单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第三单元 从微观构造看物质的多样性,1.理解同素异形现象，并能把握几种最为常见的同素异形体及其相应的性质。,2.了解同分异构现象，初步学会一些简洁有机物的同分异构体的书写。,3,.了解,晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。,1772,年拉瓦锡证明金刚石可燃，,生成,CO,2,，进一步测定后确定金刚石,是由碳组成的单质。,1779,年舍勒证明石墨可燃，也生,成,CO,2,，进一步测定后确定石墨是由,碳组成的单质。,1799,年法国科学家摩尔沃将一颗金刚石转变为石墨。,1955,年美国科学家霍尔在,1650,、,95000,个大气压下用石墨合成了金刚石。,说明：,金刚石和石墨是由同一种元素形成的构造不同的两种单质。,同素异形现象：,同一种元素形成几种不同的单质互称为该元素的同素异形体。,碳元素,同一种元素形成几种不同单质的现象。,同素异形体：,2能否从微观构造分析金刚石、石墨 在硬度、,导电性上的差异？,1请简洁描述金刚石和石墨中碳原子的连接方式。,思考,常见的几组同素异形体,1.,碳的同素异形体,足球烯,纳米碳管,金刚石,石,墨,金刚石,石 墨,硬 度,熔 点,导电性,用 途,自然最硬物质,质地较软,很高3550,很 高,导 电,不导电,装饰品、切割玻璃、大理石、钻探机钻头,铅笔芯2B电极、润滑剂,足球烯,:,固态碳的第三种结构形式，三维空心球状结构,(,包括,C,60,、,C,70,和纳米碳管等,),其中,C,60,是,60,个碳原子形成的封闭笼状分子,足球烯,它是石墨中一层或若干层碳原子卷曲而成的笼状,“,纤维,”,，内部是空的，外部直径只有几到几十纳米，轻而结实,;,用途：防弹背心，锂电池的电极等。,化学史话,1845年瑞士化学家马里纳，对纯洁的O2进展放电试验，获得了一种新的气体，并把它叫做臭氧。后来化学家拉登堡确定了臭氧的化学式为O3，并确定了其构造。,氧气,O,2,臭氧,O,3,物质,化学式,气体颜色,气味,氧化性,臭氧,O,3,氧气,O,2,无色,无味,强,淡蓝色,鱼腥味,极强,2.,氧的同素异形体,3.,硫的同素异形体,斜方硫S8 在95.5以下稳定存在,单斜硫（,S,8,在,95.5,以上稳定存在）,加热,硫蒸气（,S,8,、,S,4,、,S,2,）,加热,弹性硫（,S,8,不能稳定存在）,加热,逐渐,转化,4.,磷的同素异形体,C,C,C,C,H,H,H,H,H,H,H,H,H,H,C,C,C,C,H,H,H,H,H,H,H,H,H,H,同种元素形成的单质不愿定是同一种物质，那么分子式一样的物质确定是同一种物质吗?,思考:依据碳、氢原子形成共价键的特征，我们来猜测组成为C4H10可能的分子构造，书写其构造式。,正丁烷,异丁烷,问题1:比照两个模型，找找它们的联系?,共同点,:,不同点,:,分子式一样,构造不同,同分异构现象,化合物具有一样的分子式，但具有不同构造式的现象。,具有一样的分子式，但具有不同构造的化合物。,强调：1.分子式一样,2.构造不同,3.化合物,同分异构体,物质,正丁烷,异丁烷,熔点,/,-138.4,-159.6,沸点,/,-0.5,-11.7,液态密度,/gcm,-3,0.5788,0.557,结论：,物质的构造准备性质，性质表达构造,具有一样分子式的烷烃，分子中支链数越多，熔沸点越低，相对密度越小。,问题2:同分异构体间性质是否一样?,同分异构体间的物理性质差异,同分异构体性质比较：,1碳原子数不确定:有机物中可含一个碳原子,也可含成,千上万个碳原子;,2成键多样化:碳原子之间可有碳碳单键、碳碳双键、,碳碳叁键，有链状也可有环状构造;,3同分异构现象大量存在。,有机物种类繁多的缘由：,1同种元素有不同的核素同位素；,2同种元素可以形成不同的单质同素异形现象；,3同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物：,氯化钠和氢氧化钠；,4同种元素可以与其他同种元素形成比例不同的化合物：,氧化钠和过氧化钠；,5分子式一样的化合物存在同分异构现象。,物质世界丰富多彩的缘由很多：,同位素、同素异形体与同分异构体的比较,同：质子数一样,异：中子数或质量数 不同,同：元素一样,异：构造不同,同：分子式一样,异：构造不同,原子,单质,化合物,化学性质,几乎完全一样,物理性质差异大，化学性质稍有差异,物理性质和化学性质均有较大差异,1,H,、,2,H,、,3,H,35,Cl,、,37,Cl,金刚石、石墨,O,3,、,O,2,红磷、白磷,正丁烷和异丁烷,同分异构体,同素异形体,同位素,异同,争论,对象,性质,差异,常见,实例,物质的多样性,同位素,同素异形现象,同分异构现象,不同类型的晶体,像上述这些有规章的几何外形的固体物质，称为晶体。,食盐,雪花,金刚石,晶体的概念,1.自然界固态物质的分类：和 。,2.晶体的定义：具有 的固体叫晶体,如：、等。,3.晶体有规章几何外形的缘由：,晶体,非晶体,规章的几何外形,金刚石,水晶,氯化钠,雪花,晶体规章几何外形是内部构成微粒 的结果。,4.构成晶体的微粒可以是 、等。,有规章排列,离子,分子,原子,晶体的类型,【思考】NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,【小结】在NaCl晶体中,_(填“存在”或“不存在”),分子,存在很多_离子和_离子,以_键相结合,阴阳,离子的个数比为_,因此NaCl表示的含义是_,_.,不存在,Na,+,Cl,-,离子,1,：,1,与氯离子的个数比为,1,：,1,晶体中钠离子,1.,离子晶体,1定义：离子化合物中的阴、阳离子按确定的方式有规章,地排列而形成的晶体。,说明：,构成微粒：,。,形成晶体作用力：,。,阴、阳离子,离子键,2离子晶体的特点：,无单个分子存在；NaCl不表示分子式。,熔沸点较高，硬度较大。,水溶液易溶或者熔融状态下能导电。,3物质范围或实例,强碱、局部金属氧化物、绝大局部盐类。,【思考】干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,分子间作用力,共价键,2.,分子晶体,分子间通过分子间作用力按确定规章排列而成的晶体。,构成微粒：,_,形成晶体作用力：,_,分子,分子间作用力,1定义,说明,2分子晶体的特点：,3物质范围或实例,大多数共价化合物酸、局部非金属氧化物、有机物和大多数非金属单质,熔沸点较低，硬度较小。,分子晶体以及它溶融状态不导电，分子晶体溶于,水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而,乙醇C2H5OH溶于水不能导电。,【思考】金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？,3.,原子晶体,相邻原子间通过共价键结合而形成空间网状构造的晶体。,构成微粒：,_,形成晶体作用力：,_,原子,共价键,1定义,说明,无单个分子存在；如,SiO,2,不表示分子式。,原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。,原子晶体的硬度大，一般不能导电。,原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质,的熔沸点越高。,金刚石、晶体硅、石英、,SiC,2原子晶体的特点：,3物质范围或实例,109,28,共价键,金刚石的原子构造示意图,109,28,Si,O,共价键,二氧化硅的原子构造示意图,干冰,分子晶体,水晶,原子晶体,硫酸铜,离子晶体,黄金,构成微粒：,_,形成晶体作用力：,_,金属离子与自由电子通过金属键形成的单质晶体。,金属离子与自由电子,金属键,金属、合金,4.,金属晶体,1定义:,3物质范围或实例,2金属晶体的特点:,具有良好的导电、导热性。,一般具有延展性。,说明,粒子间的相互作用,物理性质,熔沸点,硬度,延展性,阴、阳离子,离子键,分子,分子间作用力,原子,共价键,金属阳离子和自由电子,金属键,较高,较低,很高,差异较大,较硬,较小,硬度大,差异较大,固态不导电,熔融态导电,不导电,不导电,导电,差,差,差,有延展性,粒子,种类,导电性,金属晶体,原子晶体,分子晶体,离子晶体,同素异形现象以及几种常见的同素异形体,不同类型的晶体,同分异构现象及同分异构体,1.,离子晶体,2.,分子晶体,3.,原子晶体,4.,金属晶体,同位素、同素异形体、同分异构体的概念比较,1.不互为同素异形体的是 ,A.金刚石与C60 B.红磷与白磷 C.H2和D2 D.16O和18O,CD,2.以下各组物质中，属于同分异构体的是 ,B,3.以下化学式能表示一种纯洁物的是(),A.CCl4 B.C4H10 C.D2O D.C,AC,4.C3H8分子中共价键的数目为 ,A.8 B.10 C.11 D.12,B,5.,下表给出几种氯化物的熔沸点：,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,SiCl,4,熔点（）,801,712,782,-68,沸点（）,1465,1418,1600,57,A.CaCl,2,是离子晶体,B.SiCl,4,是分子晶体,C.NaCl,熔沸点较高,D.MgCl,2,水溶液不能导电,对此有以下说法，错误的选项是(),D,6.以下各组物质的晶体中，化学键类型一样、晶体类型也一样的是(),A.SO,2,和,SiO,2,B.CO,2,和,H,2,O,C.NaCl,和,HCl,D.CCl,4,和,KCl,B,