按一下以編輯母片標題樣式,按一下以編輯母片,第二層,第三層,第四層,第五層,*,4.5,酸和鹼的強度,pH,標度,pH,標度,是用作量度溶液的酸鹼度，一般來說，這個尺度的 範圍是由,0,至,14,。,pH 值,中性,酸性,鹼性,常用的酸鹼指示劑,酸鹼指示劑,是一種染料。,三種常見的酸鹼指示劑。包括:,甲基橙,、,石蕊、酚,酉太,不同的酸鹼指示劑會在不同的,pH,範圍,內轉色。,三種酸鹼指示劑在不同,pH,範圍內的顏色。,量度溶液的,pH,值,如要量度溶液的,pH,值，我們可以使用,通用指示劑,或,。,pH計,橙色,黃色,無色,紅色,紫色,極淺粉 紅色,藍色,紅色,pH標度,指示劑,甲基橙,石蕊,酚,酉太,紅色,3.1,橙色,4.4,黃色,8,藍色,紅色,5,紫色,無色,8.3,淺粉紅,10,紅色,通用指示劑,通用指示劑是由幾種指示劑混合而成，能在多個不同的,pH,範圍內，呈現多種不同的顏色。,pH,試紙及相關的,pH,試紙色板。,使用,pH,試紙量度溶液的,pH,值。,pH,計,使用通用指示劑只能粗略測量溶液的,pH,值，要準確的話，便要使用,pH,計。,pH 計。,強和弱的電解質,燈泡發出強光,燈泡發出微弱的光,1 M CH,3,COOH,1 M HCl,直流電源,直流電源,1 M,氫氯酸,的導電性高於,1 M,乙酸,。,氫氯酸內的氫離子 H+(aq)較一样濃度的乙酸為多。(圖中沒有顯示水分子。),完全電離,HCl(g)+,水,H,+,(aq)+Cl,(aq),分子,離子,輕微,電離,CH,3,COOH(aq)CH,3,COO,(aq)+H,+,(aq),分子,離子,氫氯酸是,強電解質,，而乙酸是,弱電解質,。,強酸和弱酸,強酸,是在水中,完全(或高度)電離,的酸。,弱酸,是在水中只會,輕微電離,的酸。,三種常用礦酸(HCl、HNO3 和 H2SO4)均是強酸，因為它們都在水中完全(或高度)電離。,弱酸的例子包括亞硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)和大局部有機酸(例如 CH3COOH)。,氫氧化鉀,(K,+,OH,),和氫氧化鈉,(Na,+,OH,),本身是,離子化合物,，,所以,是,強鹼,。,完全離解,Na,+,OH,(s)+,水,Na,+,(aq)+OH,(aq),離子,(不能,自由流動),自由流動的離子,強鹼和弱鹼,強鹼,是在水中,完全離解,的鹼。,弱鹼,是在水中只會,輕微電離,的鹼。,氨,(NH,3,),本身是,分子化合物,，它在水中只會輕微電離生成,OH,(aq),離子，所以是,弱鹼,。,輕微電離,NH,3,(aq)+H,2,O(l)NH,4,+,(aq)+OH,(aq),分子,離子,氫氧化鈉水溶液內的氫氧離子 OH(aq)較一样濃度的氨水為多。,酸和鹼的強度和濃度,強度,是指在酸或鹼溶液中的,離解度或電離度,。,濃度,則是指在一單位體積溶液中所含溶質的,數量,。,1 M,CH,3,COOH,是一種,弱酸,的,稀溶液,。,12 M,CH,3,COOH,是一種,弱酸,的,濃溶液,。,1 M,HCl,是一種,強酸,的,稀溶液,。,12 M,HCl,是一種,強酸,的,濃溶液,。,請分別以下的溶液是:強酸、弱酸、強鹼、弱鹼、的濃溶液或稀溶液,10M HCl+甲基橙,10M CH,3,COOH+石蕊試劑,0.1M NH,3,+石蕊試劑,0.1M NaOH+酚,酉太,強酸的濃溶液,弱酸的濃溶液,強鹼的稀溶液,弱酸的稀溶液,課堂習作 1,課堂習作,中和作用,酸 +鹼 鹽 +水,酸與鹼的中和作用,例如:,HCl(aq)+NaOH(aq),NaCl(aq)+H,2,O(l),4.6 中和作用,放熱反應,寫成離子形式：,H,+,(aq)+Cl,-,(aq)+Na,+,(aq)+OH,-,(aq),Na,+,(aq)+Cl,-,(aq)+H,2,O(l),HCl(aq)+NaOH(aq),NaCl(aq)+H,2,O(l),有關的離子方程式是：,H,+,(aq)+OH,-,(aq),H,2,O(l),氫氯酸與氫氧化鈉水溶液的中和反應中粒子的變化。,課堂習作 2(171頁),1a),2a),2b),否,1b),