单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 元素周期表的应用,学习目标：,1.以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2.能运用原子结构理论解释递变原因,第三节 元素周期表的应用学习目标：,1,一、认识同周期元素性质的递变,交流研讨：,1.,同周期元素原子结构有什么相同之处？又有那些递变规律？,2.据原子结构预测同周期元素原子,失电子能力,或,得电子能力,的相对强弱。,相同点：,递变：,最外层电子数由1,8,原子半径逐渐减小,电子层数相同,失电子能力减弱，得电子能力增强,一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：2.据原子结构预测同,2,金属性,是指元素的原子失去电子的能力。,【思考】怎样比较元素金属性的强弱？,Na,Mg,Al,单质与水或酸反应情况,与冷水,，,与酸,。,与冷水,，,与热水,，,与酸反应,。,与,很难反应,与酸反应,。,最高级氧化物对应水化物的碱性,结论,金属性是指元素的原子失去电子的能力。【思考】怎样比较元素金属,3,小结,Na Mg Al,与水反应剧烈,与同浓度酸反应剧烈程度,最高价氧化物对应水化物的碱性,原子失电子能力：,Na Mg Al,小结Na Mg Al 与水反应剧烈与同浓度酸反,4,非金属性,是指元素的原子得到电子的能力。,【思考】怎样比较元素非金属性的强弱？,Si,P,S,Cl,最高价氧化物对应水化物的酸性,与氢气反应情况,氢化物的稳定性,结论,非金属性是指元素的原子得到电子的能力。【思考】怎样比较元素非,5,小结,P S Cl,与氢气反应难易程度,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物对应水化物的酸性,原子得电子能力：Si P S Cl,小结 P S Cl 与氢气反应难易程,6,第三周期元素化学性质,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,第三周期元素化学性质非金属性逐渐增强金属性逐渐增强,7,1、判断下列说法是否正确：,(1)C、N、O、F原子半径依次增大,(2)PH,3,、H,2,S、HCl 稳定性依次增强,(3)HClO比H,2,SO,4,酸性强。,(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，,甲得电子的数目多，所以甲活泼。,课堂练习：,1、判断下列说法是否正确：课堂练习：,8,2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：(),A、原子半径XYZ,B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱,C、最高价含氧酸酸性H,3,XO,4,H,2,YO,4,HZO,4,D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱,2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则下列说法,错误,的是（）,A.阴离子半径 X Y Z,B.气态氢化物稳定性 HX H,2,Y ZH,3,C.元素的非金属性 X Y Z,D.单质的氧化性 X Y Z,3.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物,10,第二课时,第二课时,11,在周期表中的变化规律,元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小,元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强,？,在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元,12,名称,反应条件,方程式,氢化物稳定性,F,2,冷暗处爆炸 H,2,+F,2,=2HF HF很稳定,Cl,2,光照或点燃 H,2,+Cl,2,=2HCl HCl稳定,Br,2,高温 H,2,+Br,2,=2HBr HBr较不稳定,I,2,高温、持续加热 H,2,+I,2,=2HI HI很不稳定,缓慢进行,1)卤素与氢气的反应,表现为：,（1）卤素单质与H,2,化合的难易关系：F,2,Cl,2,Br,2,I,2,(2)卤化氢的稳定性关系：HF HCl HBr HI,名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F2 冷暗,13,2)卤素间的相互置换,(1)Cl,2,2Br,=2Cl,Br,2,(2)Cl,2,2I,=2Cl,I,2,(3)Br,2,+I,=Br,I,2,思考：根据上述实验，排出Cl,2,、Br,2,、I,2,的氧化性强弱顺序及,、,、,的还原性强弱顺序,结论,：,氧化性：Cl,2,Br,2,I,2,还原性：,2)卤素间的相互置换(1)Cl2 2Br=,14,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的,相似性,。,与金属反应，生成卤化物。,与氢气反应，生成卤化氢。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的,差异性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的与金属反应，,15,元素,原子结构,原子半径,失电子能力,最高价氧化物,对应水化物,碱性,Li,2,1,Na,2,8,1,K,2,8,8,1,Rb,2,8,18,8,1,Cs,2,8,18,18,8,1,大,小,弱,强,弱,强,二、同族元素的性质,元素原子结构原子半径失电子能力最高价氧化物对应水化物碱性Li,16,实验内容,实验现象,结论,钾和水反应,钠和水反应,思考：阅读P24，推断第一主族元素的其他单质的性质,剧烈反应，,有爆炸声,钾和水反应比,较剧烈，比钠,和水剧烈,剧烈反应，有,声音的出现，,钠熔成小球,钠和水能够反应,同时放出氢气,实验内容实验现象结论钾和水反应钠和水反应思考：阅读P24，推,17,Na,11钠,Li,3锂,K,19钾,Rb,37铷,Cs,55铯,Cl,17氯,F,9氟,Br,35溴,I,53碘,金属性增强,非金属性减弱,NaLiKRbCsClFBrI金属性增强非金属性减弱,18,同一主族元素的,有何,变化规律？,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,小 结,同族元素从上到下,失电子能力逐渐,增强,得电子能力性逐渐,减弱,金属性逐渐,增强,，非金属性逐渐,减弱,同一主族元素的有何变化规律？试用结构观点解释为什么有这样的变,19,概括整合,A A A A A A A A,1,2,3,4,5,6,7,失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,概括整合A A A,20,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3,21,元素周期表的应用(c)课件,22,1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。,A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂,C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水,【课堂练习】,C,1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有,23,已知磷元素位于第3周期A族，,（1）画出磷的原子结构示意图；,（2）磷元素的最高化学价为,，其氢化物的化学式为,。,【练习】,已知磷元素位于第3周期A族，【练习】,24,随堂练习2,3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（）,A.SiO,2,CO,2,SO,3,P,2,O,5,B.SiO,2,CO,2,P,2,O,5,SO,3,C.CO,2,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,D.CO,2,P,2,O,5,SO,3,SiO,2,B,随堂练习23 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺,25,【课堂练习】,2.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(),A.铍的原子半径大于硼的原子半径,B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8,C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,D.,单质铍跟冷水反应产生氢气,C,【课堂练习】2.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化,26,1、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）,A.原子半径比钾的原子半径大,B.得电子能力比镁弱,C.原子半径比镁的原子半径大,2、下列各组中的性质比较正确的是（）,A.稳定性：HFHCl,HBr,B.酸性：HClO,4,HBrO,4,HIO,4,C.碱性：KOH NaOH LiOH,C,B,课堂练习,1、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下,27,