单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铜,Cu,铁,Fe,铝,Al,镁,Mg,商后期的司母戊鼎,东汉 马踏飞燕,铜制导线,第三章第一讲,金属的化学性质,1,、地壳中含量由多到少的元素是,(,前三位,),：,；含量最多的金属元素 是,元素。,【复习回忆】,氧、硅、铝,铝,一、金属的通性,分布特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以,化合态存在,；,自然界中最多的金属是,铝,，其次铁、钙、钠。,化合态,：,元素以,化合物,的形态式存在,游离态,：,元素以,单质,的形态存在,物理通性,2,、金属的颜色、光泽,3,、良好的,导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4,、延展性,延性：,拉成细丝的性质；,展性：,压成薄片的性质。,1,、金属在常温下的状态,除,汞是液体,外，其他金属在常温下是,固体,；,一、金属的通性,8,1,、金属的化学性质,1与氧气反响(铝、镁、铜、铁),4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,2Cu+O2=2CuO 4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈),3Fe+2O2=4Fe3O4磁性氧化铁,点燃,点燃,点燃,点燃,常温,2金属与酸的反响,排在,H,前面的金属能置换出酸里的氢,金属活动性挨次表:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,3与盐反响金属之间的置换反响,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,如：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2SO43,Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32,2.分析以以下图片，写出反响的化学方程式。,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液反应,镁条与稀盐酸反应,2Al+3CuSO4=Al2SO43+3Cu,2Mg+O,2,=2MgO,Cu+2AgNO,3,=Cu,(NO,3,),2,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+3Cu,Cu+2AgNO,3,=Cu,(NO,3,),2,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Mg+O,2,2MgO,点燃,3、依据 Na、Mg、Al的原子构造示意图，分析它们的原子构造有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于4个,反响中很简洁失去电子,表现出较强的复原性。(做复原剂,化学通性,1,、化合态金属元素只有正化合价,2、金属单质易失电子，表现复原性，易被氧化,3、活动性排在 氢 前的金属元素与酸反响得到盐和氢气,4、与盐反响，置换出活动性弱的金属单质,一、金属的通性,一.金属与氧气的反响,争论：从以上试验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？,实验,3,1,从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观看试验现象.,现象,：,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。,二、金属的性质,物理性质：,1.,为银白色的固体,2.,质软,(,硬度小,),化学性质：,很活泼,常温下能与氧气反响.,4Na +O,2,=2Na,2,O,常温,Na,的性质,3.,密度比煤油大,钠必需保存在隔绝空气环境中，试验室将钠保存在煤油或石蜡中,现象：先熔化成小球，后燃烧产生,黄色,火焰，生成,淡黄色,固体,2Na+O,2,=,Na,2,O,2,特殊的氧化物,过氧化钠：,Na,2,O,2,+1 -1,2加热后反响-试验3-2,钠还可以和其他非金属单质反响，如Cl2、S,2Na+Cl2=2NaCl,2Na+S=Na2S,点燃,点燃,特殊的氧化物,过氧化钠：,Na,2,O,2,+1 -1,3、铁、铝和镁分别与氧气反响,1铁与氧气在常温下缓慢反响，生成疏松氧化层氧化铁红褐色Fe2O3,4Fe+3O2=2Fe2O3,2镁和铝与氧气在常温下能反响，生成致密氧化膜，疼惜内层金属不被连续氧化,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁黑色,点燃,3Fe+2O2=Fe3O4,科学探究：,现象：铝箔熔化，外表失去光泽，熔化的铝并不滴落,由于铝外表有一层氧化膜疼惜了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点2050高于Al660 ，没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,加热铝箔,2、铝与氧气反响,现象解释：,资料卡片：铝的氧化膜-承受化学方法对铝外表的氧化膜进展处理，得到应有更广泛的金属材料。,应用：人们日常用的铝制品，外表总是掩盖着疼惜膜，这层膜起着疼惜内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的缘由。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。,资料卡片：,铝的氧化膜,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金属与氧气反响的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,【争论】金属与氧气反响的规律,常温下很易被氧化，加热后猛烈燃烧,常温下能被氧化，加热后猛烈反响,加热时能,被氧化,不能,被氧化,小结：,一、金属于非金属的反响,1、钠与氧气的反响,常温,加热,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2、铝与氧气的反响,3、金属与Cl2或 S 的反响,如：,2Na+Cl,2,=2NaCl,Fe+S=FeS,4Al+3O,2,=,2Al,2,O,3,常温或加热,我得意的笑，又得意的笑,无所谓，我无所谓,God,！,Save me,！,为什么受伤的总是我！,思考：观看此图，你有何看法？,结论：金属活动性挨次表中H前面的金属与酸反响产生H2。金属越活泼，与酸反响越猛烈。,二、金属与酸和水反响,二、金属与酸和水反响,2、钠与水反响,演示试验，观看现象,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,浮,熔,游、响,红,钠浮在水面上,立刻熔成一个小球,在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”,反响后溶液变红,密度比水小,反响放热，熔点低,产生气体,生成碱性物质,现象:产生略微的爆鸣声,如何检验金属钠与水反响生成的气体是H2,氢气,结论,:,2Na+H,2,O =2NaOH+H,2,?,将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？,将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反响，还是先和HCl反响？,2Na+CuSO,4,=Cu+Na,2,SO,4,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,课堂思考：,2NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钠与酸反响时，如酸过量则钠只与酸反响，如酸缺乏量则钠先与酸反响再与水反响,一般规律：,钠与酸溶液反响时，钠直接与溶液中的酸反响，但当钠与其它溶液反响时，一般是钠先与水反响生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反响！,3,、钠的保存、,在自然界的存在、用途、制法,保存在煤油里。,易与空气中的氧气反响,易与水反响,钠着火的处理？,性质：,用枯燥的砂土扑灭,1,、保存：,决,定,铁与水如何反响？,1.铁与水蒸气的反响,铁不能与冷、热水反响,可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁但能否与水蒸气反响?,请设计一个简洁的试验装置,使复原铁粉与水蒸气反响,1.,水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反响装置,3.,产物的检验,(,收集,),装置,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反响装置,产物收集装置,方案,1:,方案,2:,3Fe,4H,2,O(g,）,Fe,3,O,4,4H,2,方案,3:,铁与水反响,二、铁和水蒸汽反响,观看视频，描述现象,现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,留意事项：,1、整套装置试管口应低于试管底；,2、先预热；,3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的火柴去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；,4、试验完毕时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。,3Fe+4H,2,O(g)=Fe,3,O,4,+4H,2,高温,4、金属与水反响小结,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,100,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H2O=2KOH+H2,(猛烈，氢气易爆炸),2Al+6H,2,0=2Al(OH),3,+3H,2,金属性越强，越简洁与水反响,争论：金属与水反响的规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,与冷水反响生成碱和氢气,与热水反响生成碱和氢气,高温下与水蒸气反响生成氧化物和氢气,不与水反响,小结,金属性越强，常温下与酸反响越猛烈；,金属性越强，常温下与水反响越猛烈；,三.铝与氢氧化钠溶液的反响,1.铝与稀盐酸的反响,化学方程式为,:,2.铝与氢氧化钠溶液的反响,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,铝既能与强酸溶液反响也能与强碱溶液反响，因此酸、碱可直接侵蚀铝的疼惜膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。,2Al +6HCl=2AlCl,3,+3H,2,可看作分两步进展,铝既能与强酸反响，又能与强碱反响，是两性金属,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na +2H,2,O =2NaOH +H,2,化学计量数之比,2,：,2,：,2,：,1,物质的量之比,2mol,：,2mol,：,2mol,：,1mol,横量相当，竖单位一样,化学计量数之比等于物质的量之比,扩大,N,A,倍,2N,A,：,2N,A,：,2N,A,：,N,A,试验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反响。求：Zn的物质的量；参与反响HCl的物质的量；生成H2的体积(标况下)。,解：,n(Zn)=,m(Zn),M(Zn),6.5g,65g/mol,=,=,0.1mol,【例 题】,2、依据化学方程式进展计算的根本步骤：,1依据题意写出相关反响的化学方程式,2找出相关物质的计量数之比,3对应计量系数，找出相关物质的物质的量,要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表,4依据计量关系进展计算。,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,解：,1,2,n,(HCl),0.1,mol,n,(HCl)=0.2,mol,1,n,(H,2,),n,(H,2,)=0.1,mol,V(H,2,)=,n,(H,2,)Vm,=,0.1,mol,22.4 L/,mol,=2.24 L,1,2,0.1,mol,n,(HCl),=,1,1,0.1,mol,n,(H,2,),=,Zn+2HCl =ZnCl,2,+H,2,1,mol,22.4,L,V(H,2,),0.1,mol,1,mol,0.1,mol,=,22.4,L,V(H,2,),1横(量)相当，竖(单位)一样；,2带单位运算，结果单位要合理。,留意：,新解法：,将8.1g铝与足量的氢氧化钠反响，计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol，有_ mol电子发生转移。,例题,2,：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,6e,-,54g 2mol 22.4L 6mol,8.1g xmol yL zmol,X=0.3mol,Y=3.36L,Z=0.9mol,生成氢气,3.36 L,需要氢氧化钠,0.3 mol,，有,0.9 mol,电子发生转移。,