单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,-,1,-,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,首页,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课前篇,自主预习,首页,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课堂篇,探究学习,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,随堂演练,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第,1,课时,原子核外电子的排布,元素周期律,第1课时原子核外电子的排布元素周期律,第1章-第1课时-原子核外电子的排布-元素周期律课件,知识铺垫,新知预习,自主预测,1,.,元素周期表中,第三周期主族元素的名称是,钠,、,镁,、,铝,、,硅,、,磷,、,硫,、,氯,。,2,.,元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的,电子层数,主族元素族序数等于原子的,最外层电子数,。同一主族自上而下,金属性逐渐,增强,非金属性逐渐,减弱,。,3,.,镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为,:,4,.,什么核外电子排布结构是稳定的结构,?,提示,最外层达到,8,电子,(,只有,1,层电子时是,2,电子,),结构。,知识铺垫新知预习自主预测1.元素周期表中,第三周期主族元素的,知识铺垫,新知预习,自主预测,一、原子核外电子的排布,1,.,电子层的划分,(1),核外电子的能量及运动区域。,知识铺垫新知预习自主预测一、原子核外电子的排布,知识铺垫,新知预习,自主预测,(2),电子层及其与能量的关系。,2,.,核外电子的排布规律,电子总是尽可能先从,内层,排起,当一层,充满,后再填充下一层。,知识铺垫新知预习自主预测(2)电子层及其与能量的关系。2.,知识铺垫,新知预习,自主预测,二、元素周期律,1,.,原子核外电子排布的周期性变化,(1),图示。,(2),规律,:,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现,由,1,到,8,的周期性变化,(,第一周期除外,),。,知识铺垫新知预习自主预测二、元素周期律(2)规律:随着原子序,知识铺垫,新知预习,自主预测,2,.,元素原子半径的周期性变化,(1),图示。,(2),规律,:,同周期元素随着原子序数的递增,元素原子半径呈现,由大到小,的周期性变化。,知识铺垫新知预习自主预测2.元素原子半径的周期性变化(2)规,知识铺垫,新知预习,自主预测,3,.,元素主要化合价的周期性变化,(1),图示。,(2),规律,:,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现,+1+7,最低负化合价呈现,-4-1,的周期性变化。,知识铺垫新知预习自主预测3.元素主要化合价的周期性变化(2),知识铺垫,新知预习,自主预测,4,.,元素金属性与非金属性的周期性变化,(1)Na,、,Mg,、,Al,金属性强弱比较,:,知识铺垫新知预习自主预测4.元素金属性与非金属性的周期性变化,知识铺垫,新知预习,自主预测,(2)Si,、,P,、,S,、,Cl,非金属性强弱比较,:,知识铺垫新知预习自主预测(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱,知识铺垫,新知预习,自主预测,(3),同周期元素性质的递变规律,:,5,.,元素周期律,(1),内容,:,元素的性质随着原子序数的递增而,呈周期性的变化,。,(2),实质,:,元素性质的周期性变化是,元素原子核外电子排布,周期性变化的必然结果。,知识铺垫新知预习自主预测(3)同周期元素性质的递变规律:5,知识铺垫,新知预习,自主预测,1,.,核电荷数小于或等于,18,的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有,(,),A.1,种,B.2,种,C.3,种,D.4,种,解析,在,118,号元素中,符合题给要求的元素原子的电子排布依次为,2,、,1,和,2,、,8,、,5,。,答案,B,2,.,下列叙述中错误的是,(,),A.,原子半径,:NaSiCl,B.,酸性,:H,3,PO,4,H,2,SO,4,MgAl,D.,稳定性,:HClH,2,SH,2,SSiH,4,。,答案,D,知识铺垫新知预习自主预测1.核电荷数小于或等于18的元素中,探究一,探究二,探究三,原子核外电子排布的规律,问题探究,1,.K,层、,L,层最多容纳多少个电子,?,试总结各电子层,(,n,),中最多容纳的电子数。最外层最多容纳多少个电子,?,答案,2,个、,8,个,;2,n,2,;8,个,(K,层为最外层时最多容纳,2,个,),。,2,.,核外电子在排布时,是不是一定要先排满低能层再排高能层,?,答案,不一定,要满足最外层电子不超过,8,个,(K,层为最外层时不超过,2,个,),次外层不超过,18,个的原则,如,K:,M,层只排,8,个电子,N,层排,1,个电子。,3,.,分别违背了什么规律,?,答案,K,层最多容纳,2,个电子,;,最外层不超过,8,个电子。,4,.,写出硫原子和硫离子的结构示意图。,答案,探究一探究二探究三原子核外电子排布的规律3.,探究一,探究二,探究三,思维建模,1,.,原子核外电子排布规律,“,四最,”,(1)“,一个最低,”,。,核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布,即排满,K,层再排,L,层,排满,L,层再排,M,层,依此类推。,(2)“,三个最多,”,。,各电子层最多容纳的电子数是,2,n,2,。如,K,、,L,、,M,、,N,层最多容纳的电子数分别为,2,、,8,、,18,、,32,。,最外层电子数最多是,8(K,层是最外层时,最多不超过,2),。,次外层电子数最多是,18,。,探究一探究二探究三思维建模,探究一,探究二,探究三,2,.,粒子核外电子排布的表示方法,(1),原子结构示意图,:,表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。,如,Na,原子的原子结构示意图为,:,探究一探究二探究三2.粒子核外电子排布的表示方法,探究一,探究二,探究三,(2),离子结构示意图。,离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。,如,Cl,-,:,探究一探究二探究三(2)离子结构示意图。,探究一,探究二,探究三,3,.,常见含,2e,-,、,10e,-,、,18e,-,的微粒,(1),核外有,2,个电子的粒子,:Li,+,、,Be,2+,、,H,-,、,He,、,H,2,。,(2),核外有,10,个电子的粒子,分子,:CH,4,、,NH,3,、,H,2,O,、,HF,、,Ne,阳离子,:Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,、,H,3,O,+,阴离子,:N,3-,、,O,2-,、,F,-,、,OH,-,、,(3),核外有,18,个电子的粒子,分子,:Ar,、,HCl,、,H,2,S,、,PH,3,、,SiH,4,、,F,2,、,H,2,O,2,、,N,2,H,4,、,CH,3,CH,3,等,阳离子,:K,+,、,Ca,2+,阴离子,:P,3-,、,S,2-,、,HS,-,、,Cl,-,探究一探究二探究三3.常见含2e-、10e-、18e-的微粒,探究一,探究二,探究三,4,.,短周期元素原子结构的特点总结,(1),最外层电子数为,1,的原子有,H,、,Li,、,Na,。,(2),最外层电子数为,2,的原子有,He,、,Be,、,Mg,。,(3),最外层电子数与次外层电子数相等的原子有,Be,、,Ar,。,(4),最外层电子数是次外层电子数,2,倍的原子是,C,。,(5),最外层电子数是次外层电子数,3,倍的原子是,O,。,(6),最外层电子数是次外层电子数,4,倍的原子是,Ne,。,(7),次外层电子数是最外层电子数,2,倍的原子有,Li,、,Si,。,(8),内层电子总数是最外层电子数,2,倍的原子有,Li,、,P,。,(9),电子层数与最外层电子数相等的原子有,H,、,Be,、,Al,。,(10),电子层数是最外层电子数,2,倍的原子是,Li,。,(11),最外层电子数是电子层数,2,倍的原子有,He,、,C,、,S,。,(12),最外层电子数是电子层数,3,倍的原子是,O,。,(13),原子核中无中子的原子是,。,探究一探究二探究三4.短周期元素原子结构的特点总结,探究一,探究二,探究三,素能应用,【典例,1,】,下列说法中正确的是,(,),A.,钾原子的结构示意图为,B.,某原子,M,层电子数为,L,层电子数的,4,倍,C.,某离子,M,层和,L,层电子数均为,K,层的,4,倍,D.,短周期元素中,内层电子总数是最外层电子数,2,倍的元素只有,P,解析,钾原子的结构示意图为,A,项错误,;L,层能容纳,8,个电子,M,层最多容纳,18,个电子,无法是,L,层电子数的,4,倍,B,项错误,;S,2-,、,K,+,等,L,层、,M,层均有,8,个电子,是,K,层的,4,倍,C,项正确,;,短周期元素中,内层电子总数是最外层电子数,2,倍的元素除,P,外,还有,Li,D,项错误。,答案,C,探究一探究二探究三素能应用,探究一,探究二,探究三,提能训练,1,某元素原子的核电荷数是电子层数的,5,倍,其质子数是最外层电子数的,3,倍,该元素的原子核外电子排布是,(,),A.2,、,5B.2,、,7C.2,、,8,、,5D.2,、,8,、,7,解析,第一层最多排,2,个电子,第二层最多排,8,个电子,第三层最多排,18,个电子,某元素原子的核电荷数是电子层数的,5,倍,则电子层数为,2,、,3,或,4,。若含有,2,个电子层,则电子数为,10,不满足质子数是最外层电子数的,3,倍,;,若含有,3,个电子层,则电子数为,15,满足质子数是最外层电子数的,3,倍,则该元素为,P,其原子核外电子排布是,2,、,8,、,5;,若含有,4,个电子层,则电子数为,20,不满足质子数是最外层电子数的,3,倍。,答案,C,探究一探究二探究三提能训练1某元素原子的核电荷数是电子层数的,探究一,探究二,探究三,同周期元素性质的比较,问题探究,1,.,同周期主族元素从左到右,元素的金属性和非金属性如何变化,?,原子半径如何变化,?,答案,金属性依次减弱,非金属性依次增强,;,原子半径依次减小。,2,.,能说明非金属性,:ClS,的事实有哪些,?,答案,(1),氯气与氢气反应更容易进行,氯气在光照或点燃条件下与氢气反应,而硫需要在加热条件下与氢气反应,;(2),氯化氢比硫化氢稳定,;(3),高氯酸的酸性强于硫酸的。,探究一探究二探究三同周期元素性质的比较,探究一,探究二,探究三,思维建模,1,.,原子结构与元素性质的周期性变化,探究一探究二探究三思维建模,探究一,探究二,探究三,探究一探究二探究三,探究一,探究二,探究三,2,.,同周期、同主族元素原子结构及性质的递变规律,(1),电子层数相同,(,同周期,),时,核电荷数越大,原子核对外层电子的引力越大,原子半径越小,(,稀有气体元素原子除外,),失电子能力减弱,而得电子能力增强,故随核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,(2),最外层电子数相同,(,同主族,),时,电子层数越多,原子半径越大,原子核对最外层电子的引力越小,越易失电子,元素的金属性越强,非金属性越弱。,探究一探究二探究三2.同周期、同主族元素原子结构及性质的递变,探究一,探究二,探究三,素能应用,【典例,2,】,下列性质的递变关系正确的是,(,),A.,氢化物的稳定性,:NH,3,H,2,OHF,B.,碱性,:NaOHKOHMg(OH),2,C.,离子半径,:O,2-,F,-,Al,3+,Mg,2+,Na,+,D.,最高正价,:ClSiAlNa,解析,氢化物的稳定性,:NH,3,H,2,ONaOHMg(OH),2,B,项错误,;,离子半径,: