Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第一页，编辑于星期五：七点 四十二分。,1,了解物质的量的单位,摩尔,(mol),、摩尔质量、气体摩,尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义,2,根据物质的量与微粒,(,原子、分子、离子等,),数目、气体,体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关计算,3,了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有,关计算,第二页，编辑于星期五：七点 四十二分。,4,能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算,5,了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概,念，并能进行有关计算,6,了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的,方法,第三页，编辑于星期五：七点 四十二分。,第四页，编辑于星期五：七点 四十二分。,一、以物质的量为中心的各物理量的关系,在标准状况下，2.24 L HCl气体，那么：,1该气体的物质的量是 mol，摩尔质量是 g/mol，质,量是 g，所含HCl分子的个数约为 个,36.5,36.5,6.0210,22,0.1,2假设将该气体溶于水配成1 L溶液，那么该溶液的浓度为,，假设从该溶液中取出10 mL，那么其浓度为,，将这10 mL溶液稀释至100 mL，那么其浓度为,.,0.1 mol/L,0.1 mol/L,0.01 mol/L,第五页，编辑于星期五：七点 四十二分。,第六页，编辑于星期五：七点 四十二分。,二、物质的量在化学方程式中的应用,在一定体积的密闭容器中充入物质的量比为38的Cl2和NH3发生反响：3Cl28NH3=6NH4ClN2.,1假设有34 g NH3参加反响，那么生成N2的物质的量为 ，,电子转移物质的量为 .,0.25 mol,1.5 mol,2假设Cl2和NH3完全反响，那么反响前后容器的压强之比为 .,111,第七页，编辑于星期五：七点 四十二分。,3使用容量瓶的第一步操作是：，定容时假设,仰视刻度线，会使所配溶液的浓度 ,三、配制一定物质的量浓度的溶液,如配制,1 mol/L,的,NaOH,溶液,100 mL,1,配制该溶液需称量,NaOH,的质量为,称量时，需把,NaOH,固体放在小烧杯或玻璃器皿中并放在托盘天平的,盘进行称量,4.0 g,偏低,左,2,配制过程中，除量筒、托盘天平外，还需要的主要仪器有,100 mL,容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,检查是否漏水,第八页，编辑于星期五：七点 四十二分。,判断正误：(正确打“号，错误打“号),1(2021山东高考)标准状况下，1.12 L16O2与18O2均含有0.1 NA,个氧原子(),2(2021广东高考)1 mol/L的NaCl溶液中含NA个Na(),3(2021上海高考)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA(),4(2021上海高考)标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为,0.1NA(),5(2021四川高考)电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2NA,个，那么阳极质量减少64 g(),第九页，编辑于星期五：七点 四十二分。,第十页，编辑于星期五：七点 四十二分。,考查方向,涉及问题,物质状态,在标准状况下非气态物质如,H,2,O,、己烷、,CHCl,3,等,物质结构,一定物质的量的物质中含有的微粒数,(,分子、原子、电子、质子、中子等,),或一些物质中化学键数目，如,CH,4,、,P,4,等,氧化还,原反应,电子转移,(,得失,),数目和方向的问题，如,Na,2,O,2,、,NO,2,与,H,2,O,反应；电解,AgNO,3,溶液；,Cu,与,S,反应；,Cl,2,与,H,2,O,、,Fe,2,反应等,一、有关阿伏加德罗常数的考查,第十一页，编辑于星期五：七点 四十二分。,考查方向,涉及问题,电离、,水解,弱电解质和可水解的盐中的离子数目大小的判断,隐含的,可逆反应,常见的可逆反应,(,如,2NO,2,N,2,O,4,),、弱电解质的电离平衡等,阿伏加德罗定律,一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等，如标准状况下,22.4 LCO,和,C,2,H,4,的混合气体其总质量为,28g,摩尔质量,特殊物质的摩尔质量，如,D,2,O,、,18,O,2,、,H,37,Cl,第十二页，编辑于星期五：七点 四十二分。,(1)阿伏加德罗定律既适用于气体纯洁物，也适用于混合气,体假设为混合气体，那么要注意组成成分间可能发生的化学,反响，如：2NOO2=2NO2等,(2)涉及气体的体积问题时，要注意外界条件是“标准状况,还是“常温常压，但气体的物质的量、微粒个数、质量,不受外界条件的影响,第十三页，编辑于星期五：七点 四十二分。,二、以物质的量为中心的相关计算,第十四页，编辑于星期五：七点 四十二分。,第十五页，编辑于星期五：七点 四十二分。,物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反响所以溶质发生了变化,第十六页，编辑于星期五：七点 四十二分。,第十七页，编辑于星期五：七点 四十二分。,2容量瓶的使用,(1)使用前要检查是否漏水；,(2)不能加热、不能作反响器、不能用于稀释液体；,(3)不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中；,(4)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容量,瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量,瓶的容积相等,第十八页，编辑于星期五：七点 四十二分。,第十九页，编辑于星期五：七点 四十二分。,能引起误差的一些操作,因变量,c,(mol/L),m,V,砝码与物品颠倒,(,使用游码,),减小,偏低,称量时间过长,减小,用滤纸称,NaOH,减小,向容量瓶注液时少量流出,减小,未洗涤烧杯和玻璃棒,减小,定容时，水多用滴管吸出,减小,定容后摇匀时液面下降再加水,增大,定容时仰视读刻度线,增大,第二十页，编辑于星期五：七点 四十二分。,能引起误差的一些操作,因变量,c,(mol/L),m,V,砝码沾有其他物质或已生锈,增大,偏高,未冷却至室温就转,移至容量瓶定容,减小,定容时俯视刻度线,减小,定容后经振荡、摇匀，静置液面下降,不变,第二十一页，编辑于星期五：七点 四十二分。,(1),配制一定物质的量浓度的溶液，定容时加蒸馏水，一旦,超过刻度线，要重新配制,.,(2),配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干,燥的，有少量蒸馏水不影响结果,第二十二页，编辑于星期五：七点 四十二分。,第二十三页，编辑于星期五：七点 四十二分。,(2021福建高考题改编)NA表示阿伏加德罗常数，以下判断正确的选项是 (),A在18 g18O2中含有NA个氧原子,B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子,C1 mol Cl2参加反响转移电子数一定为2NA,D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度,为1 mol/L,名师点拨,该类题目涉及到的知识点较多，且变化多端，解题时应注意概念的适用条件和适用对象,第二十四页，编辑于星期五：七点 四十二分。,答案,AD,第二十五页，编辑于星期五：七点 四十二分。,因对Cl2反响的情况考虑不全面，而误选C或因对物质的量浓度的概念不明确而易错选D.,第二十六页，编辑于星期五：七点 四十二分。,(1)在18 g 18O2中含有多少个中子？在18 g 18O2和18O3的混合物,中含有多少个氧原子？,(2)1 mol Cl2和足量的NaOH溶液反响转移电子数是多少？,提示：(1)1个18O中含有(188)个中子，那么18 g 18O2中含有10NA个中子.18 g 18O2和18 g 18O3中均含有NA个氧原子，那么18 g二者的混合物中含有的氧原子数也是NA个,(2)NA，因为Cl2既是氧化剂又是复原剂，NA个Cl原子失去NA个e，另外NA个Cl原子得到NA个e.即转移电子数为NA.,第二十七页，编辑于星期五：七点 四十二分。,(2021四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，那么以下关系中不正确的选项是(),A(17V22 400)/(22.422.4V),Bw17c/(1 000),Cw17V/(17V22 400),Dc1 000V/(17V22 400),名师点拨解答此题要理解有关的根本概念，注意运用定义式进行推导计算,.,第二十八页，编辑于星期五：七点 四十二分。,解析此题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立,答案,A,第二十九页，编辑于星期五：七点 四十二分。,解答物质的量浓度题目的策略是，不管试题如何变化，关键是从条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)，即可求溶质的物质的量浓度.解题思路一般有两个出发点：由“定义式：c 出发，由此欲求c，先求n及V.由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒.c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)；b.溶液中“粒子之间电荷守恒(溶液呈电中性)；c.质量守恒.,第三十页，编辑于星期五：七点 四十二分。,第三十一页，编辑于星期五：七点 四十二分。,答案：,B,第三十二页，编辑于星期五：七点 四十二分。,化学反响的实质是原子之间的重新组合，原子种类和数目没有变化，因此一切化学反响都遵循质量守恒，且氧化复原反响中得失电子数相等，离子化合物及电解质溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，这些是运用守恒法解题的理论依据中学化学经常运用的守恒法有：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒及能量守恒假设能从题意中找出上述关系而建立代数方程即可快捷求解，其优点在于不必深究过程细节，不必考虑途径变化，只需考虑反响体系中某些组分相互作用前后某种量的始态和终态，能化繁为简，起到事半功倍的效,第三十三页，编辑于星期五：七点 四十二分。,果质量守恒：常用于溶液稀释、物质组成成分判断等的计算原子守恒：常根据原子守恒快速建立关系式，从而到达快速解答的目的电荷守恒：电荷守恒主要用于电解质溶液中离子浓度大小比较或等式正确与否的判断，主要从电荷守恒和物料守恒建立关系式，然后联系题目选项进行比较分析，从而得出正确答案电荷守恒还常常用于一些有关电解质溶液的计算，如含有多种阴、阳离子的电解质溶液中，溶液中其他离子浓度，求解某一离子浓度的计算得失电子守恒：常常用于氧化复原反响的计算和相关概念的判断,第三十四页，编辑于星期五：七点 四十二分。,(2021新课标高考)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份参加含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀那么该混合溶液中钾离子浓度为(),A0.1(b2a)mol/LB10(2ab)mol/L,C10(ba)mol/L D10(b2a)mol/L,方法导入,由题目给出的,Na,2,SO,4,、,AgNO,3,的物质的量求出,Ba,2,和,Cl,的物质的量，然后根据电荷守恒即可顺利解答,第三十五页，编辑于星期五：七点 四十二分。,答案,D,第三十六页，编辑于星期五：七点 四十二分。,点击此图片进入针对训练,第三十七页，编辑于星期五：七点 四十二分。,