,第八单元,考点一,#,考点二,核心素养专项提升,第,2,讲元素周期表元素周期律,第2讲元素周期表元素周期律,-,2,-,考纲要求,:1.,掌握元素周期律的实质,了解元素周期表,(,长式,),的结构,(,周期、族,),及其应用。,2.,以第,3,周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。,3.,以第,A,和第,A,族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。,4.,了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变规律。,-2-考纲要求:1.掌握元素周期律的实质,了解元素周期表(长,-,3,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,导学诱思,(1),长式元素周期表中现有,7,个横行,7,个周期,18,个纵行,但为什么只有,16,个族,?,。,答案,:,因第,族包括,3,个纵行,(2),同周期的第,A,族和第,A,族元素的原子序数一定相差,1,吗,?,。,答案,:,不一定。因为两族之间可能相邻,也可能隔着过渡元素,元素周期表,-3-必备知识自主预诊关键能力考向突破导学诱思元素周期表,-,4,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,落实基础,1,.,编排原则,周期,:,按,递增顺序从左到右排列,把,相同的元素排成一横行。,族,:,把不同横行中,相等的元素,按,递增的顺序从上而下排成一纵行。,原子序数,电子层数,最外层电子数,电子层数,-4-必备知识自主预诊关键能力考向突破落实基础原子序数,-,5,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,2,.,元素周期表的结构,短,2,8,8,长,18,18,32,15,32,15,-5-必备知识自主预诊关键能力考向突破2.元素周期表的结,-,6,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,短周期和长周期,7,长周期,7,8,、,9,、,10,18,-6-必备知识自主预诊关键能力考向突破短周期和长周期 7,-,7,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考查角度一,元素周期表的结构,例,1,下列说法中正确的是,。,A.,长式元素周期表中现有,7,个横行,7,个周期,18,个纵行,18,个族,B.,同周期的第,A,族和第,A,族元素的原子序数一定相差,1,C.,除短周期外,其他周期均有,18,种元素,D.,最外层电子数相同的元素不一定在同一主族,E.,元素所在的周期数一定等于其原子的核外电子层数,F.,每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束,答案,解析,解析,关闭,A,选项,应有,16,个族,错误,;B,选项,可能相差,1,、,11,、,25,错误,;,由,He,、,Mg,可知,D,选项正确,;,由第,1,周期由氢元素开始可知,F,选项错误。,答案,解析,关闭,DE,-7-必备知识自主预诊关键能力考向突破考查角度一元素周,-,8,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,方法指导,原子结构与元素周期表关系的规律,(1),常见的等量关系。,周期数,=,核外电子层数,;,主族序数,=,最外层电子数。,(2),元素周期表中的序差关系。,同一周期第,A,与第,A,族元素的原子序数可能相差,1(,第,2,、,3,周期,),、,11(,第,4,、,5,周期,),或,25(,第,6,、,7,周期,),。,相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差,2,、,8,、,18,、,32,。,若,A,、,B,是同主族相邻周期元素,A,、,B,所在周期分别有,m,和,n,种元素,A,的原子序数为,x,B,的原子序数为,y,若,A,在,B,的上一周期。当,:,A,、,B,在第,A,或第,A,族时,y=x+m,;,A,、,B,在第,A0,族时,y=x+n,。,-8-必备知识自主预诊关键能力考向突破方法指导 原子结,-,9,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,(3),由原子序数确定元素位置。,例如,:84,号元素、,88,号元素在周期表中的位置。,首先确定,0,族元素的原子序数,方法,:,每一周期所容纳的元素种类为,2,、,8,、,8,、,18,、,18,、,32,、,32,用这些数可计算出与,84,号比较接近的,0,族元素的原子序数,第,6,周期,0,族元素是,86,号元素,所以,84,号元素是第,6,周期第,A,族,同理,88,号元素位于第,7,周期第,A,族。,-9-必备知识自主预诊关键能力考向突破(3)由原子序数确,-,10,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考查角度二,元素周期表与元素性质结合考查,例,2,(2018,全国,),主族元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增加,且均不大于,20,。,W,、,X,、,Z,最外层电子数之和为,10;W,与,Y,同族,;W,与,Z,形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是,(,),A.,常温常压下,X,的单质为气态,B.Z,的氢化物为离子化合物,C.Y,和,Z,形成的化合物的水溶液呈碱性,D.W,与,Y,具有相同的最高化合价,答案,解析,解析,关闭,根据,“W,与,Z,形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃,”,可知,该生成物为,HF,则结合,“W,与,Y,同族,”,及,“W,、,X,、,Z,最外层电子数之和为,10”,可推知,W,为氟元素,X,为钠元素,Y,为氯元素,Z,为钙元素。常温常压下,金属钠为固态,A,项错误,;CaH,2,为离子化合物,B,项正确,;CaCl,2,为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C,项错误,;F,无正价,而,Cl,的最高价为,+7,价,D,项错误。,答案,解析,关闭,B,-10-必备知识自主预诊关键能力考向突破考查角度二元素,-,11,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,跟踪训练,1,.(2019,江苏南京第九中学高三模拟,),已知,X,、,Y,、,Z,三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设,X,的原子序数为,a,。则下列说法错误的是,(,),。,A.Y,与,Z,的原子序数之和可能为,2,a,B.Y,的原子序数可能为,a,-17,C.Z,的原子序数可能为,a,+31,D.X,、,Y,、,Z,一定为短周期元素,答案,解析,解析,关闭,由于,X,、,Y,、,Z,均为主族元素,结合其位置关系和元素周期表的结构,故,Y,元素一定不在第,1,周期,即,X,、,Y,、,Z,不可能都在短周期,D,错误,;,若,Y,、,X,、,Z,分别位于第,3,、,4,、,5,周期的右侧,则,Y,、,Z,的原子序数之和为,2,a,A,正确,;,若,Y,、,X,、,Z,分别位于第,3,、,4,、,5,周期,(,或分别位于第,4,、,5,、,6,周期,),的右侧,则,Y,的原子序数为,(,a,-17),B,正确,;,若,Y,、,X,、,Z,分别位于,4,、,5,、,6,周期的右侧,则,Z,的原子序数为,(,a,+31),C,正确。,答案,解析,关闭,D,-11-必备知识自主预诊关键能力考向突破跟踪训练 答案解,-,12,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,2,.a,、,b,、,c,、,d,为短周期元素,a,的原子中只有,1,个电子,b,2-,和,c,+,的电子层结构相同,d,与,b,同族。下列叙述错误的是,(,),A.a,与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为,+1,B.b,与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物,C.c,的原子半径是这些元素中最大的,D.d,与,a,形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案,解析,解析,关闭,根据,a,的原子中只有,1,个电子,可知,a,为氢元素,依据,b,2-,和,c,+,的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知,b,为氧元素,c,为钠元素,最后根据,d,与,b,同族且为短周期元素可知,d,为硫元素。,NaH,中,H,为,-1,价,A,项错误,;,由,H,2,O,、,H,2,O,2,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,SO,2,、,SO,3,等物质可知,B,项正确,;,原子半径由大到小的顺序为,NaSOH,C,项正确,;H,2,S,的水溶液呈弱酸性,D,项正确。,答案,解析,关闭,A,-12-必备知识自主预诊关键能力考向突破2.a、b、c,-,13,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,3,.,短周期元素,W,、,X,、,Y,和,Z,在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为,21,。下列关系正确的是,(,),A.,氢化物沸点,:WW,C.,化合物熔点,:Y,2,X,3,YZ,3,D.,简单离子的半径,:YH,2,SO,4,B,正确,;,非金属性,O,强于,S,因此,O,2,与,H,2,反应较,S,与,H,2,反应剧烈,C,错误,;,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此,N,的原子半径大于,O,D,错误。,答案,解析,关闭,B,-14-必备知识自主预诊关键能力考向突破4.(2019河,-,15,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,5,.A,、,B,、,D,、,E,、,F,为短周期元素,非金属元素,A,最外层电子数与其周期数相同,B,的最外层电子数是其所在周期数的,2,倍。,B,在,D,中充分燃烧能生成其最高价化合物,BD,2,。,E,+,与,D,2-,具有相同的电子数。,A,在,F,中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题,:,(1)A,在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质,F,的离子方程式,。,(2)B,、,D,、,E,组成的一种盐中,E,的质量分数为,43%,其俗名为,其水溶液与,F,单质反应的化学方程式为,;,在产物中加入少量,KI,反应后加入,CCl,4,并振荡,有机层显,色。,-15-必备知识自主预诊关键能力考向突破5.A、B、D、,-,16,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,-16-必备知识自主预诊关键能力考向突破,-,17,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,解析,:,五种元素均为短周期元素,最外层电子数与其周期数相同的非金属只有,H,元素,故,A,为,H,元素,;B,元素原子的最外层电子数是其所在周期数的,2,倍,且可以与,D,发生反应,则,B,为,C,或,S,元素,;B,在,D,中充分燃烧生成最高价化合物,BD,2,而,S,在,O,2,中充分燃烧不能生成最高价化合物,故,B,为,C,元素,同时得出,D,为,O,元素,;E,+,与,D,2-,具有相同的电子数,E,为,Na,元素,;A,在,F,中燃烧,产物溶于水得到一种强酸,只有,H,2,在,Cl,2,中燃烧得到,HCl,溶于水得到的盐酸是强酸,故,F,是,Cl,元素。,(1)H,元素位于元素周期表中第,1,周期第,A,族,工业上制备,Cl,2,是电解饱和食盐水,电解熔融的氯化钠也可得到,Cl,2,;(2)C,、,O,、,Na,组成的盐通常有,Na,2,CO,3,和,Na,2,C,2,O,4,只有在,Na,2,CO,3,中,Na,的质量分数为,43%,Na,2,CO,3,的俗名叫纯碱,(,或苏打,),Na,2,CO,3,溶液显碱性,少量氯气与,Na,2,CO,3,溶液反应的化学方程式为,2Na,2,CO,3,+Cl,2,+H,2,O=NaCl+NaClO+2NaHCO,3,过量,Cl,2,通入,Na,2,CO,3,溶液,则发生反应,Na,2,CO,3,+2Cl,2,+H,2,O=2NaCl+2HClO+CO,2,NaClO,有强氧化性,能将,I,-,氧化为,I,2,故加入,KI,和,CCl,4,后有机层显紫色。,-17-必备知识自主预诊关键能力考向突破解析:五种元素,-,18,-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,元素周期律,导学诱思,比较下列表述性质的大小,原子半径,:(1)Na,K,、,P,Cl;(2),非金属性,:S,O,、,P,Cl;(3),金属性,:Na,K,、,Mg,Al;(4),碱性,:NaOH,KOH,、,Mg(OH),2,Al(OH),3,;(5),酸性,:H,2,SO,4,HClO,4,;(6),稳定性,:HF,HBr,、,NH,3,CH,4