单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.3 常见的酸,1.3 常见的酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,生活中发现的酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,。,1、人的胃液里含有盐酸；,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶口的现象,其它,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,H,2,SO,4,HCl,无色,无色、油状、粘稠,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色,点拔：,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,点拔： 打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,溶质质量分数,浓盐酸,浓硫酸,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：,由于,浓硫酸,有吸水性，实验室常用来作,干燥剂,讨论： 敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎,盐酸和硫酸的用途：,用 途,盐,酸,硫,酸,讨论：,盐酸、硫酸有哪些主要用途？,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,盐酸和硫酸的用途： 用,浓硫酸稀释的正确操作，,现象,：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,浓硫酸稀释的正确操作， 现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：,O,2,、,H,2,、,N,2,、,CO,2,、,CO,）（,NH,3,不行）,脱水性,强烈的腐蚀性,强氧化性,浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）,稀,硫酸和稀盐酸的化学性质,实验内容,现象与结论,在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中,稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用,稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用,稀盐酸与石灰石作用,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变,红,酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色,氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中,硝酸,具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广，它的化学式是HNO,3,。,硝酸具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广，它的化学式是HNO,1,、与指示剂作用,酸溶液能使紫色石蕊试液变,红,无色酚酞试液,不变色,酸的通性,1、与指示剂作用酸的通性,结论：,镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,2,、金属与酸反应,补充：,盐：,组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：,NaCl,、,CuSO,4,、,CaCO,3,、,KClO,3,、,KMnO,4,结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生,金属,+,酸,盐,+,氢气,如：,Zn + 2HCl = ZnCl,2,+ H,2,Fe + H,2,SO,4,= FeSO,4,+ H,2,金属 + 酸盐 + 氢气如：Zn + 2HCl = Zn,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe,2,O,3,+ 3H,2,SO,4,= Fe,2,(SO,4,),3,+ 3H,2,O,Fe,2,O,3,+ 6HCl = 2FeCl,3,+ 3H,2,O,（黄色）,（红色）,（红色）,（黄色）,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的,3,、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物,+,酸,盐,+,水,CuO+ H,2,SO,4,= CuSO,4,+ H,2,O,CuO + 2HCl =CuCl,2,+ H,2,O,（蓝色）,（黑色）,（黑色）,（蓝色）,讨论：,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,3、金属氧化物与酸的反应金属氧化物 + 酸盐 + 水CuO,4,、碱与酸的反应,Cu(OH),2,+ H,2,SO,4,= CuSO,4,+ H,2,O,Fe(OH),3,+ 3HCl = FeCl,3,+ 3H,2,O,碱,+,酸,盐,+,水,（蓝色沉淀 ）,（蓝色）,（红竭色沉淀 ）,（黄色 ）,4、碱与酸的反应Cu(OH)2 + H2SO4 = CuS,问题：,石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO,3,+ 2HCl = CaCl,2,+ CO,2,+ H,2,O,5,、盐与酸反应,盐,+,酸,盐,+,酸,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO,3,+ HCl = AgCl + HNO,3,BaCl,2,+ H,2,SO,4,= BaSO,4,+ 2HCl,硝酸银和稀盐酸反应补充实验氯化钡和稀硫酸反应AgNO3 +,思考：,1,、如何检验含,Cl,-,的化合物？,2,、如何检验含,SO,4,2-,的化合物？,3,、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加,AgNO,3,再滴几滴稀,HNO,3,方法一：先滴加,Ba(NO,3,),2,再滴几滴稀,HNO,3,方法二：先滴几滴稀,HCl,再滴加,BaCl,2,用,BaCl,2,溶液，不用,AgNO,3,溶液,思考：1、如何检验含Cl-的化合物？先滴加AgNO3,再滴几,思考：,4,、除杂,HCl,（,H,2,SO,4,),HNO,3,（,H,2,SO,4,）,HNO,3,（,HCl,）,5,、转化,H,2,SO,4,HCl HNO,3,Ba(NO,3,),2,BaCl,2,AgNO,3,思考：4、除杂Ba(NO3)2BaCl2AgNO3,课堂练习,1,下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）,A.,浓盐酸,B.,浓硝酸,C.,浓硫酸,D.,醋酸,C,课堂练习1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量,2.,相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ）,A.Zn B.Fe,C.Mg D.Al,D,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反,3,下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）,A.,稀硫酸,B.,盐酸,C.,硝酸,D.,浓硫酸,CD,3下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ）CD,4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21,g,氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的,Zn,Mg,Cu Al,（,）,A. ,或,B.,或,C.,或, D.,或,D,4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0,5,、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入,100g,稀盐酸恰好完全反应,(,杂质不溶解，也不参加反应,),，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了,8.8g,，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,5、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反,例,1,、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ）浓硫酸 浓盐酸 生石灰 浓硝酸,A,、,B,、,C,、,D,、,应用迁移 巩固提高,变式题,下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ）,A,、浓硫酸,B,、浓盐酸,C,、稀硫酸,D,、氧化钙固体,B,A,例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（,例,2,、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ ）,A,、,NaOH,、,BaCl,2,、,Na,2,CO,3,B,、,MgCl,2,、,BaCl,2,、,KNO,3,C,、,NaOH,、,HNO,3,、,NaClD,、,HCl,、,NaNO,3,、,Ba(NO,3,),2,变式题,现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。再用另一支试管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是,，一定不含有的酸是,，可能含有的酸是,。,A,盐酸,硫酸,硝酸,例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（,总结反思 拓展升华,总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫酸要注意“酸入水”的顺序。对于稀盐酸和稀硫酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、较活泼的金属、金属氧化物等发生反应。,思考,“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什么化学物质？,总结反思 拓展升华总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性,例,3,、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有,，可能含有,，滤液中一定含有,，不可能含有,。,铜,铁,硫酸亚铁,硫酸铜,当堂检测反馈,1,、下列叙述正确的是（ ）,A,、稀盐酸和金属的反应是置换反应,B,、有酸参加的反应一定是置换反应,C,、有单质生成的反应一定是分解反应,D,、有氧化物参加的反应一定是化合反应,A,例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止,2,、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）,A,、制氢气,B,、除铁锈,C,、制二氧化碳,D,、溶解氧化铜,3,、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ）,A,、观察颜色,B,、放在水中,C,、加稀硫酸,D,、磁铁吸引,4,、,色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为,。,C,C,黑,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（,5,、稀释浓硫酸时，一定要把,沿器壁慢慢注入,中，并不断,，使产生的,迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时,，而且浓硫酸具有很强的,性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用,，然后涂上,3%-5%,的碳酸氢钠溶液。,6,、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象,，反应方程式为,。硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象,，反应方程式为,。,7,、把,10g,生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气,0.2g,，计算混合物中铁锈的质量分数。,浓硫酸,水,热量,会放出大量的热,腐蚀,大量的水冲洗,产生白色沉淀,AgNO,3,+HCl=AgCl+HNO,3,产生白色沉淀,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,44%,搅拌,5、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁,今天应做的事没有做，明天再早也是耽误了。裴斯泰洛齐,读一本好书，就如同和一个高尚的人在交谈。歌德,读过一本好书，像交了一个益友。,才须学也。非学无以广才，非志无以成学。孔明,多蹲下来听孩子说话，你看到的将是个纯真无暇的世界！阮庚梅,在人生征途中有许多弯路小路险路暗路，只有意志坚定且永不停步的人，才有希望到达胜利的远方。,勇猛大胆和坚定的决心能抵得上武器的精良。达芬奇,虽然我们不能改变周遭的世界，我们就只好改变自己，用爱心和智慧来面对这一切.,山路曲折盘旋，但毕竟朝着顶峰延伸。,你永远要感谢给你逆境的众生。,学到很多东西的决窍，就是一下子不要学很多的东西。 学贵精不贵博。知得十件而都不到地，不如知得一件却到地也。,人生最大的错误是不断担心会犯错。,身体健康，学习进步！,今天应做的事没有做，明天再早也是耽误了。裴斯泰洛齐身体健,