单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,化学：第2章分子结构与性质全章课件（4）（新人教版选修3）,化学：第2章分子结构与性质全章课件（4）（新人教版选修3,1,第二章,分子结构与性质,第二章分子结构与性质,2,教学目标,1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；知道共价键的主要类型键和键；说出键和键的明显差别和一般规律。,、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”,、认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；,能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。,、认识杂化轨道理论的要点；进一步了解有机化合物中碳的成键特征；能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学；培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力,教学目标 1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子,3,、配位键、配位化合物的概念；配位键、配位化合物的表示方法；采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学；培养学生分析、归纳、综合的能力。,、了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。,、范德华力、氢键及其对物质性质的影响；能举例说明化学键和分子间作用力的区别；例举含有氢键的物质，采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学；培养学生分析、归纳、综合的能力,、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。培养学生分析、归纳、综合的能力。采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学,、配位键、配位化合物的概念；配位键、配位化合物的表示方法；,4,第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,(第一课时）,第二章 分子结构与性质第一节 共价键,5,复习回忆,分子中相邻原子之间是靠什么,作用而结合在一起？,复习回忆 分子中相邻原子之间是靠什么,6,复习回忆,什么是化学键？,什么是离子键？,什么是共价键？,化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。,离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的,化学键。,共价键：,原子间通过共用电子对形成的化学键。,H,2,N,2,HCl H,2,O HF 等均以共价键形成分子,H,H N,三,N,H,Cl H,O,H H,F,复习回忆什么是化学键？化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作,7,学与问,你能用电子式表示,H,2,、,HCl,、,Cl,2,分子的形成过程吗？,为什么不可能有,H,3,、,H,2,Cl,、,Cl,3,分子的形成？,学与问 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2,8,一、共价键,1,、共价键具有饱和性,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未,成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，,这就共价键的,“饱和性”。,H,原子、,Cl,原子都只有一,个未成对电子，因而只能形成,H,2,、,HCl,、,Cl,2,分子，,不能形成,H,3,、,H,2,Cl,、,Cl,3,分子,一、共价键1、共价键具有饱和性按照共价键的共用电子对理论，一,9,价键理论的要点,1.电子配对原理,2.,最大重叠原理,两原子各自提供,1,个自旋方向相反的电子彼此配对,两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定,价键理论的要点1.电子配对原理2.最大重叠原理两原子各自提供,10,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。,2、共价键的形成,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电,11,1,、,H,2,分子的形成过程,用电子云来描述共价键的形成过程,H,H,键,的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为,轴对称,。,（,s-s,键）,1、H2分子的形成过程用电子云来描述共价键的形成过程HH键,12,H,Cl,H,Cl,3.Cl,Cl,的,p-p ,键的形成,2.H,Cl,的,s-p,键的形成,Cl,Cl,Cl,Cl,HClHCl3.ClCl的p-p 键的形成2.HC,13,S-S,重叠,S-P,重叠,P-P,重叠,小结,:,键成键方式“,头碰头,”,S-S重叠S-P重叠P-P重叠小结:键成键方式“头碰,14,用电子云来描述共价键的形成过程,4,、,p-p,键形成过程,键,特点,:,两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为,镜像对称,由于,键重叠程度要比,键小,所以,键的强度要比,键大。,“肩并肩”,形成,键的电子称为,电子。,用电子云来描述共价键的形成过程4、p-p键形成过程键特点,15,小 结,沿轴方向“头碰头”,平行方向“肩并肩”,轴对称,镜像对称,强度大，不易断裂,强度较小，易断裂,共价单键是,键，共价双键中一个是,键，另一个是,键，共价三键中一个是,键，另两个为,键。,小 结沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像,16,科学探究,1,、已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图,2-1,、图,2-2,、图,2-3,，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自 用三个,p,轨道分别跟另一个氮原子形成一个,键和两个,键。,科学探究1、已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2,17,1,、,N,2,中,p-p,键和,p-p,键的形成过程,科学探究,y,N,N,z,z,y,1、N2中p-p键和p-p键的形成过程科学探究yNN,18,N,2,NN,分子结构,N2NN分子结构,19,共价键的类型,键：“头碰头”,形成,键的电子,称为,电子。,s-s,键,(,如,H,2,),s-p,键,(,如,HCl),p-p,键,(,如,Cl,2,),电子云形状呈轴对称,共价键的类型键：“头碰头”形成键的电子s-s 键,20,键：“肩并肩”,电子云形状呈镜像对称,两种键的比较（,N,2,的形成）,键：“肩并肩”电子云形状呈镜像对称两种键的比较（N2的形成,21,2.,钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表,2-2,：,0.9 3.0,2.1 3.0,2.5 3.5,2.1,0.9,1.0,离子,共价,1.7,2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被,22,3.,乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个,键和几个,键组成？,7,个,键,5,个,键、,1,个,键,3,个,键、,2,个,键,3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组,23,第一节 共价键,一、共价键,1,、,键：头碰头,特征：电子云形状呈轴对称，如：,H-H,、,H-Cl,、,Cl-Cl,键,类型：,ss,、,sp,、,pp,等。,2,、,键：肩并肩,特点：电子云形状呈镜像对称、,容易断裂,3,、由原子轨道相互重叠形成的,键和,键总称,价键轨道,4,、判断共价键类型规律：,共价单键,是,键；,共价双键,中有一个,键，另一个是,键；,共价三键,由一个,键和两个,键组成,小 结：,24,1,、下列说法正确的是,A,、含有共价键的化合物一定是共价化合物,B,、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,C,、由共价键形成的分子一定是共价化合物,D,、只有非金属原子间才能形成共价键,2,、氮分子中的化学键是,A,、,3,个,键,B,、,1,个,键，,2,个,键,C,、个,键,D,、个,键，,1,个,键,B,B,练习：,25,3,、下列说法中正确的是,A,、,p,轨道之间以“肩并肩”重叠可形成,键,B,、,p,轨道之间以“头对头”重叠可形成,键,C,、,s,和,p,轨道以“头对头”重叠可形成,键,D,、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的,C,4,、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是,A,、氯原子的,2p,轨道和氢原子的,1s,轨道,B,、氯原子的,2p,轨道和氢原子的,2p,轨道,C,、氯原子的,3p,轨道和氢原子的,1s,轨道,D,、氯原子的,3p,轨道和氢原子的,3p,轨道,C,3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成,26,7,3,73,27,