,，被保护金属做,阴极,）,二、金属的防护方法1、在金属表面覆盖保护层电镀、油脂、油,15,（,1,）牺牲阳极的阴极保护法,原理：,形成,原电池,反应时，让被保护金属做,正极,，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。,用牺牲锌块的方法保护船身，锌块须定期更换。,（1）牺牲阳极的阴极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护,16,讨论,:1,电压表指针有何变化？为什么？,2,Zn,、,Fe,两极上发生了什么反应？,3,Fe,2+,与,Fe(CN),6,3-,反应生成带有特,征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,:,3Fe,2+,+2Fe(CN),6,3-,Fe,3,Fe(CN),6,2,在这个装置中有没有产生？说明什么？,用实验验证牺牲阳极的阴极保护法,往,Fe,电极附近滴入,K,3,Fe(CN),6,溶液，溶液不变蓝色。即溶液中不存在,Fe,2+,，证明,Fe,未被腐蚀。,电压计指针有偏移，,Zn,片与,Fe,片构成,了原电池，产生电流。,阳极：,Zn-2e,-,Zn,2+,阴极：,2H,+,+2e,-,H,2,讨论:1电压表指针有何变化？为什么？用实验验证牺牲阳极的阴,17,（,2,）,外加电流法,将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。,此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。,原理：,辅助阳极,（不溶性）,（2）外加电流法将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性,18,烤蓝,涂机油,烤漆,涂凡士林,镀锌,镀铬,你知道自行车的金属部件采用了什么样的防护措施吗,?,烤蓝涂机油烤漆涂凡士林镀锌镀铬 你知道,19,金属的腐蚀与防护完整版ppt课件,20,金属的腐蚀与防护完整版ppt课件,21,