,第五节 中 和 滴 定,第 一 课 时,深 圳 市 育 才 中 学 化 学 组,第五节 中 和 滴 定第 一 课 时深 圳 市 育 才 中,1,怎样才能知道,一瓶未知浓度,盐酸溶液的浓,度?,滴定概念,一般方法,例题,怎样才能知道滴定概念一般方法例题,2,练习：,20.00ml某未知浓度的稀盐酸溶液正好与25.00ml0.2000mol/L的NaOH溶液完全中和，求稀盐酸的物质的量浓度？,解：NaOH +HCl =NaCl +H,2,O,1mol,n,NaOH,1mol,n,HCl,=,C,NaOH,V,NaOH,=C,HCl,V,HCl,C,HCl,=,C,NaOH,V,NaOH,V,HCl,=,0.02500L0.2000mol/L,0.02000L,=0.2500mol/L,答：略,返回问题,1mol 1mol,n,NaOH,n,HCl,练习：20.00ml某未知浓度的稀盐酸溶液正好与25.00m,3,1中和滴定的概念,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做中和滴定。,2中和滴定原理,C,酸,=,C,碱,V,碱,V,酸,碱,酸,C,碱,=,C,酸,V,酸,V,碱,碱,酸,原理探索,第五节 中 和 滴 定,酸碱发生中和反应时，酸、碱物质的量之比等于其反应计量系数之比。,n,酸,n,碱,=,酸,碱,即：,（,酸、,碱,分别为酸、碱的系数）,1中和滴定的概念用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物,4,实验设计：,现有0.1032mol/L的标准NaOH溶液，酚酞试液，如何测定某盐酸溶液的物质的量浓度？,总体思路,需解决的具体问题,准确量取25.00ml未知浓度的盐酸溶液。,向盐酸溶液中逐滴加入标准NaOH溶液至正好完全中和为止。,根据NaOH的用量计算盐酸溶液的浓度。,体积精度要求如何？用什么仪器量取？,如何知道酸碱正好完全中和？,实验仪器,一般方法,量具,指示剂,实验步骤,实验设计：现有0.1032mol/L的标准NaOH溶液，酚酞,5,4滴定实验使用的主要仪器：,锥形瓶,酸式滴定管,碱式滴定管,移液管,滴定管夹,滴定管架,仪器比较,实验设计,仪器构造,4滴定实验使用的主要仪器：锥形瓶 酸式滴定管碱式滴定管移,6,20,20ml,返回比较,返回仪器,刻度线,20,20ml,20返回比较返回仪器 刻度线20,7,3常见指示剂：,石蕊：,酚酞：,甲基橙：,上述三种指示剂中，哪几种较适宜作为强酸强碱中和滴定实验的指示剂?,选用中和滴定指示剂的总体原则是什么?,酸碱正好完全中和时的溶液的pH值与指示 剂发生颜色改变的pH值非常接近。,指示剂的颜色变化要明显。,酚酞、甲基橙,实验设计,3常见指示剂：石蕊：酚酞：甲基橙：上述三种指示剂中，哪几,8,仪器,温度体积标识,特点或用途,酸式滴定管,有,装酸性、中性或强氧化性溶液，用于中和滴定或量取一定体积的溶液,碱式滴定管,有,装碱性、中性溶液，用于中和滴定或量取一定体积的溶液,移液管,有,量取某一特定体积的溶液,锥形瓶,无温度标识,有体积标识,做反应容器,返回仪器,仪器构造,仪器温度体积标识特点或用途酸式滴定管有装酸性、中性或强氧化性,9,5实验步骤：,洗涤仪器并检漏,加试剂排气泡调液面,滴定,处理结果,如何洗涤仪器才能保证实验结果误差最小？如何检验滴定管是否漏水？如果漏水应该如何处理？,如何排除尖嘴处的气泡？排气泡后滴定管内液面要调到什么位置?,滴定时眼睛注意观察什么？何时停止滴定？读数时要注意什么？,什么措施可以减小偶然误差？,详细操作,5实验步骤：洗涤仪器并检漏加试剂排气泡调液面滴定处理结果,10,洗涤仪器,滴定管,用自来水洗1遍,用蒸馏水洗涤23遍,用将要装入的溶液润洗23遍,锥形瓶,用自来水洗涤干净,用蒸馏水洗涤23遍,滴定管检漏,向滴定管加入水，观察活塞处、橡皮管与玻璃管连接处、尖嘴处12分钟，看是否漏水，滴定管内液面是否下降。若是酸式滴定管，再旋转活塞180,0,观察是否漏水,返回步骤,洗涤仪器滴定管用自来水洗1遍用蒸馏水洗涤23遍用将要,11,加装药品,向碱式滴定管中加入标准NaOH溶液,标 准 液,（0.1032mol/LNaOH）,待 测 液,指 示 剂,用酸式滴定管（或移液管）取25.00,ml未知浓度盐酸溶液放入锥形瓶中,向锥形瓶中加入2滴酚酞试液,返回步骤,加装药品向碱式滴定管中加入标准NaOH溶液 标 准,12,滴定时的要求,液体要一滴一滴地滴入，开始时滴定速度可以快一些，接近终点时一滴滴小心滴入。,左手挤压玻璃珠旁橡皮管，右手震荡锥形瓶，眼睛注意锥形瓶内液体颜色和滴定速度，直至溶液正好由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色为止。等12分钟后，记录滴定管内液面读数。,重复验2次，记录实验结果。将上述3次实验结果平均，代入公式，计算结果。,返回步骤,滴定时的要求液体要一滴一滴地滴入，开始时滴定速度可以快一些，,13,取50ml规格酸式、碱式滴定管各一支，先用自来水洗涤1遍，并检查活塞开关处是否漏水，再用蒸馏水洗涤23遍，然后再用将要装入的溶液润洗23遍。,取一只锥形瓶，先用自来水洗涤干净，再用蒸馏水洗涤23遍。,向碱式滴定管中加入标准NaOH溶液至0刻度以上，再挤压玻璃珠旁橡皮管，使尖嘴处充满液体，并调整液面在0刻度或0刻度以下位置。向酸式滴定管中加入未知浓度盐酸溶液至0刻度以上，再打开活塞使尖嘴处充满液体，并调整液面在0刻度或0刻度以下位置。,详 细 操 作 过 程,取50ml规格酸式、碱式滴定管各一支，先用自来水洗涤1遍，,14,从酸式滴定管中向锥形瓶中放入25.00ml未知浓度盐酸溶液，再向其中加入2滴酚酞试液。,记录碱式滴定管液面的起始读数，向锥形瓶中逐滴加入标准NaOH溶液，左手挤压玻璃珠旁橡皮管，右手震荡锥形瓶，眼睛注意锥形瓶内液体颜色和滴定速度，直至溶液正好由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色为止。等12分钟后，记录滴定管内液面读数。,重复上述实验2次，记录实验结果。,将上述3次实验结果平均，代入公式，计算结果。,从酸式滴定管中向锥形瓶中放入25.00ml未知浓度盐酸溶液,15,提出课题,寻求、确立解决问题的总方向、原理、方法,建立解决问题的基本框架,制定解决问题的具体步骤,操作实施,处理结果,分析讨论、反思总结,过程中遇到的具体问题,例题,实验设计,提出课题,寻求、确立解决问题的总方向、原理、方法,建立解决问题的基本框架,制定解决问题的具体步骤,操作实施,处理结果,分析讨论、反思总结,过程中遇到的具体问题,提出课题寻求、确立解决问题的总方向、原理、方法建立解决问题的,16,80,90,碱式滴定管,酸式滴定管,实验设计,8090碱式滴定管酸式滴定管实验设计,17,找出下列各反应中c,酸,、c,碱,、V,酸,、V,碱,之间的关系：,1盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和,HCl+NaOH=NaCl+H,2,O,n,酸,n,碱,c,酸,=,c,碱,V,碱,V,酸,1,1,1,1,1,C,酸,V,酸,1,C,碱,V,碱,原理探索,1,n,酸,1,n,碱,=,n,酸,n,碱,1,1,=,找出下列各反应中c酸、c碱、V酸、V碱之间的关系：1盐酸,18,3磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和,c,酸,=,c,碱,V,碱,V,酸,1,3,H,3,PO,4,+3NaOH=Na,3,PO,4,+3H,2,O,1,3,n,酸,n,碱,返回原理,C,酸,=,C,碱,V,碱,V,酸,碱,酸,酸的系数,碱的系数,返回前页,2硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和,c,酸,=,c,碱,V,碱,V,酸,1,2,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+2H,2,O,n,酸,1,2,n,碱,3磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 c酸=c碱 V碱V酸13,19,注意！,注意！,注意！,返回问题,注意！注意！注意！返回问题,20,排 气 泡,返回步骤,调 整 液 面,排 气 泡返回步骤调 整 液 面,21,中和滴定实验误差分析,以标准盐酸,滴定,未知浓度的NaOH,为例,C,碱,=,C,酸,V,酸,V,碱,碱,酸,一、仪器洗涤方法错误,错误操作,导致结果,C,碱,未用标准盐酸洗涤滴定管,未用待测碱液洗涤碱式滴定管或移液管,用待测NaOH溶液洗涤锥形瓶,偏低,偏高,偏高,C,碱,=,C,酸,V,酸,V,碱,1,1,中和滴定实验误差分析以标准盐酸滴定未知浓度的NaOH为例C碱,22,二、滴定管读数误差,错误操作,导致结果,C,碱,滴酸前,仰视,，滴酸后,平视,滴酸前,仰视,，滴酸后,俯视,滴酸前,俯视,，滴酸后,平视,滴酸前,俯视,，滴酸后,仰视,滴酸前,平视,，滴酸后,仰视,滴酸前,平视,，滴酸后,俯视,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,偏低,二、滴定管读数误差错误操作导致结果C碱滴酸前仰视，滴酸后平视,23,三、滴定时漏液,错误操作,导致结果,C,碱,盐酸漏在锥形瓶外一滴,NaOH溶液溅出锥形瓶,偏高,偏低,四、气泡处理不当,错误操作,导致结果,C,碱,滴定管滴前,有,气泡，滴后,无,气泡,滴定管滴前,无,气泡，滴后,有,气泡,偏高,偏低,三、滴定时漏液 错误操作导致结果C碱盐酸漏在锥形瓶外一滴Na,24,五、意外情况,错误操作,导致结果,C,碱,滴酸达终点后尖嘴处悬一滴酸液,偏高,五、意外情况错误操作导致结果C碱滴酸达终点后尖嘴处悬一滴酸液,25,返回比较,返回比较,26,鲁科版高中化学选修四ppt课件中和滴定,27,提出课题,寻求、确立解决问题的方向、原理、方法,建立解决问题的框架,制定解决问题的具体步骤,操作实施,处理结果,分析讨论、反思总结,过程中遇到的具体问题,提出课题寻求、确立解决问题的方向、原理、方法建立解决问题的框,28,