Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节水的电离和溶液的pH,复习目标展示,1.了解水的电离、水的离子积、溶液pH等概念。,2了解影响水电离平衡的因素及酸、碱溶液稀释时pH的变化规律。,3掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。水的,电离和溶液的pH在今后几年的高考命题中很有可能出现，一般以选,择题形式出现，考查得很灵活，计算部分不难，但是考生须牢记水,的电离、水的离子积、溶液pH等概念。,第一页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第一页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第一页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第一页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,知识点1 水的电离,问题1：水的电离性质？水的离子积大小？影响水的电离平衡的,因素？,第二页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第二页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第二页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第二页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,【思维延伸】,1水的电离,水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离，并存在着电离平,衡。水的电离方程式：H,2,OH,2,O H,3,O,OH,，简写,为H,2,O H,OH,。,2水的离子积常数,25时，由纯水的导电性实验测得，1 L纯水中只有,110,7,mol H,2,O电离。所以在常温时：,K,W,c,(H,),c,(OH,),110,7,110,7,110,14,。,K,W,只与温度有关，,K,W,是常数。,第三页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第三页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第三页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第三页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,知识点2 溶液的酸碱性和pH,问题2：溶液酸碱性的实质？pH的表示方法？溶液的pH简单计算和测定方法？,第四页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第四页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第四页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第四页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,考点1 影响水电离平衡的因素,1温度：,由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，,即加热能促进水的电离，,c,(H,)、,c,(OH,)同时增大，,K,W,增大，,pH变小，但,c,(H,)与,c,(OH,)仍相等，故体系仍显中性。,2酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H,或碱电离,出的OH,均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑,制水的电离。若此时温度不变，则,K,W,不变，,c,(H,)、,c,(OH,)此增彼减。,即：加酸，,c,(H,)增大，,c,(OH,)减小，pH变小。,加碱，,c,(OH,)增大，,c,(H,)减小，pH变大。,第五页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第五页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第五页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第五页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,3能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质,是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的,H,或OH,，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离,平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。,4其他因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H,直接作用，因而同样能促进水的电离。,要点深化,(1),K,W,揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H,和OH,共存，只是相对含量不同而已。,K,W,只与温度有关，,K,W,不仅适,用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。,第六页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第六页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第六页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第六页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,(2)由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中总有一种,浓度增大的离子。如弱酸稀释时，,c,(OH,)增大，弱碱稀释,时，,c,(H,)增大。,(3)溶液中的,c,(H,)和水电离出来的,c,(H,)是不同的：常温下水电,离出的,c,(H,)110,7,mol/L，若某溶液中水电离出的,c,(H,),110,7,mol/L，则可判断出该溶液中加入的酸或 碱抑制了,水的电离；若某溶液中水电离出的,c,(H,)110,7,mol/L，则,可判断出该溶液中加入的水解的盐或活泼金 属促进了水的电离。,(4)常温下，溶液中的,c,(H,)110,7,mol/L，说明该溶液是酸,溶液或水解显酸性的盐溶液。常温下，,c,(H,)1,10,7,mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。,第七页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第七页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第七页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第七页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,【例1】,25时，水的电离达到平衡：H,2,O H,OH,，,H,0，下列叙述正确的是 (),A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，,c,(OH,)降低,B向水中加入少量固体硫酸氢钠，,c,(H,)增大，,K,+不变,C向水中加入少量固体CH,3,COONa，平衡逆向移动，,c,(H,)降低,D将水加热，,K,W,增大，pH不变,解析：,K,W,只与温度有关，与,c,(H,)的变化无关。A中,c,(OH,),应增大；C中平衡正向移动；D中,K,W,增大，pH应减小。,答案：,B,第八页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第八页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第八页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第八页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,变式训练,1把1 mL 0.1 molL,1,的H,2,SO,4,加水稀释制成2 L溶液，在此溶,液中由水电离产生的H,，其浓度接近于 (),A110,4,molL,1,B110,8,molL,1,C110,11,molL,1,D110,10,molL,1,解析：,此题是水中加硫酸，水中,c,(H,)必然增大，而由于,K,W,为一常数，,c,(OH,)必然减小，而,c,(OH,)只能来自水的,电离，故只需求出,c,(OH,)，便知道由水电离出的,c,(H,)。,答案：,D,第九页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第九页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第九页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第九页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,考点2 溶液的酸碱性和pH,1溶液的酸碱性,溶液酸碱性的判断依据：,c,(H,),c,(OH,)，溶液呈酸性；,c,(H,),c,(OH,)，溶液呈中性；,c,(H,),c,(OH,)，溶液呈,碱性，上述判断与溶液的温度、溶液的种类无关。,第十页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第十页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第十页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第十页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,2溶液的pH,pH,1,g,c,(H,)，溶液的酸碱性与,c,(OH,)和,c,(H,)的相对大,小、,c,(H,)和pH的关系如下表所示：,第十一页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第十一页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第十一页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第十一页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,3.pH试纸的使用,(1)方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴,在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确,定溶液的pH。,(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因,被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数。,要点深化,1溶液pH的计算,(1)总体原则,若溶液为酸性，先求,c,(H,)，再求pH；,若溶液为碱性，先求,c,(OH,)，再由,c,(H,)求,c,(H,)，最后求,pH。,第十二页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第十二页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第十二页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第十二页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,(2)具体情况(室温下),酸、碱溶液pH的计算,a强酸溶液，如H,n,A，设浓度为,c,molL,1,，,c,(H,),nc,molL,1,，pH,l,g,c,(H,),l,g(,nc,)。,b强碱溶液，如B(OH),n,，设浓度为,c,molL,1,，,c,(H,)molL,1,，pH,1,g,c,(H,)14lg(,nc,)。,酸、碱混合pH计算,a两强酸混合,b两强碱混合,第十三页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第十三页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第十三页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第十三页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,c强酸、强碱混合(一者过量),d强酸、强碱的pH之和与H,和OH,浓度比较,pH(酸)pH(碱)14，,c,酸(H,),c,碱(OH,),pH(酸)pH(碱)14，,c,酸(H,),c,碱(OH,),pH(酸)pH(碱)14，,c,酸(H,),c,碱(OH,),推导：pH(酸)pH(碱)lg,14lg 。,第十四页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第十四页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第十四页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第十四页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,特别提示：,应用以上要点，可解决有关pH计算问题，在具体计,算中还有以下技巧：,若pH(pH的差值)2的两种强酸溶液等体积混合，pH混,pH小0.3；,若pH2的两种强碱溶液等体积混合，pH混pH大0.3。,2酸、碱溶液稀释时pH的变化,(1)强酸、弱酸的稀释,第十五页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第十五页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第十五页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第十五页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,(2)强碱、弱碱的稀释,【例2】(2008全国理综，9),取浓度相同的NaOH和HCl溶,液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶,液的浓度为 (),A,0.01 mol/L B,0.017 mol/L,C,0.05 mol/L D,0.50 mol/L,解析：,设NaOH和HCl溶液的浓度都为,x,。根据反应后溶液的,pH12显碱性列计算式。,c,(OH,)10,2,mol/L，解之得,x,0.05 mol/L。,答案：,C,第十六页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第十六页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第十六页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第十六页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,变式练习,2pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混,合，则混合液的pH为 (),A7.2 B8 C6 D无法计算,解析：,pH5的盐酸溶液中,c,(H,)10,5,molL,1,，pH9的,氢氧化钠溶液中,c,(OH,)10,5,molL,1,，两者以体积比119,混合，则酸过量，混合液的pH小于7。,答案：,C,第十七页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第十七页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第十七页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第十七页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,3pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的,m,倍,和,n,倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则,m,和,n,的关系是,(),A,m,n,B,m,n,C,m,n,D不能确定,解析,：,pH相同的CH,3,COOH和HCl，当稀释相同的倍数时，因醋酸,电离平衡右移，CH,3,COOH的pH较小，若要稀释至两者pH相等，,则要求,m,n,。,答案,：A,第十八页，编辑于星期一：九点 四十一分。,第十八页，编辑于星期一：十二点 五十四分。,第十八页，编辑于星期四：一点 四十二分。,第十八页，编辑于星期四：十九点 五十八分。,客观题,pH是溶液酸碱性最常用的表示方法，pH的计算是化学计算中的常见计算，熟练进行