单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 化学反应与能量复习,第一章 化学反应与能量复习,第一章知识结构,第一章知识结构,一,.,反应热 焓变,1,，定义,化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，,恒压,条件下又称为,“,焓变,”,2,、符号,单位,H,KJ/mol,当,H,为,“,”,（,H0,）时，为吸热反应,一.反应热 焓变1，定义化学反应过程中所释放或吸收的热量,1,、所有的,水解和电离过程都是吸热,，,2,、大多数的分解反应是吸热；,3,、燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应都,为放热反应；,碱性氧化物、强碱溶于水为放热反应；,4,、浓硫酸稀释放热，属物理过程，非放热反应,考点,1,：吸热反应和放热反应,1、所有的水解和电离过程都是吸热，考点1：吸热反应和放热反应,考点,2,：燃烧热和中和热,1,、燃烧热：,燃烧热是反应热的一种。,（,1,）概念：在,101kPa,时，,1mol,物质燃烧生成,稳定的氧化物,时所放出的热量，叫做,该物质的燃烧热,。燃烧热的单位一般用,kJ/mol,表示。,（,2,）注意：,C CO,2,、,H,H,2,O(l),、,S SO,2,等。,叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用,H,为负值,。,物质为气态时，燃烧放热最多,考点2：燃烧热和中和热 1、燃烧热：燃烧热是反应热的一种。,2,、中和热,（,1,）概念：在,稀溶液（,aq,）,中，酸跟碱中和生成,1mol H,2,O,的反应热叫中和热。,（,2,）注意：,中和热是生成,1molH,2,O,时的反应热。,强酸强碱,的中和热,=57.3kJ/mol,，即：,H,（,aq,）,+OH,（,aq,）,=H,2,O,（,l,）；,H=,57.3kJ/mol,弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们的中和热,小于,57.3kJ/mol,。,(3),H,的大小比较,:,带,+,、,-,号,2、中和热（2）注意：中和热是生成1molH2O时的反应,考点,3,、热化学方程式,（,1,）、化学方程式的,右边,必须注明,H,（,+-,符号）,（,2,）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指,:25,（常温）,1.0110,5,Pa,；,（,3,）、物质需标状态（,s,、,l,、,g,、,aq,）,（,4,）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数,仅,表示,物质的量,并不能表示物质的分子数或原子数，因此,化学计量数可以是整数也可以是分数,（,5,）、,无论热化学方程式中系数为多少，,H,的单位总是,KJ/mol,，,但,H,的数值与反应式中的系数有关,。,若反应逆向进行，则,H,改变符号，但绝对值不变,注意：同素异形体间的转化要标名称！,考点3、热化学方程式（1）、化学方程式的右边必须注明H（+,C,C,考点,4,、反应热的计算,1.,利用键能算,H=,反应物键能之和,生成物键能之和,2.,利用反应物和生成物总能量算,H=,生成物总能量,反应物总能量,3.,利用盖斯定律算,A B,H=H,1,+H,2,C,H,H,1,H,2,H,2,、,2HCl,、,NH,3,考点4、反应热的计算1.利用键能算HH1H2H2、2H,考点,5,：中和热的测定,（,1,）主要仪器：,（,2,）实验步骤：,（,3,）可能误差：,未及时测出最高温度,其值偏小,使用一个量筒且未清洗干净,其值偏小烧杯过大,其值偏小。,考点5：中和热的测定（1）主要仪器：（2）实验步骤：（,中和热的准确值是,57.3kJ/mol,分析上述实验结果偏小的可能原因,1.,塑料泡沫隔热效果差,2.,混合后搅拌不充分,3.,混合后过早读数,4.,混合时溶液外溅,问题讨论,1.NaOH,溶液为什么要过量？,2.,若将,HCl,改用,CH,3,COOH,测得结果将,为什么,?,中和热的准确值是57.3kJ/mol,分析上述实验结果偏小的,练习,:50mL0.50mol/L,盐酸与,50mL0.55mol/LNaOH,溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,（,1,）从实验装置上看，图中,尚缺少的一种玻璃用品是,。,（,2,）烧杯间填满碎纸条,的作用是,。,（,3,）大烧杯上如不盖硬,纸板，求得的中和热数值,（填“偏大”、,“偏小”、“无影响”）。,环形玻璃搅拌棒,防止热量散失,偏小,练习:50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol,例,1,下列各组热化学方程式中，化学反应的,H,前者大于后者的是（）,C(s),O,2,(g),CO,2,(g),H,1,C(s),1/2O,2,(g),CO(g),H,2,S(s),O,2,(g),SO,2,(g),H,3,S(g),O,2,(g),SO,2,(g),H,4,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(g),H,5,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(l),H,6,CaCO,3,(s),CaO(s),CO,2,(g),H,7,CaO(s),H,2,O(l),Ca(OH),2,(s),H,8,A,B,C,D,典例精析,典例精析,C,例1下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（,【,解析,】,由于氧气与,CO,反应生成,CO,2,放出热量，所以：,H,1,H,2,；,由于固态硫变为气态硫要吸收热量，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即,H,3,H,4,；,气态水变为液态水要放出热量，所以生成液态水比生成气态水放出的热量要多，即,H,5,H,6,；,碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水化合是放热反应，所以,H,7,H,8,。,答案：,C,典例精析,【,评注,】,反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态和物质的量有密切关系。比较,H,大小时要包含正负号进行对照。,【解析】由于氧气与CO反应生成CO2放出热量，所以：,练习题：,甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是,CH,3,OH(g),H,2,O(g)=CO,2,(g),3H,2,(g),；,H,=+49.0 kJmol,1,CH,3,OH(g),1/2O,2,(g)=CO,2,(g),2H,2,(g),；,H,=,192.9 kJmol,1,下列说法正确的是,(),(A)CH,3,OH,的燃烧热为,192.9 kJmol,1,(B),反应中的能量变化如图所示,(C)CH,3,OH,转变成,H,2,的过程一定,要吸收能量,(D),根据推知反应：,CH,3,OH(l)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,(g),的,D,H,192.9 kJmol,1,D,练习题：甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反,例,2.,（,2008,海南）,白磷与氧可发生如下反应：,P,4,+5O,2,P,4,O,10,。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：,P-P,a,kJmol,1,、,P-O,b,kJmol,1,、,P,O,c,kJmol,1,、,O,O,d,kJmol,1,。,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的,H,，其中正确的是,(),A.,（,6,a,+5,d,-4,c,-12,b,）,kJmol,1,B.,（,4,c,+12,b,6,a,5,d,）,kJmol,1,C.,（,4,c,+12,b,4,a,5,d,）,kJmol,1,D.,（,4,a,+5,d,4,c,12,b,）,kJmol,1,A,例2.（2008海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2,【,解析,】,本题从化学键的角度，考查有关反应热的简单计算技巧。,1 mol,白磷（,P,4,）中含有,6 mol P,P,键，,1 mol P,4,O,10,中含有,4 mol P,O,键和,12 mol P,O,键，,根据：,H,=,E,(,反应物,),E,(,生成物,),6,a,+5,d,4,c,+12,b,kJ/mol,典例精析,【解析】本题从化学键的角度，考查有关反应热的简单,例,3,.,灰锡,(,以粉末状存在,),和白锡是锡的两种同素异形体。已知：,Sn,（,s,、白）,+2HCl,（,aq,）,SnCl,2,（,aq,）,+H,2,（,g,）,H,1,Sn,（,s,、灰）,+2HCl,（,aq,）,SnCl,2,（,aq,）,+H,2,（,g,）,H,2,Sn,（,s,、灰）,Sn,（,s,、白）,H,3,=+2.1 kJ/mol,下列说法正确的是,A.,H,1,H,2,B.,锡在常温下以灰锡状态存在,C.,灰锡转化为白锡的反应是放热反应,D.,锡制器皿长期处于低于,13.2,的环境中，会自行毁坏,13.2,13.2,典例精析,例3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：,【,解析,】,考查有关,盖斯定律,的综合应用能力。,-,即得,式，则,H,2,-,H,1,=,H,3,0,，所以,H,2,H,1,；,根据平衡移动原理：,常温（,T,13.2,）,，,式向右移动，所以锡以白锡形式存在；当温度低于,13.2,，,式向左移动，锡以灰锡（粉末状态）形式存在，所以长期处于低温环境中，锡器会自行毁坏。,典例精析,【解析】考查有关盖斯定律的综合应用能力。典例精析,例、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。,（,1,）,P,4,（,s,，白磷）,+,（,2,）,则白磷转化为红磷的热化学方程式,_,。相同的状况下，能量较低的是,_,；白磷的稳定性比红磷,_,（填“高”或“低”）。,红磷,低,例、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，,例,4,以,N,A,代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式,C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g),2CO,2,(g)+H,2,O(l),H,-1300 kJ/mol,的说法中，正确的是,A,有,10,N,A,个电子转移时，该反应吸收,1300 kJ,的能量,B,有,N,A,个水分子生成且为液体时，吸收,1300 kJ,的能量,C,有,2,N,A,个碳氧共用电子对生成时，放出,1300 kJ,的能量,D,有,8,N,A,个碳氧共用电子对生成时，放出,1300 kJ,的能量,【,解析,】,考查对,热化学方程式,的理解。根据,电子守恒原理,：,1 mol C,2,H,2,失去的电子数等于,2.5mol O,2,得到的电子数。,2.5 mol4=10 mol,电子；每个,CO,2,分子中含有,4,对碳氧共用电子对。,典例精析,例4以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2,例,5,1996,年亚特兰大奥运会火炬所用的燃料是丙烯，,2008,年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷。下表中是一些化学键键能的数据。,（,1,）,丙烷脱氢可得丙烯。已知：,C,3,H,8,(g)CH,3,CH,CH,2,(g)+H,2,(g),H,=+126 kJmol,-1,。试求,C,C,双键的键能,x,为 ；,（,2,）,下列叙述正确的是,A,氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为,H,2,(g)+Cl,2,(g),2HCl(g),B,氢气与氯气反应生成,2 mol,氯化氢气体，反应的,H,+183 kJ/mol,C,氢气与氯气反应生成,2 mol,氯化氢气体，反应的,H,-183 kJ/mol,D,氢气与氯气反应生成,1 mol,氯化氢气体，反应的,H,-183 kJ/mol,613 kJ/mol,典例精析,例51996年亚特兰大奥运会火炬所用的燃料是丙烯，2008,【,解析,】,考查反应热与键能的关系：,H,=,反应物的键能总和,-,生成物的键能总和,。,（,1,）,根据,H,=,E,(,反应物,),-,E,(,生成物,),：,H,=2,E,(CC),+8,E,(CH),E,(C,C),+,E,(CC),+6,E,(CH),+,E,(HH),=,126,kJ/m