单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,配合物的结构和性质,1.配合物的价键理论,理论要点,：,(1)中心离子或原子(M)：有空轨道,配体(L)：有孤电子对,二者形成配位键M,L,(2)中心离子或原子采用,杂化轨道,成键.,(3)杂化方式与空间构型有关,Pauling近似能级图,原子中电子排布原理：两个原理一个规那么：,(1)泡利Pauli不相容原理,在同一原子中，每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相 反的电子。,(2)能量最低原理,多电子原子处于基态时，核外电子的分布在不违反泡利原理前提下，总是尽先分布在能量较低的轨道，以使原子处于能量最低状态。,(3)洪特(Hund)规那么,原子在同一能层的等价轨道上分布电子时，尽可能单独分布在不同的轨道，而且自旋方向相同或称自旋平行。这种分布时，原子的能量较低，体系稳定。,如N原子1s,2,2s,2,2p,3,的轨道表示式,Ag,(NH,3,),2,+,Zn,(NH,3,),4,2,+,Ni,(,CN,),4,2-,AlF,6,3-,2.配合物的异构现象,顺式,反式,3.配合物的性质,颜色,极性,溶解性,稳定性,