,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第二章 金属元素及其化合物,第一节 钠及其化合物,1,第1页,第1页,1.,掌握金属活动性顺序及其利用,;,2.,理解金属钠物理性质,掌握钠化学性质；,3.,掌握,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,、等几种主要化合物性质,;,4.,从原子核外电子排布，理解,A,族元素相同性和递变性；,5.,学会用,焰色反应,来判别钾钠和它们离子,考纲要求：,2,第2页,第2页,1,、金属元素存在及含量：,2,、金属单质物理性质：,氧,硅,铝,铁,钙,钠,钾,镁,大多数以化合态形式存在,在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。,3,第3页,第3页,一、金属活动顺序及其应用,条件,产物,不与水反应,单质还原性,与,O,2,化合难易,活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,强,弱,阳离子氧化性,弱,强,与,水,反,应,易 难,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au,冷水,强碱,氢气,热水,碱,氢气,高温水蒸气,金属氧化物氢气,3Fe+4H,2,O=Fe,3,O,4,+4H,2,高温,4,第4页,第4页,与酸反应,能置换非氧化性酸中氢，由快到慢,与非氧化性酸,与强氧化性酸均能反应但无,H,2,生成,普通不反应，,（与,HNO,3,、,浓硫酸无,H,2,）,Pt、Au,溶于王水,与盐溶液反应,先与水反应后考虑碱与盐反应也许性,排在前面金属能把其后面金属从盐溶液中置换出来,冶炼,办法,K Ca Na,Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H)Cu,Hg Ag,Pt Au,电解法,热还原法,(常见还原剂,),H,2,、,CO,、,C,、,Al,热分解法,物理,富集法,5,第5页,第5页,软：,硬度：很软,易切开、轻压变形,亮：,银白色、含有光泽，固体,轻：,密度：,0.97g/cm,3,介于水和煤油之间,低：,熔点：,97.81,、沸点：,882.9,低,导：,热和电良导体,1.,钠物理性质：,二、钠及其钠化合物,6,第6页,第6页,2.,钠化学性质,Na,2,S,Na,Na,2,O,2,NaCl,Na,2,O,淡黄色,Cl,2,点燃,置在空,气中,S,2Na,O,2,=Na,2,O,2,点燃,4Na,O,2,=2Na,2,O,2Na,S=Na,2,S,2Na,Cl,2,=2NaCl,点燃,（,1,）与非金属单质反应,Na,e,-,Na,+,现,象,7,第7页,第7页,思考,:,金属钠露置在空气中改变过程？,银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液,（,Na）（Na,2,O）（NaOH）（NaOH,潮解）,出现白色固体白色粉末,（,Na,2,CO,3,10H,2,O）（Na,2,CO,3,）,8,第8页,第8页,（,2,）与水、醇、羧酸等物质反应,Na,浮,在水面上，处处,游,动，,熔,成闪亮小,球,，发出嘶嘶,响,声，滴有酚酞水变,红,。,2C,2,H,5,O,H,+2Na 2C,2,H,5,ONa+,H,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2CH,3,COO,H,+2Na 2CH,3,COONa+,H,2,激烈程度比较？,（,3,）与稀酸溶液反应,2Na,2HCl,2NaCl,H,2,9,第9页,第9页,现象,化学方程式,饱和,NaCl,饱和,NH,4,Cl,CuSO,4,溶液,钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钠溶解，有刺激性气味气体放出,2Na+2 NH,4,Cl =2NaCl+H,2,+2NH,3,钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀,2Na+2H,2,O+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,+Cu(OH),2,（,5,）与熔融盐反应,4Na,TiCl,4,=4NaCl,Ti,熔融,（,4,）与盐溶液反应,Na,KCl,=NaCl,K,熔融,(,制备金属钾,沸点：,NaK,),10,第10页,第10页,3.,钠存在、制备和用途,存在：,2NaCl=2Na,Cl,2,电解,熔融,制备：,用途：,制取,Na,2,O,2,，钠是一个,，工业上用它,等；,另外钠和钾合金在常温下呈液态，,是,；,钠也可用于制,。,只以,存在，以,为主,NaCl,化合态,强还原剂,还原金属钛、锆、铌,原子反应堆导热剂,高压钠灯,保留：,保留于煤油或石蜡油中,11,第11页,第11页,归纳：钠性质、制法和用途,1.,钠物理性质,特性：,软（刀切）、轻（密度比水大而比煤油小）、低（熔化）,2.,钠化学性质,（,1,）与非金属单质反应：,O,2,、,Cl,2,、,S,（,2,）与水、醇、酚反应：（现象及其解释）,（,3,）与稀酸反应：钠过量考虑与水反应,（,4,）与盐溶液反应：,CuSO,4,、,NH,4,Cl,、饱和,NaCl,（,5,）,与熔融盐反应,3.,钠保留、制取和用途,（,1,）保留：煤油中,（,2,）制取：电解熔融,NaCl,（,3,）用途：作还原剂冶炼金属原子反应堆导热剂：,Na-K,合金电光源：高压钠灯,12,第12页,第12页,小结,Na,为中心知识网络,H,2,Ca(OH),2,KCl,碱石灰,CH,3,COOH,1,2,5,6,7,8,10,Na,2,S Na,2,O Na,2,O,2,NaCl,NaH Na NaOH Na,2,CO,3,NaHCO,3,C,2,H,5,ONa K C,6,H,5,ONa CH,3,COONa,C,6,H,5,OH,4,3,9,书写上述转化化学方程式：,化学方程式要多练写,-1,13,第13页,第13页,4,比较钠两种氧化物,Na,2,O,碱性氧化物,Na,2,O,2,既不是碱性也不是酸性,电子式,化学键种 类,:,:,2:1,2:1,离子键,离子键、非极性键,2:1,1:1,14,第14页,第14页,颜色,状态,Na,2,O,Na,2,O,2,-2,-1,）,白色固体,淡黄色固体,2Na,2,O,2,2H,2,O,4NaOH,O,2,2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,Na,2,O,H,2,O,2NaOH,Na,2,O2HCl2NaClH,2,O,2,Na,2,O,2,4HCl4NaClO,2,2H,2,O,氧元素化合价,电子式,与,H,2,O,反应,与,HCl,反应,与,CO,2,反应,用途,制氢氧化钠,漂白剂，供氧剂，氧化剂,15,第15页,第15页,专项：与,Na,2,O,2,相关计算问题,1,）相称于增长等物质量,CO,和,H,2,2,）推论：,1,、,足量,Na,2,O,2,与,CO,2,和,H,2,O,反应固体质量增长,推论,2,：,凡构成为,(CO),m,(H,2,),n,m=0,、,1,、,2,、,3.n=0,、,1,、,2,、,3.,化合物或混合物，只要有,O,2,存在时不断用电火花引燃也可完全被,Na,2,O,2,吸取，则,Na,2,O,2,增重质量就是该物质质量。如甲醛,HCHO,可写成,(CO)(H,2,),，乙酸：,CH,3,COOH,可写成,(CO),2,(H,2,),2,；葡萄糖,C,6,H,12,O,6,可写成,(CO),6,(H,2,),6,等。,推论,1,：,纯,CO,、纯,H,2,或,CO,与,H,2,按任意比混合后在有,O,2,存在时不断用电火花引燃可完全被,Na,2,O,2,吸取，则,Na,2,O,2,增重质量就是该气体质量。,16,第16页,第16页,2,、气体差量计算,2 Na,2,O,2,+2CO,2,2Na,2,CO,3,+O,2,气体,V,或,n,2 1 1,2 Na,2,O,2,+2H,2,O(g),4NaOH+O,2,气体,V,或,n,2 1 1,CO,2,或,H,2,O(g),或两者混合气与足量,Na,2,O,2,反应后，所得气体,(O,2,),体积,(,或物质量,),恒为本来二分之一。,例,5.,等物质量,N,2,、,O,2,、,CO,2,混合气体通过,Na,2,O,2,后，体积变为原体积,8/9(,同温同压,),这时混合气体中,N,2,、,O,2,、,CO,2,物质量之比为,(),A,3:4:1 B,3:3:2 C,6:7:1 D,6:9:0,A,17,第17页,第17页,Na,2,O,2,性质几点阐明,(1),与水反应实质,Na,2,O,2,+2H,2,O=2NaOH+H,2,O,2,，生成双氧水,(H,2,O,2,),不稳定快速发生分解,(,属于氧化还原反应,),2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,，,这也是,Na,2,O,2,呈现漂白性本质原因,将两步合并得：,2Na,2,O,2,+4H,2,O,4NaOH+O,2,+2H,2,O,，两边相同水消去,(2),与,CO,2,、酸反应实质：,能够认为过氧化钠先与水发生上述反应，,CO,2,再与,NaOH,反应生成,Na,2,CO,3,，总方程式为：,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,z,CO,3,+O,2,(,绝对干燥,CO,2,实际不与,Na,2,O,2,反应,),对于酸也可认为过氧化钠先与水发生上述反应，酸再中和,NaOH,18,第18页,第18页,(3),过氧化钠氧化性与还原性,过氧化钠与水、二氧化碳、酸以及一些盐溶液反应时，本身既是氧化剂，又是还原性，所发生反应是,本身氧化还原反应,。,当过氧化钠碰到,还原性,物质如：,S,2-,、,I,-,、,Fe,2+,、,SO,3,2-,、,SO,2,等物质时，表现出,氧化性,，其,还原产物是水（或碱,）；当过氧化钠碰到,强氧化性,物质如,酸性条件下高锰酸钾,，则过氧化钠表达出,还原性,，其,氧化产物为氧气,。,19,第19页,第19页,俗称,_,、,_,、,_,。,1.,主要物理性质,：,_,固体，易吸取空气中水而,_,，,_,溶解于水，并且放出大量热量，有强腐蚀性,(NaOH,固体,_,直接放在天平托盘上纸上称量，应放在,_ _,里,),。,2.,主要化学性质：,能与酸碱批示剂作用：,。,与酸发生中和反应：,_ _,与酸性氧化物反应：与,CO,2,水溶液反应,_,、,_ _,与,SiO,2,反,_ _,。,苛性钠 烧碱 火碱,白色,潮解,极易,不能,烧杯或称量瓶,能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞变红,CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O H,+,+OH,-,=H,2,O,2OH,-,+CO,2,=CO,3,2-,OH,-,+CO,2,=HCO,3,-,橡胶,玻璃,5,、,NaOH,性质和制法,思考,.,试验室里盛,NaOH,试剂瓶需用,_,塞不能用,_ _,塞,2NaOH+SiO,2,=Na,2,SiO,3,+H,2,O,20,第20页,第20页,与一些盐反应,(,可溶性盐,),FeCl,2,溶液与,NaOH,溶液反应离子方程式或化学方程式为：,_,。,NaHCO,3,溶液与,NaOH,溶液混合，其离子方程式为：,_ _ _,。,NH,4,HCO,3,溶液与足量,NaOH,溶液共热，其离子方程式为：,_,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,NH,4,+,+HCO,3,-,+2OH,-,=NH,3,+H,2,O+CO,3,2-,与,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,等物质反应，反应方程式和离子方程式为：,_,_,_,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,