单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高中化学,最新人教版必修,+,选修,+,复习,课件,高中化学最新人教版必修+选修+复习课件,11/16/2024,2,第一章 原子结构与性质,第二节 原子结构与元素的性质,第,2,课时,10/6/20232第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与,11/16/2024,3,【,教学目标,】,能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。,元素周期律,10/6/20233 【教学目标】元素周期律,二、元素周期律,1,定义,元素的性质随（）的递增发生周期性的递变，称为,元素的周期律。,11/16/2024,4,核电荷数,2,实质,元素原子,的周期性变化,核外电子排布,元素周期律,二、元素周期律1定义10/6/20234核电荷数2实质核,11/16/2024,5,元素周期律,10/6/20235元素周期律,11/16/2024,6,学与问,元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？,1,、原子半径,元素周期律,10/6/20236学与问 元素周期表中的同周期主族元,11/16/2024,7,（一）原子半径：,1,、影响因素,:,2,、规律：,（,1,）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。,二、元素周期律,原子半径的大小,取决于,1,、电子的能层数,2,、核电荷数,3,、核外电子数,（,2,）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。,（,3,）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，,原子半径越大。,元素周期律,10/6/20237（一）原子半径：1、影响因素:2、规律：,11/16/2024,8,元素周期律,10/6/20238元素周期律,11/16/2024,9,课堂练习,1,：,比较下列微粒的半径的大小：,（,1,）,Ca AI,(2)Na,+,Na,(3)Cl,-,Cl,(4)K,+,Ca,2+,S,2-,CI,-,S,2-,CI,-,K,+,Ca,2+,元素周期律,10/6/20239课堂练习1：S2-CI-K+,11/16/2024,10,课堂练习,2,：,具有相同电子层结构的三种微粒,A,n+,、,B,n-,、,C,下列分析正确的是（）,A.,原子序数关系：,CBA,B.,微粒半径关系：,B,n-,A,n+,C.C,微粒是稀有气体元素的原子,.,D.,原子半径关系是：,ABA,的元素；第,A,元素,A,元素,A,半充满、,A,全充满结构,元素周期律,10/6/2023132、元素第一电离能的变化规律：1）同周,11/16/2024,14,3,、电离能的意义：,电离能是衡量气态原子,失去电子难易,的物理量。元素的电离能,越小,，表示气态时越容,易失去,电子，即元素在气态时的,金属性越强,。,判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷,利用逐级电离能判断化合价,元素周期律,10/6/2023143、电离能的意义：电离能是衡量气态,11/16/2024,15,学与问：,P18,1.,碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？,碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。,2.,为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？,因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。,看,逐级电离能的,突变。,元素周期律,10/6/202315学与问：P18碱金属元素的 第一电离能,11/16/2024,16,元素周期律,10/6/202316元素周期律,11/16/2024,17,课堂练习,1,、下列说法正确的是（）,A.,第,3,周期所含的元素中钠的第一电离能最小,B.,铝的第一电离能比镁的第一电离能大,C.,在所有元素中，氟的第一电离能最大,.,D.,钾的第一电离能比镁的第一电离能大,.,A,反常现象,最大的是稀有气体的元素：,He,从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）,KNaMg,元素周期律,10/6/202317课堂练习A反常现象最大的是稀有气体的元,2,、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是,(),A.ns,2,np,3,B.ns,2,np,5,C.ns,2,np,4,D.ns,2,np,6,11/16/2024,18,C,元素周期律,2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(,11/16/2024,19,（,三）电负性,（阅读课本,18,）,1,、基本概念,化学键：,元素相互化合，,相邻,的原子之间产生的,强烈,的化学作用力，形象地叫做化学键。,键合电子：,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。,电负性：,用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）,元素周期律,10/6/202319（三）电负性（阅读课本18）1、基本,11/16/2024,20,鲍林,L.Pauling,1901-1994,鲍林研究电负性的手稿,元素周期律,10/6/202320鲍林L.Pauling鲍林研究电负性的,11/16/2024,21,元素周期律,10/6/202321元素周期律,11/16/2024,22,金 属：,1.8,类金属：,1.8,非金属：,1.8,2,、,电负性的标准和数值：,以,氟的电负性为,4.0,和,锂的电负性为,1.0,作为相对标准，得出了各元素的电负性。,电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,元素周期律,10/6/202322金 属：1.8 2、电负性的标,11/16/2024,23,3,、变化规律,:,同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐,增大,，表明其吸引电子的能力逐渐,增强,。,同一主族，元素的电负性从上到下呈现,减小,趋势，表明其吸引电子的能力逐渐,减弱,。,（三）电负性,元素周期律,10/6/2023233、变化规律:同一主族，元素的电负性,11/16/2024,24,判断化学键的类型,电负性相差很大的元素（大于,1.7),化合通常形成,离子键,；电负性相差不大,(,小于,1.7,）的两种非金属元素化合，通常形成,共价键,；,判断化学键的极性强弱,电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。,判断元素金属性和非金属性的强弱,电负性越大，,元素的非金属性越强,，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。,4,、电负性的意义：,判断共价化合物中元素的化合价的正负,元素周期律,10/6/202324判断化学键的类型 电负性相差很大的,11/16/2024,25,元素周期律,10/6/202325元素周期律,11/16/2024,26,科学探究,1,、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作,IA,、,VIIA,元素的电负性变化图。,元素周期律,10/6/202326科学探究1、下列左图是根据数据制作的第,11/16/2024,27,元素周期律,10/6/202327元素周期律,11/16/2024,28,如查阅资料，,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及,硼和硅的含氧酸酸性的强弱,，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。,解答：,Li,、,Mg,在空气中燃烧的产物为,Li,2,O,、,MgO,，,Be(OH),2,、,Al(OH),3,都是两性氢氧化物，,H,3,BO,3,、,H,2,SiO,3,都是弱酸。,这些都说明“,对角线规则”的正确性。,5.,对角线规则,在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为,“对角线规则”。,元素周期律,10/6/202328如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产,11/16/2024,29,如查阅资料，,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及,硼和硅的含氧酸酸性的强弱,，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。,解答：,Li,、,Mg,在空气中燃烧的产物为,Li,2,O,、,MgO,，,Be(OH),2,、,Al(OH),3,都是两性氢氧化物，,H,3,BO,3,、,H,2,SiO,3,都是弱酸。,这些都说明“,对角线规则”的正确性。,5.,对角线规则,在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为,“对角线规则”。,10/6/202329如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产,11/16/2024,30,课堂练习：,一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于,1.7,，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于,1.7,，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：,NaFAlCl,3,NOMgOBeCl,2,CO,2,共价化合物（）,离子化合物（）,元素,AI,B,Be,C,CI,F,Li,Mg,N,Na,O,P,S,Si,电负性,1.5,2.0,1.5,2.5,3.0,4.0,1.0,1.2,3.0,0.9,3.5,2.1,2.5,1.8,元素周期律,10/6/202330课堂练习：元素AIBBeCCIFLiM,11/16/2024,31,1,、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束,2,、,f,区都是副族元素，,s,区和,p,区的都是主族元素,3,、已知在,20,0,C 1mol Na,失去,1 mol,电子需吸收,650kJ,能量，则其第一电离能为,650KJ/mol,。,4,、,Ge,的电负性为,1.8,，则其是典型的非金属,5,、气态,O,原子的电子排布为：,6,、半径：,K,+,Cl,-,7,、酸性,HClO,4,H,2,SO,4,，碱性：,NaOH Mg(OH),2,8,、第一周期有,2*1,2,=2,，第二周期有,2*2,2,=8,，则第五周期有,2*5,2,=50,种元素,概念辩析,元素周期律,10/6/2023311、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀,11/16/2024,32,1.,（,2009,上海高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（）,A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O,【,解析,】,所以共价键成分最少的为,B,项。,课堂练习：,B,元素周期律,10/6/2023321.（2009上海高考）在以离子键为,2,、有,A,、,B,、,C,、,D,、,E 5,种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于,20,。其中,C,、,E,是金属元素；,A,和,E,属同一族，它们原子的最外层电子排布为,ns,1,。,B,和,D,也属同一族，它们原子最外层的,p,能级电子数是,s,能级电子数的两倍，,C,原子最外层上电子数等于,D,原子最外层上电子数的一半。,A,、,B,、,C,、,D,、,E,五种元素的电负性分别为,2.5,3.5,0.8,2.1,1.5,，请回答下列问题：,11/16/2024,33,(,1)A,是,_,，,B,是,_,，,C,是,_,，,D,是,_,，,E,是,_(,用化学符号填空，下同,),(2),由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是,_,，非金属性最强的是,_,。,(3),当,B,与,A,、,C,、,D,分别形成化合物时，,B,显,_,价，其他元素显,_,价。,(4),当,B,与,A,、,C,、,D,、,E(,与,E,形成,E,2,B),分别形成化合物时，化合物中有离子键的是,_,，有共价键的是,_,。,H