,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三单元 物质构成的奥秘,课题,2,原子的构成,(1),什么是原子,?,(3),原子在化学变化中可不可以再分,?,(2),原子有哪些特征,?,复习旧知识,:,本节课我们要知道,1,、原子的内部结构,2,、表示原子质量的方法,相对原子质量,原子结构的发现史,原子的内部运动,构成原子的粒子的电性和质量,粒子种类,电性,质量,(kg),质子,1,个单位正电荷,1.6726,10,-27,中子,不带电,1.6749,10,-27,电子,1,个单位负电荷,质子质量的,1/1836,原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计,原子,原子核,电子,(,带负电,),(,核外,),质子,(,带正电,),中子,(,不带电,),不显电性,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,一原子的结构,1,、原子的结构,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,氢,1,0,1,碳,6,6,6,氧,8,8,8,钠,11,12,11,氯,17,18,17,铁,26,30,26,观察表格，思考下列问题,2,、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3,、不同种原子之间有哪些区别？,1,、质子数与中子数、质子数与电子数相等吗？,2,、,原子构成中的规律,（原子核所带的电荷数简称为核电荷数）,（,1,）核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,（,2,）质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数,（,3,）原 子 中 不 一 定 含 有 中 子,（,4,）不同的原子质子数不同,概括原子的结构,(,从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述,),归纳,:,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的,;,原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；,原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电,3,、原子不显电性的原因,由于原子核（质子）所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,4,、以氧原子为例描述原子的构成,构成氧原子的粒子有,8,个质子，,8,个中子和,8,个电子。其中,8,个质子和,8,个,中子构成了原子核作为原子的中心，,而,8,个电子在核外较大的空间内绕核做,高速运动。,二、相对原子质量,表,(1),原子种类,原子质量,(kg),氢,1.67*10,-27,氧,2.657*10,-26,碳,1.993*10,-26,铁,9.288*10,-26,说明,:,由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,1,、相对原子质量,:,以一种碳原子质量的,1/12,为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比,注意点,:,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值,2,相对原子质量,它没 有质 量 单 位，但 其 国 际 单 位 为 一,相对原子质量,=,该原子的实际质量,标准碳原子质量的,1/12,找规律,:,相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,原子种类,质子数,中子数,核外电子数,相对原子质量,氢,1,0,1,1,碳,6,6,6,12,氧,8,8,8,16,钠,11,12,11,23,氯,17,18,17,35,铁,26,30,26,56,2,、相对原子质量,=,质子数,+,中子数,小结,:,原子的构成,相对原子质量,课堂练习,下列叙述正确的是,(),A,原子核都由质子和中子构成,B,在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等,C,原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动,D,不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同,C,、,D,课堂练习,2,铁原子的相对原子质量是,(),A 56,克,B 56,C 9.288*10,-26,Kg D 1/56,3,组成一切原子必不可少的粒子是,(),A,质子,B,质子 电子,C,质子 中子 电子,D,质子 中子,B,B,课堂练习,4,铝原子的相对原子质量为,27,核电荷数为,13,则铝原子由,(),个质子和,(),个中子构成一个原子核,核外有,(),个电子作高速运动而构成,.,整个原子不显电性的原因是,:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,思考,:19,世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,:,他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体,;,同种原子性质和质量应该相同,.,上述观点中你认为正确的是,:,上述观点中你认为不正确的是,:,谢谢,!,再见,