单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,第一章 化学反应与能量,1,燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热,第二节燃烧热 能源,燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热 第二节燃烧,2,思,考,与,交,流,什么是燃烧？,燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈,的氧化还原反应，同时伴有发光和放,热的现象。,所有的燃烧反应都是放热反应,燃烧过程是吸热反应还是放热反应？,一、燃烧热（heat of combustion）,第二节燃烧热 能量,思什么是燃烧？燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈,3,一、燃烧热（heat of combustion）,第二节燃烧热 能量,1、定义：在25、101kPa时，1mol纯物质,完全燃烧,生成,稳定的氧化物,时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。,【概念要点,】,燃烧热属于反应热，也用H表示，单位也为kJ/mol,在25,、,101kPa时，可燃物以1mol作为标准进行测量,在表示燃烧热的热化学方程式中常出现化学计量数为分数的情况,可燃物,完全燃烧,生成,稳定的氧化物,一、燃烧热（heat of combustion）第二节,4,例如：C完全燃烧的产物是CO,2,(g)，而不是CO(g)；,又如：H,2,完全燃烧生成稳定的氧化物H,2,O(l)，而不是H,2,O(g)。,例：表示H,2,燃烧热的热化学方程式,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=-285.8 kJ/mol,例：表示CO燃烧热的热化学方程式,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g)H=-283.0 kJ/mol,例如：C完全燃烧的产物是CO2(g)，而不是CO(g)；例,5,例：C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=-393.5 kJ/mol,实验测得：在25、101kPa时，1mol C(s)完全燃烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。,例：H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=-285.8 kJ/mol,实验测得：在25、,101kPa时，1mol H,2,(g)完全,燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H,2,的,燃烧热。,燃烧热通常可利用仪器通过实验测得,一、燃烧热（heat of combustion）,第二节燃烧热 能量,例：C(s)+O2(g)=CO2(g)H,6,练习：下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是(),A.C,2,H,5,OH(l)+3O,2,(g)=2CO,2,(g)+3H,2,O(l),H=-1370.3 kJ/mol,B.C,2,H,5,OH(l)+3O,2,(g)=2CO,2,(g)+3H,2,O(g),H=-1238.3 kJ/mol,A,一、燃烧热（heat of combustion）,第二节燃烧热 能量,练习：下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是()A一,7,例：,语言表述CH,4,的燃烧热为890.3 kJ/mol,符号表示H=-890.3 kJ/mol,例：,语言表述H,2,的燃烧热为285.8 kJ/mol,符号表示H=-285.8 kJ/mol,对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？,一、燃烧热（heat of combustion）,第二节燃烧热 能量,例：对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？一、燃,8,例1：已知CH,4,的燃烧热为890.3kJmol，试求1000L,CH,4,（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？,2、有关燃烧热的计算,【解】1000L CH,4,（标准状况）的物质的量为：,1mol CH,4,完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH,4,完全燃烧,放出的热量为：44.6 mol890.3kJmol3.9710,4,kJ,一、燃烧热（heat of combustion）,第二节燃烧热 能量,例1：已知CH4的燃烧热为890.3kJmol，试求100,9,2、有关燃烧热的计算,例2：已知乙醇的燃烧热H=1366.8kJ/mol，在25、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？,【解】1000 g乙醇的物质的量为：,1000 g乙醇完全燃烧后放出的热量=1366.8kJ/mol 21.74mol,=2.971 10,4,kJ,答：1kg,乙醇完全燃烧后放出2.971 104 kJ的热量,。,一、燃烧热（heat of combustion）,第二节燃烧热 能量,2、有关燃烧热的计算例2：已知乙醇的燃烧热H=1366,10,燃烧热和中和热的区别与联系,燃烧热,中和热,相同点,能量变化,放热反应,H,H0,不同点,反应物的量,1mol(O,2,的量不限),可能是1mol，也可能是0.5mol,生成物的量,不限量,H,2,O,是1mol,反应热的含义,1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。,生成1mol,H,2,O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为,57.3kJ/mol。,燃烧热和中和热的区别与联系 燃烧热中和热相同点能量变化放热反,11,一,些,物,质,的,燃,烧,热,名称,化学式,H/（kJmol,-1,）,石墨,C(s),-393.5,金刚石,C(s),-395.0,一氧化碳,CO(g),-283.0,甲烷,CH,4,(g),-890.3,甲醇,CH,3,OH(l),-726.5,由表分析，,是一种比较理想的燃料。,思考与交流,你认为应根据什么标准来选择燃料？,试简述理想燃料应具备哪些优点？,可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。,3、研究燃烧热的意义,一、燃烧热（heat of combustion）,第二节燃烧热 能量,一名称化学式H/（kJmol-1）石墨C(s)-393.,12,一、燃烧热（heat of combustion）,3、研究燃烧热的意义,通过对燃烧热的学习，可以帮助我们,更充分地利用能源。,第二节燃烧热 能量,一、燃烧热（heat of combustion）3、研究,13,二、能源(energy sources),能源就是能提供能量的资源。,第二节燃烧热 能量,概念：,二、能源(energy sources)能源就是能,14,二、能源(energy sources),分类：,1、按开发与利用状况分,常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被称为常规能源。,如：煤、石油、天然气、水能等。,新能源：近几十年才开始被利用或正在研究使用的能源被称为新能源。,如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。,第二节燃烧热 能量,在讨论能源问题时，主要指的是,常规能源,二、能源(energy sources)分类：1、按开发,15,二、能源(energy sources),分类：,2、按属性分,可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。,主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等。,不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源。,如：煤炭、石油、天然气等。,第二节燃烧热 能量,二、能源(energy sources)分类：2、按属性,16,二、能源(energy sources),分类：,3、按转换传递过程分,一级能源：自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源。,如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。,二级能源，需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。,如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等。,第二节燃烧热 能量,二、能源(energy sources)分类：3、按转换,17,中 国 现 在 的,能 源 构 成,煤 76.2%,石油 16.6%,水电 5.1%,天然气 2.1%,中 国 现 在 的煤 76.2%,18,二、能源(energy sources),思考与交流,我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的,蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。谈谈你,的解决办法？,“开源节流”开发新能源和节约现有能源，,提高能源的利用率。,第二节燃烧热 能量,二、能源(energy sources)思考与交流,19,二、能源(energy sources),绿色能源,是可再生能源,这些能源消耗之,后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无,污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、,氢能等。,绿色能源,第二节燃烧热 能量,二、能源(energy sources)绿,20,二、能源(energy sources),变式演练,1、煤、石油、天然气、水能等是多年来大规模,使用的能源，被称为,_,（用“常规能源”,或“新能源”填空）；而地热、海洋能以及现在又,有新的利用方式的太阳能、风能等被称为,_（用“常规能源”或“新能源”填空）。,常规能源,新能源,第二节燃烧热 能量,二、能源(energy sources)变式演练1、煤、石,21,二、能源(energy sources),2、下列叙述正确的是（）,A.电能是二级能源,B.水力是二级能源,C.天然气是一级能源,D.水煤气是一种高效而没有污染的一级能源,E.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,变式演练,A C E,第二节燃烧热 能量,二、能源(energy sources)2、下列叙述正确的,22,