Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,2,章 化学键 化学反应与能量,第一节 化学键与化学反应,化学反应的应用,制备新物质,利用,物质,变化,提供能源,利用,能量,变化,思考：,化学反应中的最小微粒是什么？,化学反应前后原子的组合方式是否变化？,为什么化学反应前后原子的组合方式发生变化？,氢气和氧气混合就会爆炸吗？需要什么条件？这种条件给反应提供了什么？你知道原因何在？,水在通电条件下分解，通电提供了什么？,碳和氧气反应为什么需要加热？,你从中得到什么启示？,H,2,O,H,2,O,H,2,H,2,O,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2,通 电,相邻,原子间的,强,相互作用称为,化学键,注意：,（,1,）化学键是“原子”间的相互作用。这里的原子可以是中性原子、带电原子、原子团；,（,2,）化学键是“相邻”原子间的相互作用。不相邻原子间的相互作用，他们之间的相互作用不能称为化学键。,（,3,）化学键是“强烈”的相互作用。只相邻原子但作用很弱，也不叫化学键。“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,从化学健的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。,思考讨论：,氯气与水反应中有哪些“键”的变化？,不是所有的物质中都有化学键，如：稀有气体分子中不存在化学键。,H,2,、,O,2,、,H,2,O,、,NaCl,、,MgO,的化学键有何异同？,是不是所有的物质中都有化学键？,交流研讨,氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？,l,2,气体分子,H,2,气体分子,分开后，她们为什么不高兴？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,原子,Cl,原子,+1,1,+17,7,8,2,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,e,好,呵,谢,谢,好,呵,谢,谢,+1,1,+17,8,2,7,愿意,电子,电子,H,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,愿意,H,Cl,我们的接合使人类的生活多了一点味道,我们的结合使人类的工厂有了活力,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,原子之间通过,共用电子对,所形成的化学键，叫做,共价键,。,通过共用电子对,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,2,2,2,2.,化学键的类型,哪些元素的原子相互结合时一般形成共价键？共价键一般存在于哪些类型的物质当中？试举例说明。,一般是非金属元素原子间的相互作用。,非金属元素可以是同种，也可以是不同种；,如：,H,2,、,Cl,2,、,HCl,、,CO,2,等分子中均含有共价键。,键的极性,特点,非极性键,:,电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。,电子对,不,偏移,极性键,:,电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带,部分,正电荷，为正极，另一个带,部分,负电荷，为负极,电子对偏向,Cl,Cl,H,H H,知识拓展,氯化钠的形成过程,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,失,e,-,得,e,-,静电作用,Na,+,Cl,-,阴,、阳离子通过,静电作用,而形成的化学键叫做,离子键。,交流研讨,4.,哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）,？,1.,离子键的形成原因是什么？,3.,离子键的成键本质是什么,?,2.,形成离子键的微粒是什么？,答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。,答：是,阴、阳离子,。,答：阴、阳离子的,静电作用,（,静电引力和斥力,）。,答：,活泼金属,元素,与活泼非金属,元素之间容易形成。,第,A,族、,第,A,族的金属,卤素（,VA,）及,O,、,S,等,交流,研讨,如,Na,2,S,、,MgCl,2,、,K,I,、,CaO,等,第,2,课时：化学键与物质构成,复习,1.,通过上节课的学习你是怎么理解“化学键”的？水气化变成水蒸气及金刚石变成石墨是否破坏化学键？,2.,化学键的有哪些主要类型？,化学键定义：,相邻,原子间,强烈,的相互作用,离子键,共价键,金属键,（以后再学）,化学键分类,O,H,H,表示共价键,没有化学键,化学反应的实质,旧,化学键,断裂,和,新,化学键,形成,的过程,HCl,分子的形成过程：,H,+,Cl,Cl,H,共用电子对,共价键,Cl,Cl,-,Na,+,Na,+,阴、阳离子静电作用,离子键,NaCl,的形成过程表示：,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒,间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间,静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（,A,、,A,）元素与活泼非金属,(O|,、,S,和,A),元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过,共用电子对相互作用,后变成稳定结构。,练习,物质,形成化学键的微粒,化学键的类型,水,甲烷,氨气,氯化钠,氯化镁,氧化钙,二氧化碳,共价键,共价键,共价键,离子键,离子键,共价键,离子键,H,、,O,C,、,H,N,、,H,Ca,2+,、,O,2-,Na,+,、,Cl,-,C,、,O,Mg,2+,、,Cl,-,判断下列物质中含有的化学键类型,H,2,O,2,Cl,2,CO,2,HCl NH,3,H,2,SO,4,C,2,H,5,OH,NaCl MgBr,2,K,2,S CaO,NaOH Na,2,SO,4,NH,4,Cl,单质,化,合,物,共价键,离子键,离子键、共价键,离,子,化,合,物,共价化合物,含有,离子键,的化合物叫做,离子化合物。,如,Na Cl,、,CaO,、,Na,2,S,O,4,、,KOH,、,NH,4,Cl,等,离子化合物,【,注意,】1.,离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键,2.,大多数盐类物质属于离子化合物（但,AlCl,3,、,FeCl,3,等例外，它们属于共价化合物），金属氧化物、强碱均属于离子化合物。,共价化合物,注意：,1.,共价化合物,只含有,共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如,NaOH,、,Na,2,SO,4,、,NH,4,Cl,等。,2.,酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。,只,含有,共价键,的化合物叫做,共价化合物。,如,HCl,、,H,2,SO,4,、,CO,2,、,CH,4,等,小 结,化学键,离子键,阴阳离子通过静电作用,共价键,原子通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物,只含有共价键,离子化合物,含有离子键,课堂练习,活动,1.,下列物质中含有离子键的是,A.H,2,O B CaCl,2,C.HCl D.Cl,2,2,、下列各组化合物中化学键类型不同的是,A.NaCl,和,KF B.H,2,O,和,NH,3,C.CaF,2,和,CsCl D.CCl,4,和,Na,2,O,（,B,）,（,D,）,3.,下列叙述正确的是,A,只有非金属原子间才能形成共价键,B,非金属原子间不可能形成离子化合物,C,离子化合物中可能有共价键,D,共价化合物中可能有离子键,（,C,）,4.,判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物,离子化合物,共价化合物,CaCl,2,SO,2,H,2,O,FeO,NaOH,NH,3,CuSO,4,HCl,化学键与化学反应中的能量变化,化学反应,物质变化,能量变化,实质,(,旧化学键断裂，,新化学键形成,),实质,？,破坏,化学键需要,吸收,能量，,形成,化学键需要,释放,能量,而且，,吸收,和,释放,的能量,不相等,。,化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用；,断裂,1molH,2,共价键,H,2,2H,吸收,436kJ,能量,形成,1molH,2,O,的共价键,H,2,0,断裂,0.5molO,2,共价键 释放,930KJ,能量,0.5O,2,O,吸收,249KJ,能量,交流,研讨,思考：,根据上述信息判断,H,2,燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能量？,【,分析,】,由上面信息可知，,1molH,2,的共价键断裂吸收能量,436KJ,，,0.5molO,2,的共价键断裂吸收能量,249KJ,，两项共吸收能量,685KJ,。,2molH,与,1molO,形成,1molH,2,O,的共价键释放能量,930KJ,。,在,1molH,2,与,0.5molO,2,生,1molH,2,O,的过程中，放出的能量比吸收的能量,多,245KJ,。,即,H,2,燃烧生成水蒸气时是,释放能量,。,实验一、,NaOH,与盐酸反应,量取,NaOH,溶液与盐酸各,5ml,，分别盛在,2,支试管里，用温度计测量,NaOH,溶液与盐酸的温度，并做记录。将盐酸倒入,NaOH,溶液中，振荡试管，立即用温度计测量溶液的温度，并与原来,NaOH,溶液、盐酸的温度对比。,利用下列实验来感受化学反应中的 能量变化,实验二、锌粉与盐酸反应,取一小勺锌粉放入试管中，将温度计插入试管，再量取,5ml,盐酸倒入试管，观察温度计液柱的变化。,实验三、,Ba(OH),2,8H,2,O,晶体与,NH,4,Cl,晶体的反应,在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取,Ba,（,OH,）,2,.,8H,2,O,晶体,18g,、,NH,4,Cl,晶体,6g,都倒入烧杯中。用玻璃棒将,Ba,（,OH,）,2,.,8H,2,O,晶体与,NH,4,Cl,晶体搅拌使之混合均匀。约,3min5min,后，用手小心地提起烧杯，看烧杯与玻璃片是否黏在一起。,实验总结,实验内容,实验现象,实验结论,NaOH,与盐酸反应,锌与,HCl,反应,Ba,（,OH,）,2,晶体与,NH,4,Cl,固体反应,混合液的,温度升高,中和反应是放热的,混合液的温度升高,该反应是放热的,烧杯温度降低使烧杯和玻璃片冻结,该反应是吸热的,【,实验结论,】,每一个化学反应都伴随有能量的改变，有的对外释放能量，有的从外界吸收能量。,如果形成新的化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是,放热,的；,如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，该反应是,吸热,的。,吸收能量,E,1,旧化学键断裂,反应物 生成物,新化学键形成,释放能量,E,2,E1 E2,反应,吸收,能量,E1 E2,反应,释放,能量,化学反应的过程中伴随着,能量变化,通常表现为,热量,的变化,概括,整合,常见放热反应：,酸碱中和反应；燃烧反应；,活泼金属跟水或酸的反应；,一般的化合反应,(C,与,CO,2,反 应等除外,),。,常见吸热反应：,铵盐与碱 的反应；,一般的分解反应。,课堂延伸,化学能与其他形式能的转化,化学能,机械能,热能,电能,光能,(,电化学,),、下列反应中，属于吸热反应的是（）,A,实验室制,H,2,的反应,B,实验室制,CO,2,的反应,C,水的分解反应,D,石灰石分解的反应,2,、下列说法不正确的是（）,A,化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化,B,物质燃烧和中和反应均放出热量,C,分解反应肯定是吸热反应,D,化学反应是吸热还是放热决定于反应物断键所需能量和生成物成键所放出能量之差,练一练,C,、,D,C,我站在新西兰文化节的演讲台上，声音有一点颤抖。我在宣布一个非常重大的事件，那消息经由我面前的话筒，变成振奋人心的一