单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,【,知识回顾,】,HI HBr HCl HF,弱,极性,强,极性,成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。,NaF,HH,极性键和非极性键,指出下列物质中化学键的类型,HF NaOH N,2,Na,2,O,2,H,2,O,2,CH,3,COOH,NH,4,Cl,想一想,【知识回顾】HI HBr HCl,第三节 分子的性质,一、键的极性和分子的极性,共价键,(,一,),键的极性,非 极 性 键,极 性 键,（二）分子的极性,极性分子:,正电中心和负电中心不重合,非极性分子:,正电中心和负电中心重合,根据分子正负电,荷中心是否重合,第三节 分子的性质一、键的极性和分子的极性共价键(一)键的,H,2,O,分子极性判断方法：,（,1,）确定分子正负电荷中心或各键的极性向量和,+,+,-,-,-,+,+-,105,H2O分子极性判断方法：（1）确定分子正负电荷中心或各键的极,分子极性判断方法：,（,1,）确定分子正负电荷中心或各键的极性向量和,+,+,-,-,CO,2,180,分子极性判断方法：（1）确定分子正负电荷中心或各键的极性向量,分子极性判断方法：,120,F,1,F,2,F,3,F,BF,3,分子极性判断方法：120F1F2F3FBF3,（,1,）,单质分子,，一般为非极性分子。,如：,O,2,、,H,2,、,P,4,、,C,60,。,（,2,）,A-B,型双原子分子，一定是极性分子。,如：,HCl,、,HF,、,HBr,（,3,）以极性键结合的,多原子分子,，若空间结构,对称,为非极性分子，若空间结构,不对称,则为极性分子。,教材,P45,【,总结归纳,】,直线形,正三角形,正四面体,V,形,直线形,四面体,三角,锥形,非极性,非极性,非极性,极性,极性,极性,极性,（1）单质分子，一般为非极性分子。（2）A-B型双原子分子，,（,2,）看分子类型及分子空间构型,双原子分子,多原子分子,(,AB,m,型,),取决于分子,的空间构型,化合物,极性分子,单 质,非极性分子,分子极性判断方法：,对称,非,极性分子,不对称,极性分子,（2）看分子类型及分子空间构型双原子分子多原子分子(ABm型,（,3,）看分子中心原子是否含有孤电子对,分子中心原子,有,孤电子对,极性分子,无,孤电子对,非极分子,分子极性判断方法：,（3）看分子中心原子是否含有孤电子对分子中心原子 有,(1),范德华力大小,范德华力很弱，约比化学键能小,1-2,数量级,分子,HCl,HBr,HI,范德华力,(kJ/mol),21.14,23.11,26.00,共价键键能,(kJ/mol),431.8,366,298.7,二、范德华力及其对物质性质的影响,(1)范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级分,(2),范德华力与相对分子质量的关系,结构相似，相对分子质量越大，,范德华力,越大,二、范德华力及其对物质性质的影响,(2)范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量,(3),范德华力与分子的极性的关系,相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，,范德华力,越大,二、范德华力及其对物质性质的影响,(3)范德华力与分子的极性的关系相对分子质量相同或相近时，分,(4),范德华力对物质熔沸点的影响,二、范德华力及其对物质性质的影响,(4)范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的,【,总结,】,一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，分子极性越强范德华力越大，熔沸点越高,【总结】一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分,二、,范德华力及其对物质性质的影响,1,、范德华力：,把分子聚集在一起的作用力,。,2,、特点：,（,1,）范德华力很弱，约比化学键小,12,个数量级,3,、影响因素：,（,1,）,结构相似，相对分子质量越大，,范德华力,越大,（,2,）,分子间作用力,主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等,物理性质,，而,化学键,主要影响物质的,化学性质,。,（,2,）相对分子质量相同时，分子的极性越大，,范德华力,越大,二、范德华力及其对物质性质的影响1、范德华力：把分子聚集在一,（,1,）将干冰气化，破坏了,CO,2,分子晶体的,。,（,2,）将,CO,2,气体溶于水，破坏了,CO,2,分子,。,（,3,）解释,CCl,4,（液体）,CH,4,及,CF,4,是气体，,CI,4,是固体的原因。,想一想,（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的,