,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,“,”,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,弱电解质的电离,鲁科版,化学反应原理,弱电解质的电离,【,学习目标,】,【,重点难点,】,1,、,了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异,；,2,、,理解弱电解质在水中的电离平衡的,，,能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡的建立过程,；,3,、,能利用电离平衡常数进行相关计算，并会用其判断电离平衡移动的方向。,强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。,【学习目标】【重点难点】1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中,实验探究,1-1,：冰醋酸和盐酸加水稀释过程离子浓度,变化,醋酸导电能力的变化,盐酸导电能力的变化,实验探究1-1：冰醋酸和盐酸加水稀释过程离子浓度变化醋酸导电,知识点,1,：,强弱电解质,请同学结合,实验,1,回,答下列问题。,1.,盐酸和冰醋酸随着水的加入导电能力的变化趋势一样吗？,2.,盐酸中有没有氯化氢分子？醋酸全部电离了吗？,3.,这两种溶液中分别有哪些微粒？,交流,研讨,1,知识点1：强弱电解质交流研讨1,强,电解质,弱,电解质,定义,在水溶液中能够全部电离的电解质,在水溶液中部分电离的电解质,物质类别,强酸、强碱、大部分盐,弱酸、弱碱、水,电离特点,完全电离,不可逆,无电离平衡,部分电离,可逆,存在电离平衡,电离,方程式,溶液中微粒的形式,水和离子,分子、水和离子,知识点,1,：强弱电解质,CH,3,COOH CH,3,COO,H,HCl,Cl,H,交流,研讨,2,强电解质弱电解质定义在水溶液中能够全部电离的电解质在水溶液,知识点,2,：弱电解质的电离平衡,CH,3,COOH,CH,3,COOH H,+,+CH,3,COO,H,+,+CH,3,COO,H,+,+CH,3,COO,CH,3,COOH,实验探究,2,：醋酸的电离平衡过程,分子,电离,成离子：,离子,结合,成分子：,知识点2：弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COOH,交流,研讨,3,根据前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（设化学式为,HA,）的电离过程，并完成下列问题：,1.,写出弱酸的电离方程式；,HA A,H,交流研讨3根据前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（设化,c(H,+,),c(A,-,),c(HA),HA,初溶于水时,达到电离平衡前,达到电离平衡时,0,（最小）,0,（最小）,最大,不变,不变,不变,变大,变大,变小,2.,填写下表中的空白。,HA,电离过程中体系各粒子浓度的变化,交流,研讨,3,平衡状态,v,结合,0 t,1,时间,v,电离,v,电离,=,v,结合,一元弱酸电离过程中，,vt,变化关系,c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达,知识点,2,：弱电解质的电离平衡,在,一定条件下（如,温度、浓度,等）,的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的,速率相等,，溶液中各分子、离子的,浓度保持不变,的状态。,1.,电离平衡状态,知识点2：弱电解质的电离平衡 在一定条件下（如温度、浓,知识点,2,：弱电解质的电离平衡,2.,电离平衡状态的特征,平衡状态,v,结合,0 t,1,时间,v,电离,v,电离,=,v,结合,弱,等,动,定,变,知识点2：弱电解质的电离平衡2.电离平衡状态的特征平衡状态v,交流,研讨,4,1.,请同学参照化学平衡常数的书写方法，写出醋酸的电离平衡常数表达式。,2.,请同学们利用实验求常温下醋酸的,Ka,。,3.,如何比较弱电解质,电离程度的相对大小？,交流研讨4 1.请同学参照化学平衡常数的书写方法，写,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),电离平衡常数（,K,）,1.,定义,可以用电离程度比较弱电解质的相对强弱，电离程度相对大小怎么比较？,2.,意义：,K,值越大，电离程度越大，相应酸,(,或碱,),的酸,(,或碱,),性越强。,3.,K,值只随温度变化。,对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c(,实验探究,3,：温度对电离平衡常数的影响,实验探究3：温度对电离平衡常数的影响,改变条件,平衡移,动方向,c(H,+,),c(Ac,-,),c(HAc),电离常数,加热,通,HCl,加,NaOH(s),加醋酸钠,(s),加,CH,3,COOH,加水,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,不变,不变,不变,不变,不变,交流,研讨,5,改变条件平衡移c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离常数加热,温度,浓度,同离子效应,离子反应效应,内因：,外因：,（通常电解质越弱电离程度越小）,电解质本身的性质,（越热越电离）,（越稀越电离）,（促进）,归纳总结,（抑制）,温度浓度同离子效应离子反应效应内因：外因：（通常电解质越弱电,生活,应用,生活应用,弱电解质的电离上课ppt课件(省级优质课获奖案例),完成学案,本节课知识点后测,布置作业,谢谢全体同学的配合！,完成学案布置作业 谢谢全体同学的配合！,