,*,*,第八章第,2,节,常见的酸和碱,第八章第2节,实验室中常用的酸有哪些呢？,盐酸、硫酸、硝酸,都是实验室中常见,的重要的酸,一、常见的酸,实验室中常用的酸有哪些呢？盐酸、硫酸、硝酸都是实验室中常见的,1.,“三酸”的特性和用途,酸,化学式,物理性质,主要用途,盐酸,HCl,无色液体，易,挥发,，有,刺激,性气味,电镀、食品、化工生产,硫酸,H,2,SO,4,无色油状液体，强,腐蚀,性，密度较大,车用电池、化肥、农药,硝酸,HNO,3,无色液体，易,挥发,，强,腐蚀,性，有特殊,刺激,性气味,生产化肥、染料、炸药,注意,由于浓盐酸和浓硝酸具有,挥发,性，因此它们敞口放置在空气中时，,挥发出的气体与空气中的水蒸气结合,会形成白色的酸雾。,1.“三酸”的特性和用途 酸化学式物理性质主要用途盐酸HCl,实 验,放置一会儿后的现象,脱水性,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸少量浓硫酸,将浓硫酸滴到一小块布上,浓硫酸能,夺取,含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”,(,氢、氧元素,),，,生成黑色的炭和水,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,2.,浓硫酸的特性,实 验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上,如何稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量,?,是将水注入浓硫酸呢,?,还是将浓硫酸注入水呢,?,注意！,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里。,如何稀释浓硫酸稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?是将水注入浓,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理,?,应立即用大量水冲洗，然后涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾,浓盐酸,浓硫酸,颜色、,状态,“纯净”：无色液体,工业用盐酸：黄色（含,Fe,3+,）,无色粘稠、油状液体 密度比水大,气 味,有刺激性气味,无,特 性,挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）,吸水性、脱水性（腐蚀性）溶解时放热,用 途,金属除锈,制造药物,人体胃中含有少量盐酸，助消化,金属除锈,浓硫酸作干燥剂,生产化肥、精炼石油,浓盐酸浓硫酸颜色、“纯净”：无色液体无色粘稠、油状液体,浓盐酸敞口放置,浓硫酸敞口放置,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,减小,减小,减小,减小,增大,不变,浓盐酸敞口放置溶质质量溶液质量溶质的质量分数减小减小减小减小,3,稀酸的化学性质,（,1,）酸与指示剂反应,（,2,）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变,_,，遇无色酚酞溶液,_,。,红色,不变色,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Cu+2HCl,不反应,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,Cu+H,2,SO,4,不反应,3稀酸的化学性质（1）酸与指示剂反应（2）酸与较活泼金属反,（,3,）,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,现象：铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,（3）酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2,巩固练习,1.,如图所示，密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊溶液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色（）,A,浓硫酸,B,氢氧化钠溶液,C,浓盐酸,D,氨水,C,2.,下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是,(),AMgCl,2,BAgCl,2,CCuCl,2,DFeCl,3,3.,下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是,(),A,浓硫酸,B,稀硫酸,C,浓盐酸,D,石灰水,D,A,巩固练习C3.下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶,二、常见的碱,1,几种常见的碱,（,1,）氢氧化钠,(NaOH),实 验,现 象,分 析,观察氢氧化钠的颜色和状态,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿,将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁,白色固体,氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解,吸收水分而潮解,试管外壁发热,氢氧化钠溶于水放出大量热量，使溶液温度升高,二、常见的碱（1）氢氧化钠(NaOH)实 验现 象分,物理性质：,氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。,氢氧化钠在空气中易潮解,可作某些气体的干燥剂。,腐蚀性：,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，,所以它的俗名叫做,苛性钠,、,火碱,或,烧碱,。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,物理性质：腐蚀性：所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如,注意！,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,注意！用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、,氢氧化钠,NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含,NaOH,氢氧化钠 NaOH肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaO,（,2,）氢氧化钙,Ca(OH),2,检验二氧化碳用的是什么试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。,氢氧化钙俗称,熟石灰,或,消石灰,，它可由生石灰,(CaO),与水反应得到：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,反应中放出大量热。,氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱,。除这两种碱外，,常用的碱还有氢氧化钾,(KOH)、,氨水,(NH,3,H,2,O),等。,（2）氢氧化钙Ca(OH)2 检验二氧化碳用的是什,蓝色,蓝色,红色,红色,2,碱溶液的化学性质,（,1,）,碱与指示剂反应,滴入紫色,石蕊,溶液后,滴入无色,酚酞,溶液后,氢氧化钠,溶液,氢氧化钙,溶液,碱,溶液,能使紫色石蕊溶液变,蓝色,；能使无色酚酞溶液变,红色,。,蓝色蓝色红色红色2碱溶液的化学性质（1）碱与指示剂反应滴入,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来作为建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。,（,2,）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O二氧化碳使澄,（,3,）,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如：,（,1,）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,（,2,）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,（,3,）碱能与酸反应,（,4,）,碱能与某些盐反应,（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有,巩固练习,在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着,“,干燥剂，主要成分为生石灰,”,。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,巩固练习因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又,