*,第,3,课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用,第三章第三节盐类的水解,1,学习目标定位,1.,根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。,2.,会比较离子浓度大小。,3.,根据盐的水解会判断相应酸,(,或碱,),的强弱。,2,新知导学,达标检测,内容索引,3,新知导学,4,一、溶液中离子浓度的大小比较,抑制,促进,cab,5,2.,弱酸溶液中离子浓度大小比较,(1)HClO,溶液中存在的平衡有：,，溶液中微粒有,，由于,HClO,电离程度小，且,H,2,O,的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序,(H,2,O,除外,),是,。,(2),碳酸的电离方程式是,。碳酸溶液中存在的微粒有,。,碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序,(,水分子除外,),是,。,H,2,O,、,HClO,、,H,、,OH,、,ClO,c,(HClO),c,(H,),c,(ClO,),c,(OH,),6,3.,单一溶液中离子浓度大小的比较,(1),氯化铵溶液,先分析,NH,4,Cl,溶液中的电离、水解过程。,电离：,。,水解：,。,判断溶液中存在的离子有,。,再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是,。,7,(2),碳酸钠溶液,分析,Na,2,CO,3,溶液中的电离、水解过程：,电离：,。,水解：,。,溶液中存在的离子有,。,溶液中离子浓度由大到小的顺序是,。,8,(3),碳酸氢钠溶液,分析,NaHCO,3,溶液中的电离、水解过程：,电离：,。,水解：,。,溶液中存在的离子有,。,OH,小于,9,4.,混合溶液中离子浓度大小的比较,(1),物质的量浓度相同的,NaOH,溶液、,NH,4,Cl,溶液等体积混合,反应的化学方程式：,；溶液中存在的离子有,；其浓度由大到小的顺序是,。,(2),物质的量浓度相同的,NH,4,Cl,溶液、氨水等体积混合,混合后不发生反应，溶液中的溶质为,，由于,NH,3,H,2,O,的电离程度,NH,的水解程度，所以溶液呈,性；溶液中存在的离子有,；其浓度由大到小的顺序是,。,NH,4,Cl,NaOH=NH,3,H,2,O,NaCl,NH,4,Cl,、,NH,3,H,2,O,大于,碱,c,(OH,),c,(H,),10,(3),物质的量浓度相同的,CH,3,COONa,溶液和,NaClO,溶液等体积混合，溶液中的溶质为,，溶液中存在的离子有,，由于,ClO,的水解程度,CH,3,COO,的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为,。,CH,3,COONa,、,NaClO,Na,、,ClO,、,CH,3,COO,、,H,、,OH,大于,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(ClO,),c,(OH,),c,(H,),Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,大于,11,1.,溶液中离子浓度大小比较的方法思路,(1),先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。,(2),写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。,(3),依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。,2.,特别注意的问题,(1),多元弱酸的正盐溶液,(,如,Na,2,CO,3,溶液,),，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。,归纳总结,12,(2),多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。,(3),当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。,(4),不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。,13,答案,解析,14,15,例,2,室温下将,pH,10,的,NaOH,溶液与,pH,4,的,CH,3,COOH,溶液等体积混合：,(1),混合后溶液中的溶质是,_,，呈,_,性。,(2),溶液中离子浓度由大到小的顺序是,_,。,CH,3,COONa,、,CH,3,COOH,酸,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),答案,16,1.,醋酸钠溶液中存在的平衡有,、,，存在的离子有,。,(1),电荷守恒：溶液呈电中性，所以溶液中,n,(,正电荷,),n,(,负电荷,),即：,n,(Na,),n,(H,),n,(CH,3,COO,),n,(OH,)(,两边同时除以体积,),即：,。,二、水解平衡中的三个守恒关系,Na,、,H,、,CH,3,COO,、,OH,c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),17,(2),物料守恒：,CH,3,COONa,固体中，,n,(Na,),n,(CH,3,COO,),，但在,CH,3,COONa,溶液中，因为,CH,3,COO,水解，所以,n,(Na,),n,(CH,3,COO,),，即,c,(Na,)_,c,(CH,3,COO,),；根据,CH,3,COONa,固体中，,n,(Na,),n,(CH,3,COO,),，所以该溶液中,n,(Na,),n,(CH,3,COO,),n,(CH,3,COOH),，,(,两边同时除以体积,),即：,。,(3),质子守恒：将上述两式相加得到以下关系：,c,(OH,),。根据水电离出的,c,(OH,),c,(H,),，溶液中的,H,或,OH,虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COOH),18,2.NH,4,Cl,溶液中存在：,(1),电荷守恒：,。,(2),物料守恒：,。,(3),质子守恒：,。,19,归纳总结,解溶液中粒子浓度三守恒关系式策略,(1),分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。,(2),分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。,(3),注意选择题常涉及的易错点：,守恒关系式中多写或漏写离子或分子；,守恒关系式浓度前的化学计量数设错；,在混合后忽视溶液体积变化上设错。,20,21,答案,解析,答案,正确的有,(2)(4)(6),，其余不正确。,22,(2),符合质子守恒，,c,(OH,),c,(H,),2,c,(H,2,S),c,(HS,),移项即可。,(7),不符合质子守恒，正确的关系式为,c,(OH,),c,(H,),c,(CH,3,COOH),。,23,达标检测,24,1.HA,为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在,0.1 molL,1,NaA,溶液中，离子浓度关系正确的是,A.,c,(Na,),c,(A,),c,(H,),c,(OH,),B.,c,(Na,),c,(OH,),c,(A,),c,(H,),C.,c,(Na,),c,(OH,),c,(A,),c,(H,),D.,c,(Na,),c,(H,),c,(A,),c,(OH,),答案,1,2,3,4,5,解析,25,解析,因,A,H,2,O,HA,OH,，所以,c,(Na,),c,(A,),c,(OH,),；,水解后溶液呈碱性，则,c,(OH,),c,(H,),；,根据电荷守恒可知,c,(Na,),c,(H,),c,(A,),c,(OH,),。,1,2,3,4,5,26,2.,t,时，某氯化铵溶液的,pH,4,，下列说法中一定正确的是,A.,由水电离出的氢离子浓度为,10,10,molL,1,B.,溶液中,c,(H,),c,(OH,),1.0,10,14,答案,解析,1,2,3,4,5,27,1,2,3,4,5,在,25,时，水的离子积为,1.0,10,14,，,B,错；,28,答案,1,2,3,4,5,3.,在,25,时，将,pH,11,的,NaOH,溶液与,pH,3,的,CH,3,COOH,溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是,A.,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(CH,3,COOH),B.,c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),C.,c,(Na,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(H,),D.,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),解析,29,1,2,3,4,5,解析,pH,11,的,NaOH,溶液中,c,(NaOH),c,(OH,),10,3,molL,1,，而,pH,3,的,CH,3,COOH,溶液中,c,(H,),10,3,molL,1,，,c,(CH,3,COOH),远远大于,10,3,molL,1,。两者等体积混合后，形成,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,的混合液，且,c,(CH,3,COOH),远大于,c,(CH,3,COONa),，溶液呈酸性，电荷守恒关系为,c,(Na,),c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),，离子浓度大小顺序为,c,(CH,3,COO,),c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),。,30,4.(2017,南昌二中高二第二次考试,),有,4,种混合溶液，分别由等体积,0.1 molL,1,的,2,种溶液混合而成：,CH,3,COONa,与,NaCl,；,CH,3,COONa,与,NaOH,；,CH,3,COONa,与,NaHSO,4,；,CH,3,COONa,与,NaHCO,3,。,c,(CH,3,COO,),由大到小排序正确的是,A.,B.,C.,D.,答案,解析,1,2,3,4,5,31,1,2,3,4,5,解析,CH,3,COONa,与,NaCl,，,CH,3,COO,发生水解；,CH,3,COONa,与,NaOH,，,NaOH,为强碱，,NaOH,电离的,OH,大大抑制了,CH,3,COO,的水解，,CH,3,COO,浓度最大；,CH,3,COONa,与,NaHSO,4,，二者恰好反应生成,CH,3,COOH,，,CH,3,COOH,的电离程度较小，溶液中,CH,3,COO,浓度最小；,32,1,2,3,4,5,答案,5.,某二元酸,(,化学式用,H,2,B,表示,),在水中的电离方程式是,H,2,B=H,HB,；,HB,H,B,2,。回答下列问题。,(1)Na,2,B,溶液显,(,填,“,酸性,”“,中性,”,或,“,碱性,”,),，理由是,(,用离子方程式表示,),。,解析,碱性,B,2,33,1,2,3,4,5,答案,(2),在,0.1 molL,1,的,Na,2,B,溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是,(,填字母,),。,A.,c,(B,2,),c,(HB,),c,(H,2,B),0.1 molL,1,B.,c,(Na,),c,(OH,),c,(H,),c,(HB,),C.,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(HB,),2,c,(B,2,),D.,c,(Na,),2,c,(B,2,),2,c,(HB,),解析,34,1,2,3,4,5,由物料守恒知，,c,(Na,),2,c,(B,2,),2,c,(HB,),0.2 molL,1,，,D,对；,在,Na,2,B,溶液中不存在,H,2,B,，,A,错；,由物料守恒和电荷守恒知，,B,错。,35,1,2,3,4,5,答案,(3),已知,0.1 molL,1,NaHB,溶液的,pH,2,0.1 molL,1,NaHB,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是,。,解析,c,(Na,),c,(HB,),c,(H,),c,(B,2,),c,(OH,),36,