,第二章复习课,树状,分类法和,交叉,分类法,二、胶体,Fe(OH),3,胶体的制备,三、离子反应,(1),电解质,FeCl,3,+3H,2,OFe(OH),3,(,胶体,)+3H,2,O,(2),复分解反应发生的条件,(3),离子方程式的书写,H,+,+OH,-,=H,2,O,的意义,一、常用方法的物质的分类,第二章复习课树状分类法和交叉分类法二、胶体Fe(OH)3胶体,1,四、氧化还原反应,氧化还原反应,还原剂,(,还原性,),氧化剂,(,氧化性,),氧化反应,还原反应,得氧,升高,失电子,电子对偏离,失氧,降低,得电子,电子对偏向,得失氧,化合价,电子转移,特殊,普遍,实质,氧化还原反应的,本质,是电子转移，,特征,是化合价变化。“氧化”和“还原”同时存在、,不可分割,的。,四、氧化还原反应氧化还原反应还原剂(还原性)氧化剂(氧化性),2,五、离子共存问题,所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间,不发生任何反应,；若离子之间能发生反应，则不能大量共存,（,1,）相互结合成,难溶物质,的离子不能大量共存。,如：,Ba,2+,和,SO,4,2,Ag,+,和,Cl,Ca,2+,和,CO,3,2,（,2,）相互结合成,气体或挥发性物质,的离子不能大量共存,如：,H,+,与,CO,3,2,、,SO,3,2,、,S,2,（,3,）相互结合成,难电离物质,的离子不能大量共存,如：,H,+,与,CH,3,COO,、,F,、,OH,、,ClO,；,OH,与,NH,4,+,（,4,）,弱酸酸式根离子与,H,+,、,OH,均不能大量共存,在无色溶液中可以大量共存的离子组是（）,A,、,Na,+,、,Cl,、,NH,4,+,、,NO,3,B,、,Cu,2+,、,SO,4,2,、,Cl,、,Na,+,C,、,Ca,2+,、,CO,3,2,、,NO,3,、,Na,+,D,、,H,+,、,MnO,4,、,K,+,、,NO,3,注：,无色溶液时应排除：浅绿色,Fe,2+,黄色,Fe,3+,蓝色,Cu,2+,紫色,MnO,4,酸性溶液，加,H,+,；碱性溶液，加,OH,五、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间,3,氧化还原反应方程式,编号,化学基本反应类型,是否为氧化还原反应,A,B,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,C,2Al,2,O,3,=4Al+3O,2,D,CaCO,3,=CaO+H,2,O,E,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,F,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,G,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,H,CuO+H,2,Cu+H,2,O,Mg+O,2,2MgO,化合反应,(B,、,C,）,分解反应（,D,、,E,）,置换反应（,A,、,G,）,复分解反应（,F,、,H,）,化学基本反应类型,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应方程式编号化学基本反应类型是否为氧化还原反应AB,4,分散质,(,固、液、气,),分散剂,(,固、液、气,),分散系,溶液,胶体,浊液,气溶胶,液溶胶,固溶胶,悬浊液,乳浊液,烟、雾,有色玻璃,泥水,油水,分散质粒子大小,分散剂状态,分散质状态,Fe(OH),3,胶体,分散系类别,溶液,胶体,浊液,分散质,粒子直径,粒子组成,分子或离子,分子集合体或高分子,巨大的分子集合体,外观特征,稳定性,能否透过滤纸,能否透过半透膜,实例,氨水、碘酒,肥皂水、,AgI,胶体,石灰乳,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,1nm,1100nm,100nm,稳定,(,介稳体系,),不稳定,稳定,能,能,能,不能,不能,不能,分散质(固、液、气)分散系溶液胶体浊液气溶胶液溶胶固溶胶悬浊,5,电解质,强电解质,弱电解质,物质结构,离子化合物，某些共价化合物,某些共价化合物,电离程度,完全,部分,溶液里微粒,水合离子,分子、水合离子,导电性,强,弱,物质类别,大多数盐类、强酸、强碱,弱酸、弱碱、水,实例,KNO,3,HClKOHBa(OH),2,H,2,CO,3,CH,3,COOHNH,3,H,2,OH,2,O,电离方程式,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2OH,-,H,2,OOH,-,+H,+,复分解反应发生的条件,(1),生成,难溶,物,(2),生成,难电离,物质,(3),生成,挥发性,物质,电解质强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些,6,写、,拆,、删、查,可溶性的强电解质,拆成,离子,形式，其它保留化学式,下列离子方程式正确的是,A,澄清的石灰水与稀盐酸反应,Ca(OH),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,OB,钠与水的反应,Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,-,+H,2,C,铜片插入硝酸银溶液中,Cu+Ag,+,=Cu,2+,+AgD,大理石溶于醋酸的反应,CaCO,3,+2CH,3,COOH=,Ca,2+,+2CH,3,COO,-,+CO,2,+H,2,O,D,写、拆、删、查可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式下,7,氧化剂得电子化合价降低发生还原反应还原产物,（氧化性）,同时存在同时产生,还原剂失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物,（还原性）,数目相等,氧化剂得电子化合价降低发生还原反应还原产物数目相等,8,(1),氧化还原反应中的,守恒,氧化性：氧化剂得电子的性质,使其它物质被氧化,还原性：还原剂失电子的性质,使其它物质被还原,MnO,2,+4HCl,（浓）,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,+4-1+20,失,2e,-,化合价升高,被氧化,得,2e,-,化合价降低,被还原,质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒,(1)氧化还原反应中的守恒氧化性：氧化剂得电子的性质,使其它,9,根据金属活动顺序,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,2.,根据非金属元素的活动性,FOClBrI,最高价态,只作氧化剂,最低价态,只作还原剂,中间价态,既作氧化剂又作还原剂,还原性逐渐减弱,氧化性逐渐减弱,3.,根据同一元素的不同价态,同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强，,价态越低，还原性越强,+6+40-2,+3+20,如：,SSSS,氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强,FeFeFe,氧化剂氧化剂、还原剂还原剂,(2),氧化剂、还原剂的相对强弱,根据金属活动顺序最高价态只作氧化剂还原性逐渐减弱氧化性逐,10,1.,胶体区别于其他分散系的本质特征是（,）。,A,产生布朗运动,B,产生丁达尔现象,C,胶体微粒不能穿透半透膜,D,分散质直径在,10,-7,10,-9,m,之间,2.,下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）,A.NaHSO,4,B.Cu(OH),2,C.O,2,D.NaCl,溶液,习题,D,C,1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。习题DC,11,3.,下列事实与胶体性质无关的是,A.,在豆浆里加入盐卤作豆腐,B.,光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路,C.,河流入海处易形成沙洲,D.,在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀,4.,下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是,A.K,+,、,MnO,4,、,Cl,、,SO,4,2,B.Na,+,、,AlO,2,、,NO,3,、,CO,3,2,C.Na,+,、,、,H,+,、,NO,3,、,SO,4,2,D.Na,+,、,Ag,+,、,NO,3,、,I,D,B,3.下列事实与胶体性质无关的是DB,12,5.,下列反应属于氧化还原反应的是（）,A,、,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HClB,、,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C,、,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,D,、,3CO+Fe,2,O,3,=,2Fe+3CO,2,BD,6.,既有氧化性又有还原性的物质是（）,A,Fe,B,FeCl,2,C,FeCl,3,D,Fe,2,O,3,B,5.下列反应属于氧化还原反应的是（）A、H2SO4+Ba,13,7.,要除去,FeCl,2,溶液中的少量,FeCl,3,，可行的办法是（）,A,滴入,KSCN,溶液,B,通入氯气,C,加入铜粉,D,加入铁粉,D,8.,在,Cl,2,+SO,2,+H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,的反应中，,_,是氧化剂，,_,是还原剂；,_,元素被氧化，,_,元素被还原；,_,有氧化性，,_,有还原性；,_,是氧化产物，,_,是还原产物。,7.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）,14,9.,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存,的是（）,A.Mg,2+,Cl,-,H,+,OH,-,B.CO,3,2-,Ba,2+,Na,+,NO,3,-,C.Na,+,Cl,-,H,+,CO,3,2-,D.K,+,Cu,2+,NO,3,-,SO,4,2-,D,10.,下列不存在丁达尔效应的分散系是,A.,有尘埃的空气,B.,纯水,C.,溴水,D.,向沸水中滴入,FeCl3,饱和溶液所得液体,C,9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存D10.下列不存在丁,15,11.,根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，导致高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的；,A.,溶液,B.,悬浊液,C.,乳浊液,D.,胶体,D,12.,在相同条件下下列所给的离子中，哪一个是最强的氧化剂（）,Ag,+,B.Mg,2+,C.H,+,D.Cu,2+,A,11.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多,16,14,、写出下列反应的化学方程式：,（注明是否是氧化还原反应，写出,的离子方程式,）,氯气和铁氯化铁和氢氧化钠,氢氧化钡和稀硫酸醋酸和碳酸钙,14、写出下列反应的化学方程式：,17,