,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二讲 水的电离和溶液的酸碱性,水溶液中的离子,平衡,专题,第二讲 水的电离和溶液的酸碱性水溶液中的离子平衡专题,1,知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系,了解溶液的pH、溶液中c(H,+,)和c(OH,-,)的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系,了解溶液pH与c(H,+,)的定量关系，能进行有关溶液pH值的简单计算,教学目标：,知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系教学目标：,2,1、水的电离,（1）H,2,O H,+,+OH,-,（2）水是极弱的电解质,25,1L水只有10,-7,molH,2,O发生电离,（3）25,C，多少个水分子才有1个电离？,55.6,10,7,一、水的电离和水的离子积,1、水的电离（2）水是极弱的电解质251L水只有10-7m,3,【思考与交流】,能发生自电离的共价化合物很多。如：,BrF,3,+BrF,3,BrF,4,+BrF,2,+,，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。,NH,3,+NH,3,NH,4,+,+NH,2,CH,3,CH,2,OH+CH,3,CH,2,OH CH,3,CH,2,OH,2,+,+CH,3,CH,2,O,CH,3,COOH+CH,3,COOH CH,3,COOH,2,+,+CH,3,COO,【思考与交流】能发生自电离的共价化合物很多。如：Br,4,K,W,=c（H,+,）,c,（,OH,-,）=1,10,-14,2、水的离子积常数,25,时,如果升高温度Kw会如何变化?为什么?,平衡常数：K,电离,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O）,KW=c（H+）c（OH-）=1 10-142、水,5,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,Kw,100,50,25,20,0,温度,1.1410,-15,6.8110,-15,110,-14,5.4710,-14,110,-12,温度越高，Kw越大。,水的电离是,吸热,过程。,升高温度，,促进,水的电离,Kw增大；Kw只与温度有关,与浓度无关。,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。Kw10,6,对常温下的纯水进行下列操作，填写下表,加,NaOH,加,HCl,加热,Kw,C(H,+,)C(OH,-,),浓度大小关系,C(OH,-,),C(H,+,),水的电离平衡移动方向,酸碱性,条件,加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,问题与讨论,增大,不变,不变,中性,正反应,增大,增大,C(H,+,)=C(OH,-,),酸性,逆反应,增大,减小,C(H,+,)C(OH,-,),碱性,逆反应,减小,增大,C(H,+,),C（In,-,）呈现红色；C（In）,C（In,-,）呈现蓝色。下列物质加入石蕊试剂中，溶液显红色的是（）,（A）Na,2,SO,4,（B）H,2,SO,4,（C）NaOH （D）NaHSO,4,BD,2、石蕊就是一种有机酸，以In表示石蕊的化学式。其电离方,39,