,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,试验目的,测定强酸与强碱反响的中和热，加深理解中和反响是放热反响。,学问回忆,什么是中和热？,定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反响生成1mol H2O时所释放的热量。,典型：稀强酸与稀强碱反响,H+(aq)+OH (aq)=H2Ol；H=57.3kJ/mol,思考：,温度均为t1的50克稀盐酸与50克稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2,问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会上升？此热量值为多少Kj?【设溶液比热容：4.18J/g.)】,Q,放,=cmt,=4.18 J/(g.)50+50)gt2t1,由于中和反响放出热量使得溶液温度上升！,中和热,H,=,Q,放,/n,H2O,否！,=0.418 t2t1 KJ,该值可否认为中和热？,中和反响放出总热量：Q放=c m混液t,=cV酸酸V碱碱t2t1,其中 Q放:反响放出的总热量。,m:溶液的总质量。,C：溶液的比热容，为4.18J/g,t：反响前后溶液温度的差值,稀酸或稀碱溶液中：酸碱1g/mL,测定中和热试验原理,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H,2,O(l),;,H,0,H,=,Q,放,/n,H2O,中和热：,反响原理：,归纳：试验室测定中和热中需要哪些量？哪些通过计算获得？哪些是通过中和反响发生前、后获得？,求中和热,H,求中和反响所放出总热量Q,反响前、后溶液温差,需要,比热容,需要,反响放出的热量,反响生成的水量,需要,参与反响的酸或碱的量,反响前、后混合溶液温度,溶液总质量：酸及碱的量,反响生成的水量,稀的酸及碱的量,探究中和热测定试验,比热容,试验需要的药品和仪器,1、试验药品：盐酸 NaOH溶液,2、试验仪器：,大烧杯,500 mL、,温度计、,量筒,50 mL两个、,50mL0.50 mol/L,50mL0.55 mol/L,小烧杯,100 mL、,泡沫塑料或纸条、,泡沫塑料板或硬纸板中心有两个小孔、,环形玻璃搅拌棒。,试验原始数据记录：,数据处理：,m,酸,=m,碱,=(50mL1g/mL)=,50g,平均温差：,3.4,Q=,Cm,溶液,t,=4.181003.4=1421J=1.421kJ,H=Q放/nH2O,=1.4210.025=56.8kJ/mol,中和热,：,依据：,n,酸,=0.025mol,，,H,+,+OH,=H,2,O,C=4.18J/(g 稀液1g/mL,n,H2O,=0.025mol,1.,大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？,解疑：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而削减热量损失；填碎纸条的作用是为了到达保温隔热、削减试验过程中热量损失的目的。假设换用隔热、密封性能更好的装置如保温杯会使试验结果更准确。,2.本试验至少使用温度计多少次？为削减误差最好使用同一支温度计测温度，每次测温度前为何要用水将温度计冲洗洁净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反响溶液的烧杯中？,想一想,解疑：共6次 ；假设不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反响而使热量散失，故要冲洗洁净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，假设倒入，会使总溶液的质量增加，而导致试验结果误差。,3.为什么承受环形玻璃棒搅拌混合液，可不行以用一般玻璃棒?能不能用铁制或铜制的环形玻璃棒代替?,解疑：环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广，混合均匀，一般玻璃棒明显不具有这种优点。,金属材料的玻璃棒均不行用，由于金属具有导热 性，使反响热损失，还可能与溶液反响。,解疑：为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍过量。不宜用盐酸过量：由于在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反响，故假设盐酸过量，此时所用的碱很难保证完全与HCl反响,5.试验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为何不是11而是NaOH过量？假设用HCl过量行吗？,4.,酸、碱混合时，为何要把量筒中的,NaOH,溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？,解疑：由于本试验的关键是测反响的反响热，假设动作缓慢，将会使热量损失而使误差增大。,1.量取溶液的体积时有误差,2.读取温度计的读数时有误。,3.试验过程中有液体洒在外面。,4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致试验误差。,5.隔热操作不到位，致使试验过程中热量损失而导致误差。,6.测了酸后的温度计未用水清洗而便马上去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,H+(aq)+OH (aq)=H2Ol；H=-57.3kJ/mol,本试验测定结果：56.8kJ/mol,误,差,原,因,分,析,偏小了！,1.本试验中假设把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测得中和热是否会有所变化？为什么？假设操作完全全都,结果是放出热量较少，中和热值较小，但H却较大。由于醋酸是弱酸，其电离时需要吸取能量，,学以致用,2、推断以下试验操作或用量对中和热测定的 数值有何影响？填变大、变小或者不变。,大烧杯上没有盖硬纸板,用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展试验,用一样体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液 进展试验,试验中改用100 mL 0.25 mol/L硫酸跟 100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进展试验,试验中改用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进展试验,偏大,偏小,偏小,不变,变小,3、试验中改用100 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟100mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液进展反响，与上述试验相比，所放出的热量 填“相等”或“不相等”，理由是 ；假设试验操作均正确，所求中和热的数值会 ；填“相等”或“不相等”，理由是：；,不相等,由于酸、碱发生中和反响放出的,热量与酸、碱的用量有关,相等,由于中和热是指酸跟碱发生中和反响生成,1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,