单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2020/11/26 Thursday,#,第三章 铁 金属材料,第三章 铁 金属材料,1,第一节 铁及其化合物,第,2,课时,第一节 铁及其化合物 第2课时,2,名称,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,共,性,与酸,与还原剂,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=2Fe,3+,+Fe,2+,+4H,2,O,FeO+CO=2Fe+3CO,2,高温,Fe,3,O,4,+4CO=3Fe+4CO,2,高温,温故而知新：,名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共与酸与还原剂Fe2O3+6,3,2,、铁的氢氧化物,铁有两种氢氧化物：,Fe(OH),2,【思考】如何制备铁的氢氧化物？,Fe(OH),3,2、铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物：Fe(OH)2,4,【实验,3-1-1,】,在一只试管里加入少量,FeCl,3,溶液，然后滴入,NaOH,溶液。观察并描述发生的现象。,NaOH,溶液,FeCl,3,溶液,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,现象：红褐色沉淀生成,【实验3-1-1】NaOH溶液FeCl3溶液FeCl3+3N,5,【实验,3-1-2,】,在另一只试管里加入少量,FeSO,4,溶液，然后滴入,NaOH,溶液。观察并描述发生的现象。,现象：,先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为,灰绿色,，最后变为,红褐色,沉淀,【实验3-1-2】在另一只试管里加入少量FeSO4溶液，然后,6,FeSO,4,+2NaOH=Fe(OH),2,+Na,2,SO,4,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,为什么向,FeSO,4,溶液中加人,NaOH,溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成呢？,这是因为白色的氢氧化亚铁,Fe(OH),2,被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁,Fe(OH),3,。,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44F,7,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加,NaOH,溶液,离子方程式,生成,红褐色,沉淀,先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为,灰绿色,，最后变为,红褐色,沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=,Fe(OH),3,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成先生,8,【思考与讨论】由实验,3-1,可知,，,白色的氢氧化亚铁会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，,如何使生成白色的,氢氧化亚铁,保持较长时间以便于观察？,？,除去试管和溶液中溶解的氧气,创造无氧环境,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),【思考与讨论】由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被溶解在,9,、使用新配制的,FeSO,4,溶液和,NaOH,溶液，并且把配制溶液用的蒸馏水煮沸一下。加,NaOH,溶液时，把胶头滴管的下端插入,FeSO,4,溶液液面以下。,常见措施：,2,、在试管中,FeSO,4,溶液液面上预先注入一层,植物油或者苯，减少氧气在溶液中的溶解。,3,、用其它气体如,H,2,、,N,2,等赶尽装置内的空气。,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制溶液,10,1,2,3,常用的制备,白色的,Fe(OH),2,装置,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),123常用的制备白色的Fe(OH)2装置人教版（2019）高,11,加热,Fe(OH),3,时，能分解,生成红棕色的,Fe,2,O,3,和,H,2,O,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),加热Fe(OH)3时，能分解2Fe(OH)3 =Fe2O,12,Fe(OH),2,和,Fe(OH),3,都是不溶性碱，它们能与,酸,反应吗？若能反应，请写出它们和酸反应的离子方程式。,Fe(OH),3,+3H,+,=,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，它们能与酸反,13,3,、铁盐和亚铁盐,实验,3-2,常见的铁盐有,FeCl,3,和,Fe,2,(SO,4,),3,等，,常见的亚铁盐有,FeCl,2,和,FeSO,4,等。,滴入,KSCN,溶液,FeCl,2,溶液,FeCl,3,溶液,总结,溶液颜色不变,溶液呈红色,含有,Fe,3+,的溶液遇到,KSCN,溶液时变成,红色,，我们可以利用这一反应检验,Fe,3+,的存在。,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),3、铁盐和亚铁盐实验3-2常见的铁盐有FeCl3和Fe2(S,14,现象,反应的方程式,向,FeCl,3,溶液中加入少量铁粉。充分反应后加入几滴,KSCN,溶液。,把上层清液倒入另一只试管中，再滴入几滴氯水。,2FeCl,3,+Fe,=,3FeCl,2,2FeCl,2,+Cl,2,=,2FeCl,3,2Fe,3+,+Fe,=,3Fe,2+,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,不显红色,溶液显红色,实验,3-3,现象反应的方程式 向FeCl3溶液中加入少量铁粉。充分,15,在上述实验中，,FeCl,3,溶液中的,Fe,3+,被铁粉还原成,Fe,2+,，,Fe,2+,又被,Cl,2,氧化成,Fe,3+,该实验体现了,Fe,3+,和,Fe,2+,可以相互转化,铁盐遇到较强的还原剂会被还原成亚铁盐,亚铁盐在较强的氧化剂作用下会被氧化成铁盐。,在上述实验中，FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe,16,Fe,3+,（作氧化剂）,Fe,2+,较强的还原剂（,Zn,、,Fe,、,Cu,、,I,-,等）。,如：,2Fe,3+,+,Fe,=,3Fe,2+,2Fe,3+,+,Cu,=,2Fe,2+,+,Cu,2+,用,FeCl,3,溶液可以腐蚀铜箔，,刻制印刷电路板：,具有,氧化性,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),Fe3+（作氧化剂）Fe2+较强的还原剂（Zn、Fe、Cu、,17,Fe,2+,（作还原剂）,Fe,3+,较强的氧化剂（,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,H,2,O,2,、,浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,等）,如：,Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,具有,还原性,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),Fe2+（作还原剂）Fe3+较强的氧化剂（O2、Cl2、B,18,鉴别方法,Fe,2+,Fe,3+,直接观察,加,KSCN,溶液,与,OH,-,作用,Fe,2+,与,Fe,3+,的鉴别：,浅 绿 色,棕 黄 色,显红色,不显红色,生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色,立即产生,红褐色沉淀,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察加KSCN溶液 Fe2,19,物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要视角。,基于物质类别和元素价态,可以预测物质的性质。例如，对于,Fe,2,O,3,，从物质类别来看,它属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，,Fe,2,O,3,中铁元素的化合价是,+3,价，为铁元素的高价态，据此可以预测它具有氧化性，可能与具有还原性的物质发生反应。,认识元素及其化合物性质的视角,方法导引,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要视,20,基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。例如，要想从单质铁获得,FeSO,4,，既可以基于物质类别设计从金属单质与酸反应获得，也可以通过金属单质与盐的置换反应获得；还可以基于元素价态设计单质铁与,+3,价铁反应得到,+2,价铁。,人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),人教版（,2019,）高中化学必修 第一册 第三章 第,1,节 铁及其化合物 第,2,课时,(,共,21,张,PPT),基于物质类别和元素价态，还可以设计物质间转化的途径。,21,