单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,万物,无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。,万物无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。,第三节原子的构成,The construction of atom,第二单元探秘水世界,第三节原子的构成第二单元探秘水世界,用真空遂道显微镜观察原子,而原子呢？是否还可以再分？为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。,我们知道分子是由原子构成的，通过扫描遂道显微镜（,STM,）可以看到单个的原子。,用真空遂道显微镜观察原子而原子呢？是否还可以再,原子结构模型的演变,1803,年,汤姆原子模型,1911,年,玻尔原子模型,1913,年,1904,年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,1927-1935,年,原子结构模型的演变1803年汤姆原子模型1911年玻尔原子模,卢瑟福原子模型,卢瑟福原子模型,鲁教版九年级上册化学第三节原子的构成课件,原子核,英国物理学家卢瑟福从原子内部结构的角度进行实验,提示,:,原子是化学变化中的最小粒子,粒子散射实验,1911,年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的,粒子（,粒子是,带正电荷,的粒子）轰击金箔时，发现：,1,、大多数,粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向；,2,、也有一小部分,粒子改变了原来的运动路径；,3,、甚至有极少数的,粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,原子核 英国物理学家卢瑟福从原子内部结构的角度进行实验,那么为什么有的,粒子可以穿金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？,原子内部有很大的空间,原子中心有一个带正电核,（,3,）原子核的质量很大,猜一猜？,那么为什么有的粒子可以穿金箔，有的不行？你能解释其中的道,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,英国物理学家卢瑟福,粒子散射实验,大部分,粒子,在穿过金属箔片；,少数的,粒子方向明显发生大角度改变,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成,？,原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国物理学家卢瑟福粒,鲁教版九年级上册化学第三节原子的构成课件,思考,：,1,、,原子核还能不能再分？,2,、核电荷数、质子数、核外电子数三者之间有什么关系？,思考：,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子的构成,、原子的构成,原子原子核核外电子质子中子一、原子的构成、原子的构成,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子核原子原子核比原子小得多,1,、由于核内的,数与核外的,数相等，,所以原子不显电性。,2,、不同种类的原子，核内,数不同，,核外的,数也不同。,核内的质子数不一定等于核内的中子数,质子,电子,质子,电子,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,1、由于核内的 数与核外的,反馈练习,B,我国计划在,2007,年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源,氢,-3,，氢,-3,原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 （）,A,、,1 B,、,2 C,、,3 D,、,6,反馈练习B我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之,1.,组成一切原子所不可缺少的粒子（,）,A,电子,B,质子、电子,C,质子、中子、电子,D,质子、中子,2.,科学家发现一种元素，它的原子核内有,111,个质子，,161,个中子，则该原子核外有多少个电子（,）,A 111 B 161 C 50 D 272,B,A,1.组成一切原子所不可缺少的粒子（）BA,(,1),质子数 核外电子总数 核电荷数,(2),由于质子所带的正电荷与电子所带的负电荷电性相反、电量相等,.,因此,:_,(3),所有原子都由质子、中子、电子构成这种说法对不对,._,原子不显电性或呈电中性,错,原子不显电性或呈电中性错,说明,:,由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用,相对原子质量,几种原子的质量,：,说明:由于原子的质量数值太小,书写和使用都不方便,所以采用相,三、相对原子质量,1.,概念,-,以一种,碳原子质量的,1/12,为标准，,其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量,某原子的实际质量,碳原子质量,1/12,2.,计算公式：某原子的相对原子质量,=,三、相对原子质量1.概念-以一种碳原子质量的1/,练习,:,已知,1,个碳原子的质量是,1.99310,-26,Kg,一个氧原子的质量是,2.65710,-26,Kg,求氧原子的相对原子质量,?,标准,=1.99310,-26,Kg1/12=1.6610,-27,Kg,氧原子的相对原子质量,=,1.6610,-27,Kg,2.65710,-26,Kg,=,16,答：,氧原子的相对原子质量是,16,。,解：,练习:已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,练习,氧原子的质量,=2.65710,-,26 kg,铁原子的质量,=9.28810,-,26 kg,碳,12,原子质量的,1/12=1.6610,-27,kg,求：氧原子和铁原子的相对原子质量。,练习氧原子的质量=2.65710-26 kg,练习,尝试查阅一下如下几种元素原子的 相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁,磷,31,铝,27,氮,14,钠,23,硫,32,镁,24,注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。,练习 尝试查阅一下如下几种元素原子的 相对原子质量：磷、,铁,磷,硫,钠,氧,碳,氢,原子种类,相对原子质量,1,12,16,23,31,32,56,中子数,0,6,8,12,16,16,30,质子数,1,6,8,11,15,16,26,说明：,相对原子质量 质子数 中子数,相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,铁 磷 硫钠氧碳,练习：,有关原子的相对质量说法正确的是 （）,A,、相对原子质量的单位是,g,B,、相对原子质量就是原子的质量,C,、相对原子质量是以一种碳原子,C-12,的质量的,1/12,为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。,D,、相对原子质量是质子数加中子数,C,练习：C,相对原子质量与原子实际质量的关系,(1),相对原子质量,_,原子的实际质量,(2),原子实际质量越大，它的相对原子质量数值,:,(3),相对原子质量的单位是,:,原子实际质量的单位是,:,不等于,越大,“,1,”,(,有单位,),千克。,(,是个比值,),相对原子质量与原子实际质量的关系不等于越大“1”(有单位),完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）,1,）,；,2,）,。,相对原子质量等于质子数加中子数,不是所有的原子都含有中子,0,8,23,26,完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（,二、探索核外电子是如何运动,多电子原子中电子的能量是否相同,电子是否在同一区域运动,能量与电子运动的区域有什么关系,想象电子是如何运动,二、探索核外电子是如何运动多电子原子中电子的能量是否相同电子,碳原子的剖面图,碳原子的剖面图,二、原子中的电子,电子在原子核外分层排布,电子层,二、原子中的电子电子在原子核外分层排布电子层,二,.,原子中的电子,核外电子是分层排布的,电子层数：,1,、,2,、,3,、,能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。,如何把核外电子分层排布形象地表示出来？,二.原子中的电子核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、,2,+8,6,原子核,质子数,电子层,该层电子数,1,、氧原子的结构示意图,二、,原 子 结 构 示 意 图,2+86原子核质子数电子层该层电子数1、氧原子的结构示意图,2,1,8,+11,2,2,8,+12,2,3,8,+13,2,4,8,+14,2,5,8,+15,2,6,8,+16,2,7,8,+17,2,8,8,+18,+3,2,1,+4,2,2,+5,2,3,+6,2,4,+7,2,5,+8,2,6,+9,2,7,+10,2,8,+2,2,+1,1,氢,(H),氦,(Li),锂,(Li),铍,(Be),硼,(B),碳,(C),氮,(N),氧,(O),氟,(F),氖,(Ne),钠,(Na),镁,(Mg),铝,(Al),硅,(Si),磷,(P),硫,(S),氯,(Cl),氩,(Ar),部分原子结构示意图,218+11228+12238+13248+14258+15,排 布 规 律,1.,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,2,第一层最多,2,个电子，第二层最多排,8,个电子。,3.,最外层最多容纳,8,个电子。,排 布 规 律1.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。,8,（,He,为,2,个）,稳 定 结 构,不易得失,稳 定,一般,4,个,不稳 定 结 构,易 失 去 电 子,活 泼,一 般,4,个,不 稳 定 结 构,易 获 得 电 子,活 泼,三、原子,最,外电子数与结构、性质的关系：,所 以，,最外层电子数,决定了原子的,化学性质,。,最 外 层 电 子 数,原子种类,结构,得失电子,8（He 为2个）稳 定 结 构不易得失稳,最外层电子数,决定元素的化学性质,质子数,决定元素的种类,最外层电子数决定元素的化学性质质子数决定元素的种类,电子转移,不稳定,稳定,Na,+,Cl,-,Na,和,Cl,的反应,电子转移不稳定稳定Na+Cl-Na和Cl的反应,丰收园,谈谈你的收获，并与同学交流,丰收园谈谈你的收获，并与同学交流,谢谢指导,谢谢指导,