单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020/8/15 Saturday,0,第二节 化学反应的速率与限度之化学反应的限度,第二节 化学反应的速率与限度之化学反应的限度,1,思考：,一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？,经过科学家们长期的研究发现，化学反应除了有速率问题，还有,限度,问题，即反应进行的,程度,问题。,有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。,怎么理解,“,限度,”,这个名词？,范围的极限；,最高或最低的数量或程度。,现代汉语词典,思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？,2,化学反应限度：,在给定条件下，化学反应所能达到的或完成的最大的程度，即该反应的的限度。,即：一些化学反应,不能,按化学方程式的计量系数完全反应完。,为什么很多化学反应都有一定的限度呢？,化学反应限度：在给定条件下，化学反应所能达到的或完成,3,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能,同时,进行。,正反应：反应物生成物,逆反应：生成物反应物,H,2,+I,2,2HI,正反应,逆反应,可逆反应：在相同条件下能向正、,逆,两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。,可逆反应和一般的反应有什么区别呢？,所有化学反应都有速率问题，但化学反应限度不是所有化学反应都有，只有可逆反应才有限度问题。,科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性即正向反应和逆向反应能,4,一可逆反应,(1),正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。,(2),逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。,(3),可逆反应：在同一条件下,方向和,方向均能进行的化学反应。,(4),表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用,“”,连接而不用,“=”,。,(5),实例：工业合成氨的反应：,一可逆反应(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。,5,(6),特点,相同条件下，正、逆反应,同时,进行。,不能,完全,转化，反应物和生成物,同时存在,，任一反应物的转化率小于,100%,。,(6)特点,6,化学反应的可逆性导致化学反应有一定的限度。,绝大多数化学反应都是可逆的，是有限度的。,不可逆反应：,同一条件下，逆反应的倾向很小；,若正反应的倾向很小，可视为不反应,.,不同的化学反应，限度有所不同，,相同的化学反应，条件不同时限度也不同。,化学反应的可逆性导致化学反应有一定的限度。绝大多数化学反应都,7,二：化学平衡状态,二：化学平衡状态,8,高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）课件,9,高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）课件,10,时间（,t,）,反应速率,0,v(,正,),v(,逆,),t,1,v(,正,)=,v(,逆,),化学平衡状态,不平衡状态,(2),化学平衡建立的过程的图示,(1)0t,1,：,v(,正,)v(,逆,),(2)t,1,以后：,v(,正,)=v(,逆,),t,1,以后反应处于平衡状态,!,时间（t）反应速率0v(正)v(逆)t1v(正)=v(逆)化,11,(3),化学平衡状态的概念,:,在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都,不再改变,达到一种表面静止的状态。,化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在,给定条件下,化学反应所能达到或完成的,最大程度,，即是该反应进行的限度。,决定了反应物在该条件下的,最大转化率,。,(3)化学平衡状态的概念:在一定条件下,可逆反应进行到一定程,12,前提（适用范围）：,可逆反应,实质：,v,(正)=,v,(逆),0,外在标志：,反应混合物中各组分的浓度保持不变,化学平衡状态,前提（适用范围）：可逆反应实质：v(正)=v(逆)0,13,(4),化学平衡状态的特征,“,五字诀”,:,(4)化学平衡状态的特征“五字诀”:,14,(5),化学反应的限度,:,化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到,的,最大程度,。,任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。,反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。,改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应,的限度,即改变该反应的化学平衡。,(5)化学反应的限度:,15,特别提醒,在反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持,不变,，但,不一定相等,，也不一定符合化学计量数,之比,。,特别提醒,16,温馨提示：,化学反应的限度,(,或化学平衡状态,),研究对象为可逆反应，且要求在一定条件下。如恒温恒容或恒温恒压。,化学反应限度的本质：,v,(,正,),v,(,逆,)0,，可理解为同一物质的生成速率等于其消耗速率，如果不是同一物质的速率，应依据化学计量数转化为同一物质速率。,化学反应限度的宏观特征：反应物和生成物的浓度不再变化。应理解为：物质的量浓度一定；组成成分的百分含量一定；不能理解为各组成成分的含量或浓度相等，通常情况下平衡时各组成成分的含量或浓度是不相等的。,温馨提示：化学反应的限度(或化学平衡状态)研究对象为可逆反,17,任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可以通过改变条件而改变，同学们可以在选择性必修模块,化学反应原理,中继续学习。,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限,18,(6),达到化学平衡的标志,直接标志,V,正,=V,逆,各组分的,m,、,n,（单一量）不变,各组分的浓度或百分含量不变。,间接标志,总量：对,n0,的反应，,n,总,（或恒温恒压下的,V,总,，恒温恒容下的,P,总,）不变。,平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。,其他：平衡体系的颜色。,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,(6)达到化学平衡的标志直接标志V正=V逆各组分的m、n,19,化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变”,(1),三关注,:,关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容容器,;,关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应,;,关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解反应。,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变”课件PPT部,20,(2),一等一不变,:,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,(2)一等一不变:课件PPT部编版课件统编版部编版2019版,21,【,易错提醒,】,(1),化学平衡的实质是,同种物质,的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时,要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,转化为同种物质的速率进行比较。,(2),利用,v,(,正,)=,v,(,逆,)0,判断平衡状态时注意,:,反应速率必须是,一正一逆,不能都是,v,(,正,),或都是,v,(,逆,),。,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,【易错提醒】课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年,22,解答有关化学平衡标志的思维流程如下,:,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,解答有关化学平衡标志的思维流程如下:课件PPT部编版课件统编,23,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下学期第二,24,易错提醒,1.,正反应和逆反应均能进行的化学反应不一定是可逆反应，需注意前提条件,在相同条件下。,2.,可逆反应达到化学平衡后，反应并没有停止，实际上正反应和逆反应始终在进行，只是正、逆反应速率相等。,3.对于反应前后气体体积不变的反应，总物质的量、总压强始终保持不变，不能作为依据。,4.利用密度判断化学平衡时，不仅要看化学方程式的特点(质量变化和物质的量的变化)，还要看容器的特点(容器容积不变还是可变)。,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,易错提醒课件PPT部编版课件统编版部编版2019版高一年级下,25,三、化学反应条件的控制,在生产和生活中，人们希望,促进有利,的化学反应,抑制有害,的化学反应，这就涉及到反应条件的控制,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,三、化学反应条件的控制 在生产和生活中,26,1.,目的,:,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,2019,版高一年级下学期第二册第六章第二节化学反应的限度（第四课时）,pptx39(,共,39,张,PPT),课件优质课课件免费课件,PPT,课件,PPT,部编版课件统编版部编版,