单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,第,2,课时 元素周期律,(1),各电子层最多容纳,2n,2,个电子；,核外电子排布规律,(2),最外层电子数不超过,8,个电子,(K,层为不超过,2,个,),；,(3),次外层电子数不超过,18,个电子；倒数第三层不超过,32,个电子,（,4,）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层,(,能量最低原理,),。,以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。,元素周期律,一,.,定义：元素的性质,随着元素,原子序数,的递增而呈周期性变化的规律，叫做,元素周期律,二,.,元素周期律,主要体现在：,1.,核,外最外层电子的周期性变化；,3.,原子半径,的周期性变化,；,2.,元素,主要化合价的周期性变化；,4.,元素,金属性或非金属性,的,周期性变化；,表,5-5 118,号元素的,核外电子排布、,原子半径和主要化合价,最外层电子数,12,最外层电子数,18,最外层电子数,18,核外电子排布的周期性变化,2024/11/17,1.,核外最,外层电子的周期性变化；,同,周期：,（左至右）：,1 8,同,主族,：,（上至下）：,最外层电子数,相同,主族序数,核外有,10,个电子的粒子,:,分子,:,阳离子,:,阴离子,:,Ne,；,CH,4,；,NH,3,;H,2,O;HF,NH,4,+,;H,3,O,+,;Na,+,;Mg,2+,;Al,3+,N,3-,;O,2-,;F,-,;OH,-,相同电子层结构的上述离子有：,N,3-,;O,2-,;F,-,;,Ne;Na,+,;Mg,2+,;Al,3+,表,5-5 118,号元素的核外电子排布、原子半径和,主要化合价,主要化合价：正价,+10,主要化合价：正价,+1+5,，负价：,-4-1 0,主要化合价：正价,+1+7,，负价：,-4-10,（,1,）最高正价数主族序数 最外层电子数,（,2,）最低负价数主族序数,8,最外层电子数,8,元素的化合价与位置、结构的关系,2024/11/17,2.,元素主要化合价,的周期性变化；,最低负价,-4 -1,同,周期：,（左至右）：最高正价,+1 +7,同主族：（上至下）：最高正价与最低负价,相同,(O,、,F,无正价,),表,5-5 118,号元素的核外电子排布、,原子半径,和主要化合价,原子半径,大小,原子半径,大小,H,Li,Be,B,C,N,He,Na,K,Rb,Cs,Fr,Mg,Ca,Sr,Ba,R,a,Al,Ga,In,Tl,Si,Ge,Sn,Pb,P,As,Sb,Bi,O,S,Se,Te,Po,F,Cl,Br,I,At,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,原子半径的周期性变化,2024/11/17,层多半径大；,层同,Z,大，半径小；,层同,Z,同,，,电子越,多，半径,大,微粒半径比较口诀：,微粒半径大小的比较,一、原子半径：,1,、,同周期,元素的原子，随着,原子序数,的递,增,，原子半径依次减小。（稀有气体除外）,r(Na),r(Mg),r(Al),r(Si),r(P)r(S),(Cl),2,、,同主族,元素的原子，随着,电子层数,的递增,，原子半径依次增大,r(Li),r(Na,),r(K,),r(Rb),r(Cs,),r(F),r(Cl),r(Br),r(I,),r(At),MgAl,原子序数,14,15,16,17,元素符号,Si,P,S,Cl,与,H,2,化合难易,气态氢化物的,稳定性,最高价,氧化物对应水化物的酸性,H,4,SiO,4,极,弱酸,H,3,PO,4,中强酸,H,2,SO,4,强酸,HClO,4,最,强酸,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,很不稳定,SiH,4,PH,3,不稳定,H,2,S,较稳定,HCl,稳定,2.,第三周期非金属单质氧化性强弱变化规律,元素非金属性增强,元素周期律,元素的性质 随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律,元素周期律实质上是原子,核外电子呈周期性排布,的必然结果。,原子半径,元素的主要化合价,金属性与非金属性,本节内容结束,