单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题1 质量守恒定律,（第1课时）,第五单元 化学方程式,1,1756年的某一天,俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧,看见生成了白色的物质,他突发奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量?他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化,经过反复的实验,都得到同样的结果,于是,他认为在化学反应前后物质的总质量是守恒的.可惜的是,这一发现当时并没有引起科学界的重视.,2,1777年,拉瓦锡在,密闭,容器中做氧化汞的分解与合成实验,结果发现反应后,质量不变,.,至此,质量守恒定律才获得公认.,拉瓦锡（法国）,3,在一定的条件下,反应物之间发生化学反应可以生成新物质,如磷燃烧生成五氧化二磷,表示为:,P+O,2,P,2,O,5,铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,表示为,:,Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,当物质发生化学变化生成新物质时,反应物的质量与生成物的质量总和相比较,存在什么样的关系？,提出问题：,一、探究质量守恒定律,4,1.称量时天平应注意调平.,2.红磷燃烧时,锥形瓶底部应预先铺一层细沙.,3.红磷燃烧这个实验中,玻璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快,塞子要塞紧,不能漏气.,4.在铁与硫酸铜反应这个实验中,铁钉在放入硫酸铜溶液之前,要用砂纸打磨干净.,【注意事项】,5,实验一红磷燃烧前后质量总和之间的关系,反应前,质量 反应后质量,锥形瓶（带塞+,沙子）空气（,参加反应,氧气不参加反应的其他气体）,参加反应,红磷,锥形瓶（带塞沙子）不参加反应的其他气体,反应生成后的,五氧化二磷,文字表达式：磷氧气 五氧化二磷,P,O,2,P,2,O,5,点燃,物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变呢？,6,实验,：,实验名称,红磷在空气中燃烧,实验现象,反应前后天平是否平衡,结论,参加反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量,红磷燃烧产生大量白烟,放出热量,气球开始鼓起来,后来瘪下去,天平平衡,7,1.将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上,配合称量.,2.将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下）,静置1-2分钟,注意实验现象并观察天平是否平衡.,实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定,天平平衡、质量相等,实验现象：铁钉表面产生红色物质,溶液颜色逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）.,总质量,总质量,=,8,实验：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应,反应前,质量 反应后质量,锥形瓶（带塞）滴管,参加反应,的硫酸铜,参加反应,氢氧化钠空气水,锥形瓶（带塞）滴管,反应生成,的硫酸钠,反应生成,的氢氧化铜空气水,文字表达式：硫酸铜氢氧化钠 硫酸钠氢氧化铜,C,uSO,4,N,aOH,Na,2,SO,4,Cu(OH),2,9,质量守恒定律内容：,参加化学反应,的,各,物质的质量,总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。,10,思考：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了,而铁钉生锈后质量增加了.请你分析下这些反应是否遵守质量守恒定律？,1.木炭燃烧,CO,2,CO,2,生成物二氧化碳是一种气体逸散到空气中去了,所以质量减少了.,点燃,2.铁钉之所以会生锈是因为,铁与空气中的氧气发生了缓慢氧化,所以最后生成,的铁锈的质量不仅包括铁的质量,还包括参加反应,的氧气的质量。,11,【活动与探究】,1.蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律?,2.镁带在空气中燃烧,其反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等?,12,1.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律,生成物的质量小于反应物的质量.,2.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律,生成物的质量大于反应物的质量.,1.在蜡烛燃烧这个实验中,生成物二氧化碳和水都是气体,逸散到了空气中,所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况.,2.在镁带燃烧这个实验中,因为反应物有空气中的氧气参加,而我们反应前所称量的仅是镁带的质量,所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况.,交流,实验结果,13,【思考】现有一反应A+BC,有10 g A和5 g B反应,反应结束后还剩余3 g A,B无剩余,则生成C的质量为多少克?,讨论,【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.,14,质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和,而不是有多少反应物,一定注意“参加”二字的真正含义.,强调,15,为什么物质在发生化学变化前后,各物质的质量总和相等呢？,点击播放视频 水分子分解的微观变化,二、质量守恒定律归纳和微观分析,16,水 氢气+氧气,通电,分析讨论：,化学反应前后,分子种类变了吗？,化学反应前后,原子种类变了吗？,化学反应过程的实质是什么？,H,2,O H,2,+O,2,通电,17,为什么反应前后质量不变呢？,原因分析,文字表达式：磷氧气 五氧化二磷,点燃,化学反应前后：原子个数不变,原子种类不变,原子质量不变,元素种类不变,元素质量不变,反应前后物质的总质量不变,18,原子数目,原子质量,原子种类,微观,元素质量,不变,物质的种类,分子的种类,改变,宏观,可能,改变,分子数目,物质的总质量,归纳,元素种类,19,1.质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.,2.质量守恒定律的理解,(1)质量守恒定律的应用对象是化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解释.,(2)质量守恒定律只适用于质量守恒,而不是体积守恒,也不是分子总数守恒.,(3)质量守恒定律强调的是“参加反应的”和“反应生成的”.,(4)在化学反应前后,分子的种类会发生改变,分子的个数不一定相等.,结,小,课,堂,20,反应前后元素种类不变,原子种类没有改变,原子数目没有增减,原子质量没有改变,质量守恒的原因,反应前后元素质量不变,微观：,宏观,：,知识归纳,3.微观解释:,21,1.下列现象可用质量守恒定律解释的是(),A.10 g水受热变成10 g水蒸气,B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小,C.镁在空气中燃烧后,质量增加,D.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变,解析:质量守恒定律适用于所有的化学反应,但是不能用质量守恒定律解释物理变化.水变成水蒸气是物理变化;纸张燃烧属于化学变化;镁在空气中燃烧属于化学变化;蜡烛受热熔化发生的是物理变化.,馈,反,检,测,BC,22,2.,如图为某反应的微观示意图,其中,“,”,和,“,”,表示不同元素的原子,.,下列说法正确的是（）,A.,反应前后原子数目发生改变,B.,反应前后分子种类没有改变,C.,该反应属于化合反应,D.,参加反应的两种分子的个数比为,12,解析:由反应的微观示意图可知:A.反应前后原子种类、数目没有发生改变,故A错误;B.反应前后分子种类发生了改变,故B错误;C.该反应由两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故C正确;D.参加反应的两种分子的个数比为11,故D错误。,C,23,3.,将一定量的乙醇,(C,2,H,6,O),和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表,:,物质,乙醇,氧气,水,二氧化碳,X,反应前质量,/g,4.6,8.0,0,0,0,反应后质量,/g,0,0,5.4,4.4,a,下列判断正确的是,(,),A.,表中,a,的值为,2.6,B.X,一定是该反应的催化剂,C.X,可能含有氢元素,D.,若起始时氧气的质量是,9.6 g,则无,X,生成,D,24,解析:由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质量减少了4.6 g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为4.6 g;同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为8.0 g;水是生成物,生成的水的质量为5.4 g;生成二氧化碳的质量为4.4 g.由质量守恒定律,X应是生成物,且生成的X的质量为4.6 g+8.0 g-5.4 g-4.4 g=2.8 g,故表中,a,的值为2.8;X的质量增加,故一定不是该反应的催化剂.根据反应前后元素质量不变,反应物乙醇中含氢元素的质量为,4.6g 100%=0.6 g,水中含氢元素的质量为5.4g,100%=0.6 g,氢元素的质量相等,故X中不含氢元素.,25,一、教材作业,【必做题】,教材第98页练习与应用的第3题.,教材第98页练习与应用的第4题.,二、课后作业,业,作,布,置,26,