单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,粤教版初中化学九年级下册,第,2,课,第八单元,粤教版初中化学九年级下册第2课第八单元,1,8.2,常见的酸和碱,导入新课,8.2 常见的酸和碱导入新课,2,你知道实验室常用的酸和碱分别是哪些物质？你能写出化学式吗？,导入新课,你知道实验室常用的酸和碱分别是哪些物质？你能写出化学式吗？导,3,重要的“三酸”,无色,；,液体,无色,；,粘稠,、,油状,、,液体,黄色,；,液体,有白雾,出现,无现象,有白雾出现,有刺激性,气味,无气味,有刺激性气味,1.19g/mL,1.84g/mL,1.17g/mL,新课学习,重要的“三酸”无色；无色；粘稠、油状、液体黄色；有白雾无现象,4,一、常见的酸,1,“三酸”：盐酸,HCl,、硫酸,H,2,SO,4,、硝酸,HNO,3,新课学习,一、常见的酸 1“三酸”：盐酸HCl、硫酸H2SO4,5,我们做实验经常用到硫酸，所以我们重点学习硫酸的有关内容,。,新课学习,我们做实验经常用到硫酸，所以我们重点学习硫酸的有关内容。新课,6,【实验,8-5,】,（,1,）用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。,（,2,）在表面皿上放置一小块肉皮，往肉皮上滴一些浓硫酸。,（,3,）取,20g,蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入,10ml,浓硫酸，搅拌，观察现象。,新课学习,【实验8-5】新课学习,7,沾有浓硫酸的地方变黑,皮肉变黑,蔗糖变黑，体积增加,【实验,8-5,】,新课学习,沾有浓硫酸的地方变黑皮肉变黑蔗糖变黑，体积增加【实验8-5】,8,脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水分子的构成比例脱去，属于化学变化。吸水性指的是物质中含有水，浓硫酸将水吸收，是物理变化。,新课学习,脱水性指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水,9,2,浓硫酸的特性,脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）、腐蚀性,新课学习,2浓硫酸的特性新课学习,10,浓硫酸具有强腐蚀性，如果不小心沾上了硫酸，我们应该怎样处理？,如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上小苏打溶液。,新课学习,浓硫酸具有强腐蚀性，如果不小心沾上了硫酸，我们应该怎样处理？,11,【,8-6,】,A.,将水倒入浓硫酸中,B.,将浓硫酸倒入水中,新课学习,【8-6】A.将水倒入浓硫酸中新课学习,12,是将水注入浓硫酸呢,?,还是将浓硫酸注入水呢,?,注意！,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里。,【实验,8-6,】,新课学习,是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！【实验8-6,13,实验现象：实验,A,液滴飞溅，产生白雾，发出声音。实验,B,无明显现象。,原因：水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量的热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险，千万不能将水倒入浓硫酸里。,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,新课学习,实验现象：实验A液滴飞溅，产生白雾，发出声音。实验B无明显现,14,在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似的性质。例如：能使紫色石蕊溶液变红色。那么为什么稀酸都能使紫色石蕊溶液变红呢？稀酸还有其他化学相似性吗？,新课学习,在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似的性质。例如：能使紫色,15,【实验,8-7,】采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面的金属（如,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,等）与稀盐酸进行反应。观察现象,。,新课学习,【实验8-7】采用微型化学实验技术，选用金属活动性排在氢前面,16,结论,:,酸,+,金属反应,=,盐,+,氢气,【实验,8-7,】,新课学习,结论:酸+金属反应=盐+氢气【实验8-7】新课学习,17,【实验,8-8,】在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是,Fe,2,O,3,）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振荡，观察现象。,新课学习,【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3,18,结论,:,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,【实验,8-8,】,新课学习,结论:酸+金属氧化物=盐+水【实验8-8】新课学习,19,【实验,8-9,】采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，观察现象,。,新课学习,【实验8-9】采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴入硝酸银溶液中,20,结论,:,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,【实验,8-9,】,新课学习,结论:酸+盐=新酸+新盐【实验8-9】新课学习,21,我们把像,Fe,2,(SO,4,),3,，由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。,新课学习,我们把像Fe2(SO4)3，由金属离子和酸根离子组成的化合物,22,二、酸的化学性质,1,能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。,2,酸,+,金属反应,=,盐,+,氢气,3,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,4,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,新课学习,二、酸的化学性质新课学习,23,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,新课学习,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪,24,讨论：,1,、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？,2,、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。,新课学习,讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎,25,氢氧化钠俗称,烧碱、火碱,或,苛性钠,，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱,氢氧化钙，氧氧化钙俗称,消石灰,或,熟石灰,。氨水（,NH3,的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,氢氧化钙是怎样制取的？,新课学习,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。,26,氢氧化钙的制取：高温煅烧石灰石，得到生石灰。生石灰与水反应生成熟石灰，并且放出大量的热。,新课学习,氢氧化钙的制取：高温煅烧石灰石，得到生石灰。生石灰与水反应生,27,三、常见的碱,1,氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾,2,氢氧化钙,制取,CaCO,3,=CaO+CO,2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,；放出大量的热。,物理性质,氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，它的不溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。,新课学习,三、常见的碱新课学习,28,【实验,8-10,】,1.,取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。,2.,取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。,3.,取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入,20%,的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。,新课学习,【实验8-10】新课学习,29,1.,观察固体烧碱的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。,氢氧化钠的性质实验记录,新课学习,1.观察固体烧碱的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置,30,2.,在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。,氢氧化钠的性质实验记录,新课学习,2.在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过,31,3.,取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入,20%,的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。,氢氧化钠的性质实验记录,新课学习,3.取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡,32,3,氢氧化钠的特性：,潮解性、溶解时放热、腐蚀性,新课学习,3氢氧化钠的特性：新课学习,33,氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色。那么他们还有哪些相似的化学性质呢？,新课学习,氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色。那么他们,34,【实验,8-11,】两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。观察现象。,实验现象：试管内的液面上升，其中插入氢氧化钠溶液中的试管液面上升的更高。,CO,2,2NaOH,Na,2,CO,3,H,2,O,新课学习,【实验8-11】两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支,35,【实验,8-12,】请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。观察现象。,实验现象：在加入硫酸铜溶液的试管里产生蓝色沉淀，在加入氯化铁溶液的试管里产生红褐色沉淀。,CuSO,4,Ca(OH),2,Cu(OH),2,CaSO,4,2FeCl,3,3Ca(OH),2,2Fe(OH),3,3CaCl,2,新课学习,【实验8-12】请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反,36,四、碱的化学性质,1,能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。,2,碱,+,非金属氧化物,=,盐,+,水,3,碱,+,盐,=,新碱,+,新盐,新课学习,四、碱的化学性质新课学习,37,盐酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能电离出,H,，因此酸都具备相似的化学性质。,NaOH,和,Ca(OH),2,在水溶液中都能电离出,OH,，因此碱都具有相似化学性质的解释。我们可以利用酸和碱的化学性质，去分析一些没有学习过的化学实验现象。,结论总结,盐酸、稀硫酸和硝酸等在水溶液中都能电离出H，因此酸都具备相,38,1,下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（,）,A.CaCO,3,石灰石 碳酸钙,B.CaO,生石灰 消石灰,C.Ca(OH),2,熟石灰 氢氧化钙,D.NaOH,烧碱,苛性钠,2,下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（,）,A,、浓硫酸,B,、氢氧化钠,C,、浓盐酸,D,、大理石,B,B,课堂练习,1下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是（）B,39,3,氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（,）,A.,石灰石,B.,烧碱,C.,碳酸钠,D.,熟石灰,4,袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（,）,A.,石灰石,B.,生石灰,C.,熟石灰,D.,烧碱,A,B,课堂练习,3氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他,40,5,下列各变化属于物理变化的是,(),A.,用稀盐酸除去金属表面的铁锈,B.,盐酸使指示剂变色,C.,用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色,D.,浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成,6,下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是,(),A.,氢氧化钠,B.,浓硫酸,C.,浓盐酸,D.,稀硫酸,D,A,课堂练习,5下列各变化属于物理变化的是()DA课堂练习,41,7,酸具有一些相似的化学性质，这是因为,(),酸能使指示剂变色,酸能跟碱反应生成盐和水,C.,酸溶液能导电,D.,酸溶液中含有,H,+,8,物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是,(),A,B,C,D,D,B,课堂练习,7酸具有一些相似的化学性质，这是因为()DB课堂练,42,234,页第,5,题、第,6,题,作业布置,234页第5题、第6题作业布置,43,8.2,常见的酸和碱,一、常见的酸,1,“三酸”：盐酸,HCl,硫酸,H2SO4,硝酸,HNO3,2,浓硫酸的特性,脱水性（化学性质）、吸水性（物理性质）、腐蚀性,板书设计,8.2常见的酸和碱板书设计,44,二、酸的化学性质,1,能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。,2,酸,+,金属反应,=,盐,+,氢气,3,酸,+,金属氧化物,=,盐,+,水,4,酸,+,盐,=,新酸,+,新盐,板书设计,二、酸的化学性质板书设计,45,三、常见的碱,1,氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾,2,氢氧化钙,制取,CaCO,3,=CaO+CO,2,CaO+H,2,O=Ca