单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,激趣 设疑 操作 求异,新高考化学备考创新思维训练方法例谈,苍南中学 杨道想,二一一年九月二十八日,几百年来，思维方法给予人类改变世界的力量，也带给人类无尽的难题。“我们传统的思维方法已经有数百年没有改变了。虽然它们可以非常有力地处理相对稳定的社会中的许多问题，但是这些传统的思维方法已经不足以应对当今社会的快速变化。”,这是英国爱德华德波诺博士撰写的六顶思考帽绪论中的一句话,他正是以这句话作为开端，向我们展示了“横向思维”（lateralthinking，也译为平行思维，是一种创新思维模式）的方法和魅力。,什么是平行思维？,平行思维是指从不同角度认知同一个问题的思考模式。当人们使用平行思维时，便能够跳出原有的认知模式和心理框架，打破思维定势，通过转换思维角度和方向来重新构建新概念和新认知。,平行思维涵盖了以下思考方法：水平思考法、侧向思考法、横向思考法、逆向思考法。运用平行思维，能够拓展人们的视野，促使人们进行创造性思考和建设性思考，使人们看到解决问题的更多的可能性。,1.领悟新旧考试说明考试目的的变化,新考试说明：,“有利于选拔具有学习潜能和创新精神的 考生，以,能力测试,为主导，在测试学生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的,化学科学素养,。”,旧考试说明：,“化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力”。,【变化启示】,新高考重点考查考生的,学习能力,（以接受、整合信息的能力为代表）和,学科思维能力,（以分析化学问题、探究实验能力为代表），这种能力考查更加注重对学生的学习过程、科学方法及各种能力的考查，促进学生体验科学探究的过程，加深对科学本质的认识，增强创新意识和实践能力。备考时我们要,以新课改精神为魂，以新考试说明为模,，构建相关的知识（重点知识和主干知识）和能力体系。,一、了解新高考化学试题能力的变化,（1）突出主干知识的考查。,（2）强调,知识整合、理解、运用的能力,。,（3）“,能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力,”则更加突出表述能力的要求。,（4）突出实验考查，主要,考查实验操作、设计和评价能力,，突出考查实验化学模块新实验内容。,（5）突出解题的,化学用语准确表达与书写能力考查,。,（6）,强调自主学习、分析解决问题能力,考查。,一、了解新高考化学试题能力的变化,2.明确新高考化学试题能力变化特点,（1）主干知识,物质的量及阿伏加德罗常数,离子反应和氧化还原反应,元素周期律和元素周期表,化学平衡实质、特征、化学平衡常数及勒夏特列原理应用,弱电解质电离平衡、盐类水解、酸碱中和滴定原理和沉淀溶解平衡以及平衡常数的应用,碱金属、卤素、氧族、氮族、几种重要金属,烃及其衍生物的相互转化关系（同系物、同分异构体、官能团、重要反应类型等）,化学反应中的能量变化（焓变概念、重要的营养物质等）,重要的化学实验操作、现象描述与原因分析以及简单的实验设计与评价,【2009-7】,下列说法正确的是（）,A蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物,B氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用,C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用,D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料,【2010-7】,下列说法中正确的是,A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质,B.开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放,C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析,D.阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献,（2）,知识整合、理解、运用的能力,历年高考第7题,【2011-7】,下列说法不正确的是,A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律,B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团,C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响,D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义,（2）,知识整合、理解、运用的能力,【特点】,主要考察STS（科学技术社会）相关知识。整合与化学有关的环保、材料、医药、新的科技信息、社会重大事件在高考化学试题中。,历年第7题,【2009,9】,已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是（）,A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的CaCl,2,溶液,C0.02 mol/L的NaCl溶液,D0.02 mol/L的CH,3,OOH溶液,【2010,10】,核黄素又称为维生素B,2,，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：,已知：,有关核黄素的下列说法中，不正确的是,A.该化合物的分子式为C,17,H,22,N,4,O,6,B.酸性条件下加热水解，有CO,2,生成,C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH,3,生成,D.能发生酯化反应,（2）,知识整合、理解、运用的能力,无机信息应用,有机信息应用,【2011,10】,将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。,导致该现象的主要原因是液滴之下,氧气含量比边缘少。,下列说法正确的是,A液滴中的Cl,由a区向b区迁移,B,液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：,O,2,2H,2,O,4e,=,4OH,C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe,2,由a区向b区迁移，与b区的OH,形成Fe(OH),2,，进一步氧化、脱水形成铁锈,D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e,=Cu,2,（2）,知识整合、理解、运用的能力,知识迁移应用,【2010,25】汽车安全气囊,是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电,点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定,该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素,。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：,（5）,设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分,（不考虑结晶水合物）,。,【特点】,在选择题中引入信息或老知识换新面孔，大题中引入未知物，选择判断实验方案设计。,（3）,能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力,历年理综,卷,化学第二大题,【2011,27】,某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH,2,COONH,4,）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。,（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH,2,COONH,4,(s)2NH,3,(g)CO,2,(g)。,实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：,温度,(,),15.0,20.0,25.0,30.0,35.0,平衡总压强,(kPa),5.7,8.3,12.0,17.1,24.0,平衡气体总浓度,(10,3,mol/L),2.4,3.4,4.8,6.8,9.4,可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。,A2v(NH,3,)=v(CO,2,),B,密闭容器中总压强不变,C,密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变,根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。,取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。,氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S _,0（填、或）。,（3）,能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力,【2011,27】,某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH,2,COONH,4,）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。,（2）已知：NH,2,COONH,4,2H,2,O NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O,。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(,NH,2,COO,)随时间变化趋势如图所示。,计算,25,时，,0,6min,氨基甲酸铵水解反应的平均速率,_,。,根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：,_,。,历年理综,卷,化学第二大题,【2010,26】,已知：25时弱电解质,电离平衡常数,：Ka（CH,3,COOH）1.810-5，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的,溶度积常数,：Kap（CaF,2,）1.5,10-1025时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与,溶液pH的变化,关系，如下图所示：,请根据以下信息回答下旬问题：图2,（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH,3,COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO,3,溶液混合，实验测得,产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图,为图2所示：,反应初始阶段，两种溶液产生CO,2,气体的速率存在明显差异的原因是,，反应结束后所得两溶液中，c（CH,3,COO-）,c（SCN-）（填“”、“”或“”）,（2）25时，,HF电离平衡常数的数值Ka,，列式并说明得出该常数的理由,。,（3）molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl,2,溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），,通过列式计算说明是否有沉淀产生,。,（3）,能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力,历年理综,卷,化学第二大题,时间(s),0,1,2,3,4,5,c,(NO)(mol/L),1.0010,3,4.5010,4,2.5010,4,1.5010,4,1.0010,4,1.0010,4,c,(CO)(mol/L),3.6010,3,3.0510,3,2.8510,3,2.7510,3,2.7010,3,2.7010,3,【2009-27】,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得,不同时间的NO和CO浓度如表,：,请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（各空分值情况）,（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的,H,0（填写“”、“”、“”）。,（2）前2s内的平均反应速率,(N,2,),。,（3）在该温度下，反应的平衡常数K,。,（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是,。,A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度,C降低反应体系的温度D缩小容器的体积,（3）,能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力,历年理综,卷,化学第二大题,（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反,应速率。为了分别验证温