,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,可编辑ppt,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,可编辑ppt,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,*,温故知新,填写学案,知识回顾部分,1,可编辑ppt,温故知新填写学案1可编辑ppt,知识回顾,1,、实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：,KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,2,、画出实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图：,注意：,1,、试管口略向下倾斜,2,、塞棉花,3,、酒精灯外焰加热,2,可编辑ppt,知识回顾1、实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：KMnO4,3,、氧气的收集方法：,验满方法,:,验满方法,:,排水集气法,向上排空气法,集气瓶口有大气泡冒出时,则证明氧气已满,将带火星的木条置于集气瓶口,如果小木条复燃,则证明氧气已满,3,可编辑ppt,3、氧气的收集方法：排水集气法向上排空气法集气瓶口有大气泡冒,课题,3,制取氧气第,2,课时,4,可编辑ppt,课题3 制取氧气第2课时,探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用,步骤一,：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,现 象,：,木条不能复燃,，,分 析,：,常温下放出氧气少,。,5,可编辑ppt,探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用步骤一：在常,步骤二：,向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,现 象,：,木条复燃了,分 析：,说明在,常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（,MnO,2,）时迅速产生氧气,。,6,可编辑ppt,步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试,步骤三：,反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,现 象,：,木条复燃了,结 论：,说明,二氧化锰（,MnO,2,）仍然起作用，产生氧气,。,分析讨论：课本,38,页内容,7,可编辑ppt,步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入,1,、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫,催化剂,（又叫,触媒,）。,催化剂,“,一变”：,改变,其他物质的化学反应速率（,改变,加快,）,“,二不变”：,本身的,质量,和,化学性质,都没有改变,2,、特点：一变（化学反应速率）,二不变（质量、化学性质）,8,可编辑ppt,1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身,3,、注意事项,（,1,）改变反应速率不只是加快也包括减慢；,（,2,）催化剂不能决定化学反应能否发生，,（,3,）催化剂不是唯一的,（过氧化氢分解也可以用硫酸铜或氧化铁,），是专用的（,二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）,9,可编辑ppt,3、注意事项（1）改变反应速率不只是加快也包括减慢；（2）,A,、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。,B,、二氧化锰是催化剂。,C,、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。,D,、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应。,练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（）,C,10,可编辑ppt,A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和,分解过氧化氢（,H,2,O,2,）,氧气的实验室制法,11,可编辑ppt,氧气的实验室制法11可编辑ppt,方案二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气,1.,反应原理,过氧化氢 水,+,氧气,二氧化锰,H,2,O,2,H,2,O +O,2,MnO,2,12,可编辑ppt,方案二、过氧化氢和二氧化锰制取氧气1.反应原理过氧化氢,实验装置,13,可编辑ppt,实验装置13可编辑ppt,2.,气体发生装置,（固液不加热型）,长颈漏斗,导管,锥形瓶,分液漏斗,A,装置的优点：,便于加液体药品,B,装置的优点：,便于加液体药品，并能控制反应速率，还有利于节约药品,14,可编辑ppt,2.气体发生装置长颈漏斗导管锥形瓶分液漏斗A装置的优点：B装,3.,气体收集装置,排水法收集,向上排空气法,15,可编辑ppt,3.气体收集装置排水法收集向上排空气法15可编辑ppt,4.,操作步骤,（,1,）检查装置的气密性,思考：如何检查装置气密性,将导管上的胶皮管用弹簧夹夹紧，,从长颈漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端管口浸没在液面以下，再加入少量的水，停止加水后，漏斗液柱高度保持不变，则说明该装置不漏气。,16,可编辑ppt,4.操作步骤（1）检查装置的气密性思考：如何检查装置,（,2,）装药品（先装固体后加液体）,思考：为什么先装固体后加液体？,防止液体溅出，发生危险。,17,可编辑ppt,（2）装药品（先装固体后加液体）思考：为什么先装固体后加液体,长颈漏斗下端管口要液封。目的：防止气体从漏斗处逸出。,伸入锥形瓶内的导气管不宜过长。目的：便于氧气的排出,导气管应伸至接近集气瓶底部。目的：便于排出空气。,（,3,）收集气体,18,可编辑ppt,长颈漏斗下端管口要液封。目的：防止气体从漏斗处逸出。伸入锥形,方案三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,1.,反应原理,KClO,3,MnO,2,KCl,O,2,+,氯酸钾,二氧化锰,加热,氯化钾+氧气,19,可编辑ppt,方案三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气1.反应原理KClO,2.,发生装置和收集装置,（,1,）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？,（,2,）哪部分是气体,发生装置,，哪部分是气体,收集,装置,？,（,3),发生装置类型是？,（,4),实验步骤,20,可编辑ppt,2.发生装置和收集装置（1）在上图所示装置中，使用了哪些,总结：实验室制氧气的反应原理,过氧化氢 水,+,氧气,二氧化锰,或加热,高锰酸钾 锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,加热,氯酸钾 氯化钾,+,氧气,二氧化锰,加热,思考：三个反应在形式上有何特点？,21,可编辑ppt,总结：实验室制氧气的反应原理过氧化氢,分解反应,定义：,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。,特点：一变多,A+,B,AB,22,可编辑ppt,分解反应定义：特点：一变多 A+BAB2,六、工业制氧气的方法,:,分离液态空气,(,无新物质生成，属物理变化,),空气,液态空气,降温加压,在,-196,O,C,的条件下蒸发,液态氮,(,沸点为,-196,O,C,),变蒸气被蒸发出来。,液态氧,(,沸点为,-183,O,C,),仍为液体留下来。,(,注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化,),23,可编辑ppt,六、工业制氧气的方法:分离液态空气(无新物质生成，属物理变化,谢 谢！,24,可编辑ppt,谢 谢！,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,感谢您的支持，我们努力做得更好！,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！,此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！,